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w
h
a. b
K
K
K K
 
 
Cuidado! 
Ka é a constante de ionização do HCN(aq); 
Kb constante de dissociação iônica do NH4OH(aq); 
Assim Ka e Kb não formam um par ácido-base conjugado e por isso Ka . Kb Kw. 
 
 
 
4º CASO: Hidrólise de um sal proveniente de ácidos fortes (ânion) e bases fortes (cátion): 
Esses não sofrem hidrólise, portanto suas soluções aquosa são neutras (pH = 7). Esses sais apenas se 
dissolvem na água, não sofrem hidrólise. 
 
Ex.: Na2SO4 (H2SO4 (ácido forte) + NaOH (base forte)) 
 

2Na 
cátion 
base 
NaOH 
Forte 
2
4SO 
ânion 
ácido 
H2SO4 
Forte 
 
 
Solução neutra 
 
Exemplos de sais de ácidos fortes e de bases fortes (não sofrem hidrólise): 
KCl; NaNO3; NaSO4; CaCl2 
KClO4; KmnO4; CaBr; NaI 
BaCl2; Ca(ClO4)2; CaI2; NaCl 
 
 
 
 
 
 
 
 
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HIDRÓLISE SALINA 
Exercícios de Aprendizagem 
 
01 (Ufc). Insetos mordem, picam e ferroam, injetando 
pequenas quantidades de produtos químicos na pele. 
Ferroadas de abelhas e mordidas de formigas injetam 
ácidos, enquanto ferroadas de vespas injetam 
substancias alcalinas. Marque a opção que indica o 
processo de neutralização que poderá aliviar a irritação 
localizada. 
a) Ferroadas de vespas podem ser tratadas com 
soluções diluídas de leite de magnésia, Mg(OH)2. 
b) Ferroadas de abelhas podem ser tratadas com 
soluções de bicarbonato de sódio, NaHCO3. 
c) Ferroadas e mordidas de insetos podem ser tratadas 
aplicando uma compreensão de cloreto de sódio, NaCl. 
d) A mordedura da formiga pode ser tratada com 
vinagre, CH3CO2H. 
e) Ferroadas e mordidas de insetos podem ser tratadas 
com suco puro de frutas cítricas, 
HO2CCH2COH(CO2H)CH2CO2H. 
 
2) (Ufc) Dadas três soluções aquosas a 25 °C: NaCØ 
(solução I), NaF (solução II) e NH„CØ (solução III). 
a) Apresente a ordem crescente de acidez para estas 
três soluções. 
b) Justifique sua resposta para o item a através do uso 
de equações químicas. 
 
3. (Unesp) Quando se adiciona o indicador fenolftaleína 
a uma solução aquosa incolor de uma base de 
Arrhenius, a solução fica vermelha. Se a fenolftaleína 
for adicionada a uma solução aquosa de um ácido de 
Arrhenius, a solução continua incolor. Quando se 
dissolve cianeto de sódio em água, a solução fica 
vermelha após adição de fenolftaleína. Se a 
fenolftaleína for adicionada a uma solução aquosa de 
cloreto de amônio, a solução continua incolor. 
a) Explique o que acontece no caso do cianeto de 
sódio, utilizando equações químicas. 
b) Explique o que acontece no caso do cloreto de 
amônio, utilizando equações químicas. 
 
4. (Unesp) Mediu-se o pH de soluções aquosas de 
NaCØ, C†H…COONa(benzoato de sódio) e NH„CØ. Os 
resultados obtidos indicaram que a solução NaCØ é 
neutra, a de C†H…COONa é básica e a de NH„CØ é 
ácida. 
a) Explique porque as soluções apresentam essas 
característica. 
b) Escreva a equação química correspondente à 
dissolução de cada substância em água, nos casos 
onde ocorre hidrólise. Escreva a expressão da 
constante de equilíbrio em cada um desses casos. 
 
5. (Ufrj) Alguns extintores de incêndio de espuma 
contêm bicarbonato de sódio NaHCOƒ e ácido sulfúrico 
em compartimentos separados. Quando o extintor é 
acionado, estas substâncias entram em contato, 
produzindo gás carbônico, que sai misturado com uma 
solução e forma uma espuma que atua apagando o 
fogo. 
a) Explique como a espuma atua para apagar o fogo. 
b) Escreva a equação da reação do ácido sulfúrico com 
o bicarbonato de sódio. 
c) O bicarbonato de sódio também é utilizado como 
antiácido. Explique por que a solução aquosa deste sal, 
apresenta um pH acima de 7. 
 
6. (Ufrj ) O vinhoto é um resíduo aquoso subproduto do 
processo de produção de álcool a partir do licor de 
fermentação da cana-de-açúcar. Rico em potássio e 
fósforo, mas pobre em nitrogênio, o vinhoto vem sendo 
utilizado como fertilizante em plantações de cana-de-
açúcar. Para tornar o vinhoto um fertilizante melhor, 
propõe-se diminuir a sua acidez e acrescentar 
nitrogênio. 
a) Das seguintes substâncias (NaOH, NH„OH, NH„NOƒ 
e NaCØ), escolha aquela a ser adicionada à solução de 
vinhoto para torná-la um melhor fertilizante. Justifique. 
b) Sabendo-se que o vinhoto é ácido, explique por que 
a solubilidade da amônia em vinhoto é maior do que em 
água pura 
 
7. (Unicamp) Alcalose e acidose são dois distúrbios 
fisiológicos caracterizados por alterações do pH no 
sangue: a alcalose corresponde a um aumento 
enquanto a acidose corresponde a uma diminuição do 
pH. Estas alterações de pH afetam a eficiência do 
transporte de oxigênio pelo organismo humano. O 
gráfico esquemático adiante mostra a porcentagem de 
oxigênio transportado pela hemoglobina, em dois pH 
diferentes em função da pressão do O‚. 
 
 
 
 
 
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a) Em qual dos dois pH há uma maior eficiência no 
transporte de oxigênio pelo organismo? Justifique. 
b) Em casos clínicos extremos pode-se ministrar 
solução aquosa de NH„CØ para controlar o pH do 
sangue. Em qual destes distúrbios (alcalose ou 
acidose) pode ser aplicado esse recurso? Explique. 
 
 
8. (Ufc) Considere o equilíbrio químico que se 
estabelece a partir de uma solução de acetato de sódio 
0,1 mol.L-1 em meio aquoso, sabendo que o seu grau 
de hidrólise é 0,1 %. 
a) Preencha corretamente a tabela a seguir com as 
concentrações em mol.L-1 de CH3COO-, CH3COOH e 
OH-. Considere constante a concentração de H2O. 
 
b) Qual é o valor da constante de hidrólise para a 
solução de acetato de sódio 0,1 mol.L-1 na condição de 
equilíbrio? 
 
9. Qual o pH de uma solução 0,10 M de NaOCI? O valor 
de Ka para o HOCl é 3,0.10-8. 
Dados: √3,3=1,8; log 1,8 = 0,26 
 
10. Qual o pH de uma solução 0,10 M de NH4Br? O 
valor de Kb para o NH3 é 2,0.10-5. 
Dados: √50=7,1; log 7,1 = 0,85 
 
 
 
 
HIDRÓLISE SALINA 
Exercícios de Fixação 
 
.1. (Uerj) O excesso de acidez na saliva pode causar o 
aparecimento de aftas, pequenas ulcerações que 
aparecem na língua e na parte interna da boca. O saber 
popular recomenda, como tratamento, fazer gargarejos 
com solução aquosa de bicarbonato de sódio. O motivo 
para a eliminação das aftas está no fato de que o ânion 
bicarbonato (HCOƒ­) neutraliza a acidez bucal. 
Considerando o exposto, indique: 
a) a fórmula estrutural plana do ânion bicarbonato e a 
equação química que representa a sua hidrólise; 
b) as fórmulas químicas e os respectivos nomes do 
óxido e do hidróxido que, ao reagirem em meio aquoso, 
podem produzir o bicarbonato de sódio. 
 
2. (Ufes) Complete as equações abaixo e classifique as 
soluções resultantes como ácida, básica ou neutra. 
Justifique sua resposta. 
a) NaCØ (s) + H‚O ë 
b) HƒCCOONa (s) + H‚O ë 
c) NH„CØ (s) + H‚O ë 
d) Na (s) + H‚O ë 
 
3. (Unesp) Dissolveu-se separadamente em três tubos 
de ensaio, contendo volumes iguais de água destilada, 
0,1 grama de sais: acetato de sódio, cloreto de sódio e 
cloreto de amônio. 
a) O pH de cada uma das soluções será ácido, básico 
ou neutro? Quando o pH observado for diferente do de 
água pura, escrever a equação da equação 
correspondente. 
b) Qual é o nome da reação que ocorre nas soluções 
em que há alteração de pH na dissolução de sais? 
 
4. (Unesp) Mediu-se o pH de soluções aquosas de 
NaCØ, C†H…COONa(benzoato de sódio) e NH„CØ. Os 
resultados obtidos indicaram que a solução NaCØ é 
neutra, a de C†H…COONa é básica e a de NH„CØ é 
ácida. 
a) Explique porque as soluções apresentam essas 
característica. 
b) Escreva a equação química correspondente à 
dissolução de cada substância em água, nos casos 
onde ocorre hidrólise. Escreva a expressão da 
constante de equilíbrio em cada um desses casos. 
 
 
 
 
 
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5. (Unesp) Em um estudo sobre extração de enzimas 
vegetais para uma indústria de alimentos, o professor 
solicitou que um estudante escolhesse, entre cinco 
soluções salinas disponíveis no laboratório, aquela que 
apresentasse o mais baixo valor de pH. 
Sabendo que todas as soluções disponíveis no 
laboratório são aquosas e equimolares, o estudante 
deve escolher a solução de 
a) (NH4)2C2O4. 
b) K3PO4. 
c) Na2CO3. 
d) KNO3. 
e) (NH4)2SO4. 
 
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO 
(Puccamp) Mares absorvem grande parte do CO‚ 
concentrado na atmosfera, tornando-se mais ácidos e 
quentes, segundo cientistas. 
 A Royal Society, do Reino Unido, começou um 
estudo para medir os níveis de acidez dos oceanos sob 
a influência do aumento da concentração de dióxido de 
carbono. O CO‚ concentrado na atmosfera é 
responsável pelo efeito estufa. 
 Na água, elevando a acidez, o gás interfere na 
vida de corais e seres dotados de concha, assim como 
diminui a reprodução do plâncton, comprometendo a 
cadeia alimentar de animais marinhos. 
 ("Estado de S. Paulo", 24/08/2004) 
 
6. Em uma solução aquosa 0,10 mol/L de carbonato de 
sódio ocorre a hidrólise do íon carbonato: 
COƒ£­ (aq) + H‚O (Ø) Ï HCOƒ­ (aq) + OH­(aq) 
Constante de hidrólise, K(h) = 2,5 × 10-¥ 
Calculando-se, para essa solução, o valor de [OH-] em 
mol/L, encontra-se 
a) 5 × 10-¤ 
b) 4 × 10-¤ 
c) 3 × 10-¤ 
d) 2 × 10-¤ 
e) 1 × 10-¤ 
 
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO 
(Ufpel) A qualidade do leite é avaliada através de 
análises específicas envolvendo a determinação de 
densidade, teor de gordura, rancidez, acidez e 
presença de substâncias estranhas usadas para o 
conservar ou mascarar a adição de água ao mesmo. A 
tabela a seguir mostra alguns materiais que já foram 
encontrados no leite e suas funções fraudulentas. 
 O formaldeído ou metanal é um gás incolor, 
com odor irritante e altamente tóxico. Quando em 
solução aquosa a 40% é conhecido como formol que, 
também, é utilizado como desinfetante. Desta forma, o 
formaldeído tem a propriedade de destruir 
microrganismos. O bicarbonato de sódio reage com o 
ácido lático de acordo com a equação: 
NaHCOƒ(aq) + HƒC - CHOH - COOH(aq) Ï HƒC - 
CHOH - COONa(aq) + H‚O(Ø)+CO‚(g) 
 LISBÔA, J.C.F. e BOSSOLANI, M. 
Experiências Lácteas. In "Química Nova na Escola"; n¡. 
6. 1997. [adapt.] 
 
7. 
 
 
 
O bicarbonato de sódio é capaz de _________ a acidez 
do leite em estágio de deterioração porque seu 
_________ sofre _________ formando íons 
_________. 
 
Assinale a alternativa com as palavras que completam, 
respectiva e corretamente, os espaços no parágrafo 
apresentado 
a) neutralizar; cátion; hidrólise; H®. 
b) aumentar; ânion; hidratação; OH-. 
c) diminuir; cátion; hidratação; H®. 
d) neutralizar; ânion; hidrólise; OH-. 
e) neutralizar; ânion; redução; H-. 
 
8. (Ufpe) O sal propanoato de cálcio é usado na 
preservação de pães, bolos e queijos, pois impede o 
crescimento de bactérias e fungos ("bolor" ou "mofo"). 
Assinale a alternativa que descreve esse sal e o pH de 
sua solução aquosa obtida pela dissolução de 100g do 
mesmo em 500mL de água destilada: 
 
 
 
 
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9. (Cesgranrio ) Dadas as substâncias NaHCOƒ, HƒC-
COOH, BFƒ; HCØO e Cu, é correto afirmar que: 
a) NaHCOƒ é um sal de solução básica. 
b) HƒC-COOH é uma base de Arrhenius, pois libera 
OH- em água. 
c) BFƒ é uma base de Bronsted-Lowry, pois o boro tem 
par eletrônico disponível. 
d) HCØO é uma base cuja nomenclatura é hidróxido de 
cloro. 
e) Cu reage com HCØ diluído produzindo um sal de 
solução básica. 
 
10. (Pucpr) A dissolução de 4,9g de NaCN(s) em água, 
suficiente para preparar 250mL, resultará em uma 
solução com concentração e caráter igual a: 
Dados: M(C) = 12,00 g/mol 
 M(N) = 14,00 g/mol 
 M(Na) = 23,00 g/mol 
a) 0,2 mol/L - ácido 
b) 0,2 mol/L - básico 
c) 0,4 mol/L - ácido 
d) 0,4 mol/L - básico 
e) 0,4 mol/L - neutro 
 
11. (Puccamp) Quando se dissolve cloreto de amônio 
sólido em água, ocorrem os fenômenos: 
I. NH„CØ(s) + aq Ï NH„®(aq) + CØ­(aq) ÐH>O 
II. NH„®(aq) + HOH(Ø) Ï NH„OH(aq) + H®(aq) 
Pode-se, portanto, afirmar que a dissolução do cloreto 
de amônio em água é um processo 
a) exotérmico; resulta solução básica. 
b) endotérmico; resulta solução ácida. 
c) atérmico; resulta solução neutra. 
d) exotérmico; resulta solução neutra. 
e) endotérmica; resulta solução neutra. 
 
12. (Fgv) O hipoclorito de sódio, NaOCØ, é o principal 
constituinte da água sanitária. Soluções diluídas de 
água sanitária são recomendadas para lavagem de 
frutas e verduras. A equação a seguir representa o 
equilíbrio químico do íon hipoclorito em solução aquosa 
a 25°C: 
OCØ­ (aq) + H‚O (Ø) Ï HOCØ (aq) + OH­(aq) 
K = 1,0 × 10-§ 
Considerando a equação fornecida, o pH de uma 
solução aquosa de NaOCØ de concentração 0,01 mol/L, 
a 25°C é 
Dados: pOH = - log [OH-] e pH + pOH = 14 
a) 10. 
b) 8. 
c) 7. 
d) 5. 
e) 4. 
 
13. (Pucrs) Responder à questão com base no quadro 
abaixo, que apresenta compostos, nomes comuns e 
valores de pH, que podem ou não estar corretamente 
associados. 
 
 
 
A alternativa que contém as associações corretas é 
a) I - II - III 
b) II - III - IV 
c) III- IV 
d) III - IV - V 
e) IV - V 
 
14. (Uel) Dentre as substâncias a seguir, a única que 
propicia diminuição de pH quando acrescentada à água 
é 
a) NH„NOƒ 
b) CH„ 
c) NHƒ 
d) NaOH 
e) NaCHƒCOO