aula 1 - introdução bioinorgância

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BIOINORGÂNICA								Aula 1 – 22/11
BioInorgânica: junção de compostos inorgânicos (metais) + orgânicos.
		Metal 
· Orgânicos metálicos: interação de compostos inorgânicos (metais) + orgânicos.
· Os elementos metálicos - característica: doar elétrons. 
· Elemento metálico reativo: doar elétrons. Reatividade esta relacionado com a facilidade de doar elétrons.
· Ultima camada é mais fácil doar elétrons, raio maior. 
· Biometal = capacidade de doar elétrons.
· Conceitos:
· Metalobiomoléculas: como ocorre a interação de um composto metálico dentro de um organismo. Por que tem composto metálicos que podemos absorver e outros não? Ex: Fe responsável pelo transporte de oxigênio no corpo, devido a interação. (Fe+, Fe2+, esse mais é quantos prótons ele tem mais que elétrons, já que esses números são quantos elétrons foram doados).
· Transporte – proteínas: Tabela
· Enzima:
· Não proteínas:
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· Maioria da bioinorgânica são os metais de transição – Bloco d.
· Exemplo do cloreto de cobalto: CoCl2 (foto)
Orgânica: relação entre carbono e hidrogênio.
· Carbono e hidrogênio é que tipo de elemento químico? R: não metais – e o que significa? Relação direta/capacidade de receber OU compartilhar elétrons. (do ponto de visto reativo).
· Energia de ionização alta = mais força para retirar um elétron. Afinidade é para agregar elétron. 
Introdução aos compostos de coordenação:
Os metais do bloco d = metais de transição.
Introdução:
· Alguns elementos são essenciais ou não, porém em quantidade certa, excesso (tóxico). 
· Na oxidação de Fe3+ para Fe2+ (Fe2+ é o que transporta o oxigênio, o 3+ não faz isso). O estado de oxidação pode mudar a molécula e propriedade. Foto 2. 
Complexos metálicos:
· O ligante se comporta como uma base de lewis (doa um par de elétron para o metal).
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Resumo da aula 1: 
· Relação entre o metal e o ligante. O metal quando é de transição o ponto central é o bloco d de quantos elétrons ele interage com o ligante. 
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