Vamos analisar cada uma das afirmações para identificar a correta em relação à força de ácidos e bases orgânicas: A) Um ácido orgânico é considerado forte se seu valor de pKa for elevado, indica baixa dissociação. - Incorreta. Um ácido forte tem um pKa baixo, indicando alta dissociação. B) Bases orgânicas com grupos captadores de elétrons tendem a ser mais fortes devido à maior disponibilidade eletrônica no nitrogênio. - Incorreta. Grupos captadores de elétrons diminuem a densidade eletrônica no nitrogênio, tornando a base mais fraca. C) Um ácido fraco de Bronsted-Lowry forma uma base conjugada forte, que é um fraco aceptor de prótons. - Incorreta. Um ácido fraco forma uma base conjugada fraca, não forte. D) Quanto menor o valor de pKa de um ácido, mais forte ele é, pois sua capacidade de doar prótons é maior. - Correta. Essa afirmação está de acordo com a definição de força ácida. E) A acidez dos hidrocarbonetos aumenta na ordem H3C-CH3 < H2C=CH2 < HC: devido à eletronegatividade do carbono. - Incorreta. A acidez dos hidrocarbonetos não é determinada pela eletronegatividade do carbono, mas sim pela estabilidade do carbânion formado. Portanto, a alternativa correta é: D) Quanto menor o valor de pKa de um ácido, mais forte ele é, pois sua capacidade de doar prótons é maior.