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Faculdade de Tecnologia de Campinas - Tecnologia em Processos Químicos 
Disciplina: Físico-química 
 
Lista 01 - Gases ideais 
1) Em uma experiência para investigar as propriedades do gás refrigerante usado em um 
sistema de ar condicionado, uma amostra de volume 500 mL a 28,0°C foi encontrada 
exercendo uma pressão de 92,0 kPa. Que pressão exercerá a amostra quando for 
comprimida a 300 mL e resfriada a -5,0°C? R. 137 kPa 
2) Um recipiente de volume de 10,0 L contém 1,00 mol de N2 e 3,00 mol de H2, a 298 
K. Qual a pressão total, em atmosferas, se cada componente e a mistura comportarem-se 
como um gás perfeito? R. 9,78 atm 
3) Durante o curso da eletrólise da água, hidrogênio gasoso foi coletado em um dos 
eletrodos sob água a 20°C quando a pressão externa era 756,7 Torr. A pressão de vapor 
da água a 20°C é 17,54 Torr. O volume do gás era de 0,220 L. 
a) Qual é a pressão parcial do hidrogênio? R. 739,2 torr 
b) O outro produto da eletrólise da água é o oxigênio gasoso. Escreva uma equação 
balanceada para a eletrólise da água em H2 e O2. 
c) Que massa de oxigênio foi produzida na reação? R. 0,142 g 
4) Usando a equação do gás ideal, calcule a pressão a 298 K exercida por 1,00 mol de 
CO2(g) quando limitado a um volume de: 
a) 15,0 L R. 1,63 atm 
b) 0,500 L R. 48,9 atm 
c) 50,00 mL R. 489 atm 
5) Uma amostra de dióxido de carbono gasoso ocupa 2,0 dm
3
 a 20°C e 104 kPa. Que 
pressão é necessária para comprimi-la a 250 cm
3
, nesta temperatura? R. 832 kPa 
6) a) Seria possível que uma amostra de 25 g de argônio gasoso, num vaso de volume 
igual a 1,5 L, exercesse uma pressão de 2,0 bar, a 30°C, se o seu comportamento fosse 
de um gás perfeito? Em caso negativo, qual seria a pressão do gás? b) Que pressão teria 
o argônio se ele fosse um gás de van der Waals? (Dado: b = 3,20.10
-2
dm
3
.mol
-1
 e a = 
1,337dm
6
.atm.mol
-2
) R. a) 10,5 bar b) 10,4 bar 
7) Um gás perfeito sofre uma compressão isotérmica que reduz de 1,80 dm
3
 o seu 
volume. A pressão final do gás é 1,48.10
3
 torr e o seu volume final é 2,14 dm
3
. Calcule 
a pressão inicial do gás em a) bar e b) torr. R. a) 1,07 bar b) 803 torr 
8) Uma mistura gasosa é constituída por 320 mg de metano, 175 mg de argônio e 225 
mg de neônio. A pressão parcial do neônio, a 300 K, é 66,5 torr. Calcule: 
a) O volume da mistura. R. 3,14 L (Dica: use R = 62,364 Torr.L/mol.K) 
b) A pressão total da mistura. R. 28,2 kPa ou 212 torr