Lista ácido base ph e pka

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UNIVERSIDADE FEDERAL DE SANTA CATARINA 
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA – CFM 
DISCIPLINA – QUÍMICA BÁSICA 
PROFESSOR LUIZ FELIPE SCHMITZ 
 
LISTA 3 
 
01) Considere a tabela de Constante de ionização dos ácidos ( ka ) 
H2S 1.10
-7
 HNO3 6,0.10
-6
 H2CO3 4,4.10
-7
 CH3COOH 1,8.10
-5 
C6H6COOH 6,6.10
-5 
Qual o ácido mais forte? E o mais fraco? 
02) O exame dos dados: I ) [ H3CNH3 ]
+ [CN ]- + HOH ↔ HCN + [ H3CNH3] OH 
II) Ka = 5.10-10 Kb = 5.10-4, podemos concluir que, na dissolução em água, do 
composto [ H3CNH3]CN, se obtém uma solução: 
a) Básica, porque Ka>Kb 
b) Básica, porque Ka<Kb 
c) Ácida, porque Ka < Kb 
d) Ácida, porque Ka > Kb 
e) Neutra 
03) Em relação aos equilíbrios: 
H2X(aq) ↔ H
+ + HX- K1 
HX-(aq) ↔ H
+ + X2- K2 
Podemos dizer, em geral, que: 
a) K1 > K2 b) K1 < K2 c) K1 ≈ K2 d) K1 > 0 e K2 < 0 e) K1 < 
0 e K2 > 0 
04) Sabendo-se que o grau de ionização de uma solução 0,1 mol/L de ácido acético a 25⁰C 
é 1,35.10-2, podemos concluir que a constante de ionização do ácido é: 
a) 1,84.10-3 b) 1,37.10-2 c) 1,84.10-6 d) 1,84.10-5 e) 1,82.10-4 
05) Na temperatura ambiente, a constante de ionização do ácido acético é 1,80.10-5. Qual é 
a concentração em mol/L, onde o ácido se encontra 3% ionizado? 
a) 0,0194 b) 0,03 c) 0,000582 d) 0,000054 e) 0,00000054 
06) Juntamos uma pequena quantidade de cloreto de amônio sólido a uma solução diluída 
de hidróxido de amônio, mantendo-se a temperatura constante. Como decorrência dessa 
adição, o grau de dissociação e a constante de ionização da base irão, respectivamente: 
a) Aumentar-aumentar b) aumentar-diminuir c)diminuir-aumentar 
d) diminuir-permanecer constante e) permanecer constante-diminuir 
07) Dado: HCN + H2O ↔ H3O
+ CN- Ka = 7,2.10-10. A [ H3O
+] em uma solução 1,0 mol/L 
é: 
a) 7,2.10-10 b) √7,2 .10-5 c) 7,2.10-9 d) 3,6.10-10 e) 6,0.10-5 
08) Para aumentar a concentração de íons carbonato no equilíbrio: 
HCO3
1- + OH- ↔ H2O + CO3
2- , deve-se adicionar: 
a) HCl b) H2SO4 c) NaOH d) H2O e) NaCl 
09) A [ OH- ] da água pura pode ser alterada pela adição de determinada substâncias. Isso 
acontece quando a substância adicionada é: 
a) amido b) sacarose c) brometo de sódio d) cloreto de hidrogênio e) 
nitrato de potássio 
10)Uma substância ácida HÁ apresenta, em solução aquosa, o seguinte equilíbrio: 
 HA ↔ H+ + A- 
 ( amarelo ) ( vermelho ) 
Se for borbulhado NH3 nessa solução, qual será a cor por ela adquirida? 
11) Chamemos Kn a constante de ionização para o processo global: 
 H3PO4 + 3 H2O ↔ 3 H3O
+ + PO4
3- 
Em função de K1, K2 e K3 seu valor numérico será: 
a) Kn = K1 = K2 = K3 b) Kn = K1 + K2 + K3 c) Kn = K1 – ( K2 + K3 ) 
d) Kn = K1.K2.K3 e) Kn = K1 + ( K2 – K3 ) 
12) Considerando os valores da constante de ionização da água em função da temperatura 
298 K  Kw = 1.10-14 323 K  Kw = 5,3.10-14, podemos afirmar que: 
a) [ H+ ] = [ OH- ] a qualquer temperatura b) [ OH- ] > 1.10-7 a 298 K 
b) [ H+ ] < 1.10-7 a 298K c) [OH-] < 1.10-7 a 323 K d) [ H + ] < 1.10-7 a 
323K 
13) A 45⁰C, o produto iônico da água é igual a 4.10-14. A essa temperatura, o valor de [H+] 
de uma solução aquosa neutra é ......... 
14) O produto iônico da água é representado por .......... 
15) o produto iônico da água aumenta com a temperatura e a 100⁰C vale 10-13. Nesta 
temperatura, uma solução que apresenta pH = 7 : 
a) é básica b) é ácida c) é neutra d) tem um caráter que depende do 
soluto e) tem um caráter que depende da volatilidade do soluto. 
16) Considere as duas soluções: a) pH = 2 [H+] = x b) pH = 5 [H+] = y 
Pode-se concluir que: 
a) X = 3y b) x = 1000y c) y = 3x d) y = 1000y e) x = 2/5 y 
17) Para conseguirmos aumentar o pH de uma solução aquosa, devemos nela borbulhar o 
gás: 
a) HCl b) H2 c) HCN d) H2CO3 e) NH3 
18) Tem-se uma solução a pH = 7 e pretende-se acidificá-la de modo que o pH fique em 
torno de 6. Pode-se conseguir isso, borbulhando o gás: 
a) NH3 b) H2 c) CO2 d) CH4 e) N2 
19) O pH de uma solução mili mol/L de hidróxido de sódio ( forte ) é: 
a) 4 b) 7 c) 9 d) 11 e) 13 
20) O pH de uma solução que contém 8,5.10
-3
g por litro de OH
-
 é: log 5 = 0,7 O = 16 
H=1 
a) 3,3 b) 4,7 c) 9,3 d) 10 e) 10,7 
21) Se o pH de uma solução de ácido fórmico ( H – COOH ), cuja concentração é de 4,6 
g/L, é igual a 2,3, a sua constante de ionização será: ( log 5 = 0,7 ) 
a) 3,0.10-4 b) 2,5.10-4 c) 4,0.10-3 d) 2,5.10-3 e) 1,5.10-5 
22) Quantas vezes uma solução de pH = 2 é mais ácida que uma solução de pH = 3? 
a) 10 b) 100 c) 1000 d) 1 e) 10000 
23) Tem-se um litro de solução de HCl cujo pH = 2. Adicionando-se 9 L de água, qual o 
novo pH? 
a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 5 
24) Quando se junta acetato de sódio [ Na+( CH3COO )
- ] a uma solução aquosa de ácido 
acético ( CH3COOH ), observa-se: 
a) aumento de pH b) diminuição de pH c) precipitação do acetato 
d) que o acetato de sódio não se dissolve 
e)que a solução passa a conduzir corrente elétrica 
25) Dois comprimidos de aspirina, cada um com 0,36 g desse composto, foram 
dissolvidos 
Em 200 mL de água. 
a) Calcule a concentração em mol/L da aspirina nessa solução ( M = 180 g/mol ) 
b) Considerando a ionização da aspirina segundo a equação: C9H8O4 ↔ C9H7O4
-
 + H
+
 
e sabendo que ela se encontra 5% ionizada, calcule o pH dessa solução. 
GABARITO 
2 – b 3 – a 4 – d 5 – a 6 – d 7 – b 8 – c 9 – d 11 – d 12 – a 15 – a 16 – b 
17 – e 18 – c 19 – d 20 – e 21 – b 22 – a 23 – c 24 – a 25 - 0,02 mol/L - pH = 3