Vamos analisar as afirmações uma a uma: - A acidez dos hidrocarbonetos aumenta na ordem H3C-CH3 < H2C=CH2 < HC≡CH devido à eletronegatividade do carbono. Isso está correto, pois a acidez aumenta com a maior s character (mais próximo do núcleo), e o carbono sp (tripla ligação) é mais eletronegativo que sp2 (dupla ligação) e sp3 (simples ligação). - Um ácido orgânico é considerado forte se seu valor de pKa for elevado, indicando baixa dissociação. Isso está incorreto. Ácidos fortes têm pKa baixo, indicando alta dissociação. - Quanto menor o valor de pKa de um ácido, mais forte ele é, pois sua capacidade de doar prótons é maior. Correto. - Um ácido fraco de Brønsted-Lowry forma uma base conjugada forte, que é um fraco aceitador de prótons. Isso está incorreto. Um ácido fraco forma uma base conjugada forte, que é um bom aceitador de prótons. - Bases orgânicas com grupos captadores de elétrons tendem a ser mais fortes devido à maior disponibilidade eletrônica no nitrogênio. Isso está incorreto. Grupos captadores de elétrons diminuem a densidade eletrônica no nitrogênio, tornando a base mais fraca. Portanto, a afirmação correta é: "Quanto menor o valor de pKa de um ácido, mais forte ele é, pois sua capacidade de doar prótons é maior." Resposta correta: C