Prova - Físico-química

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Prova – Físico-Química
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01. Qual das alternativas abaixo representa corretamente o efeito de um aumento de temperatura na pressão de vapor de uma substância em seu diagrama de fase?
a. Diminuição da pressão de vapor para todas as temperaturas
b. Não há efeito de um aumento de temperatura na pressão de vapor de uma substância em seu diagrama de fase.
c. Aumento da pressão de vapor apenas para temperaturas abaixo do ponto triplo.
d. Aumento da pressão de vapor para todas as temperaturas.
e. Aumento da pressão de vapor apenas para temperaturas acima do ponto crítico.
02. Considere uma solução aquosa de cloreto de ferro (III) eletrolisada utilizando-se um eletrodo de zinco. Durante a eletrolise, observa-se que o zinco se dissolve, enquanto o íon ferro (III) é reduzido a ferro metálico. Com base nessa informação, é correto afirmar:
a. A redução do íon ferro (III) ocorre por difusão.
b. O zinco é o agente oxidante nessa reação.
c. O ferro metálico é o cátodo da célula galvânica formada.
d. O ferro (III) é o eletrólito utilizado.
e. O zinco funciona como um metal de sacrifício.
03. Suponha que num processo à pressão permaneça constante e igual a 1,0 atm, e sejam transformados integralmente em vapor 3,0 kg de água que se encontram inicialmente no estado líquido, à temperatura de 100 °C.
 
Dado: calor de vaporização da água L = 5,4.105 cal/kg
a. 0 J/K
b. 300 J/K
c. 3000 J/K
d. 4343,16 J/K
e. 3409 J/K
04. Cloro tem nox -1 em qual das seguintes substâncias:
a. HCl
b. KClO
c. ClO2
d. Cl2
e. ClO4
05. No diagrama de fase da água, existem regiões no qual a curva de equilíbrio entre duas fases apresenta uma inclinação negativa. Explique o que essa inclinação negativa significa em termos de densidade e por que ela ocorre apenas em condições específicas de pressão e temperatura.
a. A inclinação negativa significa que a fase sólida é mais estável do que a fase líquida em determinadas condições de pressão e temperatura. Isso ocorre em pressões muito altas, onde a água sólida é a fase mais estável e a água líquida só existe em condições extremas de pressão e temperatura.
b. A inclinação negativa significa que a densidade da fase líquida é menor do que a densidade da fase sólida. Isso ocorre em pressões acima do ponto crítico da água, onde a água líquida é menos densa do que a água sólida, devido à diminuição das interações moleculares em alta pressão.
c. A inclinação negativa significa que a densidade da fase gasosa é maior do que a densidade da fase líquida. Isso ocorre em temperaturas abaixo de zero grau Celsius e pressões muito baixas, onde a água sólida não derrete, mas sublima diretamente para o vapor.
d. A inclinação negativa significa que as duas fases são imiscíveis, ou seja, não são miscíveis em qualquer proporção. Isso ocorre em condições de pressão e temperatura específicas, onde a água líquida e o gelo podem coexistir, mas não se misturam.
e. A inclinação negativa significa que a densidade da fase sólida é menor do que a densidade da fase líquida. Isso ocorre em pressões abaixo do ponto crítico da água, onde a água líquida é densa e a água sólida é menos densa, devido à organização molecular na estrutura cristalina do gelo.
06. Durante uma transformação isotérmica de um gás ideal, o que acontece com a pressão e o volume?
a. A temperatura se altera
b. A pressão e o volume diminuem
c. A pressão e o volume aumentam
d. A pressão diminui e o volume aumenta
e. A pressão e o volume permanecem inalterados
07. Qual dos seguintes sistemas termodinâmicos pode trocar energia e matéria com o ambiente externo?
a. Sistema isolado
b. Sistema adiabático
c. Sistema aberto
d. Sistema alternado
e. Sistema fechado
08. Qual é o enunciado da primeira lei da termodinâmica? Assinale a alternativa correta.
a. É impossível construir uma máquina térmica com 100% de rendimento.
b. A entropia de um sistema isolado sempre aumenta.
c. Corpos sempre tendem ao equilíbrio térmico.
d. O calor flui sempre do objeto mais frio para o objeto mais quente.
e. A energia não pode ser criada nem destruída, apenas transformada de uma forma para outra.
09. Qual a definição da energia de Gibbs? Assinale a alternativa correta.
a. A energia liberada em uma reação exotérmica.
b. A energia total de um sistema.
c. A energia cinética das partículas em um sistema.
d. A energia total de um sistema.
e. A energia livre disponível para realizar trabalho em um sistema.
10. Um sistema termodinâmico tem um número de microestados possíveis de 104. Qual é o valor da entropia desse sistema, considerando que a constante de Boltzmann k é igual a 1,38 x 1023 J/K?
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