RELATORIO

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INSTITUTO SUPERIOR POLITÉCNICO DE TECNOLOGIAS E CIÊNCIAS
DEPARTAMENTO DE ENGENHARIAS E TECNOLOGIAS
QUÍMICA ANALITICA
RELATÓRIO SIMPLIFICADO
EXPERIÊNCIA Nº01
DETERMINAÇÃO DO TEOR DE ÁCIDO ACÉTICO NO VINAGRE
	INTEGRANTES DO GRUPO 
	Aberto Kapemba – 20211539
Isabel Manuel Magalhães- 20191559
João Alziro Gonga – 20200985
Jéssica Domingos – 20210769
	CURSO: Engenharia Química
TURMA: EQM4_T1
	DOCENTE: Magata Nkuba 
	Data de Realização da Experiência: 11/04/2023
Índice
1.	INTRODUÇÃO	3
2.	OBJETIVOS	4
3.	MATERIAIS E REAGENTES	5
3.1	MATERIAIS	5
3.2	REAGENTES	6
4	PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL	7
5	OBSERVAÇÕES/RESULTADOS E DISCUSSÕES	9
6	CONCLUSÃO	12
7	QUESTÕES	13
8	REFERENCIAS BIBLOGRÁFICAS	14
1. INTRODUÇÃO
A determinação quantitativa de substâncias químicas em uma amostra pode ser feita através de várias técnicas analíticas, uma delas é a titulação, sendo uma técnica comum de laboratório, usado para determinar a concentração de um reagente conhecido.
O vinagre é uma solução diluída de ácido acético, elaborada de dois processos consecutivos: a fermentação alcoólica, representada pela conversão de açúcar em etanol (álcool) e da fermentação acética, que corresponde à transformação do álcool em ácido acético por determinadas bactérias, conferindo o gosto característico de vinagre. O ácido acético é o principal componente do vinagre, independente de qual tenha sido o substrato que deu origem a ele. Sua concentração é expressa em graus acéticos, a lei estabelece que o vinagre para consumo deve ter entre 4% e 6% de ácido acético em (m/v).
Neste experimento procedemos a determinação de ácido acético no vinagre por meio da titulação de neutralização utilizando solução NaOH padronizada. Para saber o momento final dessa titulação foi necessária a utilização da fenolftaleína como indicador, uma vez que apresenta uma viragem menos gradativa e que induz um menor erro de titulação pois, a zona de viragem desse indicador nessa análise obteve o pH maior que 7, devido a hidrólise do íon acetato.
2. OBJETIVOS
Esta prática teve como objetivos primordiais, os seguintes: 
· Determinar o teor de ácido acético no vinagre comercial utilizado a volumetria de Neutralização;
· Verificar se o teor de ácido no vinagre está em conformidade com a legislação angolana.
3. MATERIAIS E REAGENTES
3.1 MATERIAIS:
 Proveta 	 Balão Volumétrico 
 
Funil de vidro Erlenmeyer 
 	 
 
 Bureta Béquer de 100 mL
 
 
Suporte universal Garra para Bureta 
 
 
 Agitador magnético
3.2 REAGENTES
1. Vinagre comercial branco (de maçã) 
1. Solução de NaOH padronizada de 0,1mol/L 
1. Fenolftaleína 
4 PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
1. Com a solução padronizada de NaOH, lavamos a bureta com pequeno volume desta solução e descartamos o volume em um franco de resíduos.
2. Com a bureta fixada no suporte universal, fechamos a torneira de controlo de escoamento da bureta.
3. Com o auxílio de béquer de 100ml, enchemos a bureta com a solução de NaOH Padronizada.
4. Verificamos a existência de bolhas na extremidade inferior da bureta, logo abrimos a torneira rapidamente até que as mesmas fossem removidas e voltamos a adicionar o volume que foi retirado na bureta de NaOH padronizado.
5. transferimos 5 mL do vinagre branco para um balão volumétrico de 50mL e completamos o volume do balão com água destilada fervida e resfriada.
6. Transferimos 10 mL da solução de vinagre utilizando uma proveta para um erlenmeyer de 125mL.
7. Em seguida adicionamos 20mL de água destilada com ajuda de uma proveta no erlenmyer .
8. Adicionamos 2 gotas de solução de fenolftaleína e homogeneizamos.
9. E em seguida locamos o elenmeyer no agitador magnético e iniciamos a titulação de NaOH até obter uma coloração levemente rosa que não desaparece quando agitamos a solução.
10. repetimos o experimento duas vezes e apontamos os dados necessários durante o experimento.
5 OBSERVAÇÕES/RESULTADOS E DISCUSSÕES
O processo de titulação é descrito pela reação: 
C2H4O2 (aq) + NaOH (aq) → NaC2H3O2 (aq) + H2O (liq)
Foram realizadas três titulações com uma solução padrão de NaOH 0,1M, sendo obtidos os seguintes volumes:
	TITULAÇÕES
	VOLUME (mL)
	1º
	9,4
	2º
	8,5
	3º
	8,4
	Média
	8,73
Tabela 1. Volume de NaOH por titulação
Desta forma utilizou-se nos cálculos a media dos volumes das titulações. Com a média obtida foi possível calcular o numero de mols de NaOH, uma vez que a sua concentração já é conhecida:
nNaOH= CNaOH*VNaOHgasto
nNaOH= 0.1*0,00873
nNaOH= 0,000873 mol de NaOH
Sabendo que a estequimetria da recao é de 1:1, nNaOH = nCH3COOH, logo a concentração de acido acético diluído será:
CCH3COOH= nCH3COOH/vCH3COOH (titulado)
CCH3COOH= 0,000873*0,01
CCH3COOH= 0,0873 mol/L de CH3COOH
Usando a fórmula da diluição e possível obter a concentração do acido acético puro:
C1*V1 = C2*V2
C1*0,005=0,0873*0,05
C1=0,873 mol/L de CH3COOH puro
Onde:
-C1 e V1: é referente a concentração e volume do acido acético puro; 
-C2 e V2: é referente a concentração e volume do acido acético diluído; 
Com a concentração do acido acético puro é possível calcular a sua massa na amostra pela seguinte relação com a massa molar do ácido acético: 
1 mol CH3COOH ------------- 60g CH3COOH
 0,873 mol CH3COOH ---------- Xg CH3COOH
mCH3COOH = 52,38g
Com isto podemos concluir que a cada 1L de vinagre temos 52,38 g de acido acético como a especificação é dada em g/100mL, usamos a seguinte relação: 
52,38g CH3COOH --------------------- 1000 mL de vinagre
Xg CH3COOH --------------- 100mL de vinagre
mCH3COOH= 5,238g 
Logo, o teor de acido acético contido na amostra é de:
%CH3COOH = (5,238/100)*100%
%CH3COOH = 5,2% CH3COOH
No rotulo do vinagre do qual foi retirada a amostra, o teor de acidez volátil correspondia a 5%. A amostra analisada teve um resultado de 5,2%, ou seja, um resultado diferente ao qual estava exposto na embalagem do vinagre. Essa diferença de 0,2% pode ser justificada por alguns fatores, como um erro na hora de determinar o ponto de equivalência na titulação; uma alteração do próprio fabricante do vinagre, nesse caso, contrariando a legislação de qualidade alimentícia, a qual implica um teor de acidez para o vinagre de 5%, e pela própria oxidação do vinagre, já que é uma reação que ocorre através de bactérias presentes no ar.
6 CONCLUSÃO
Levando em consideração que os objetivos foram alcançados, pode-se dizer 
que o resultados obtido para o teor de ácido acético foi conduzida de forma a 
possibilitar a aprendizagem, porém não podemos considerar como um resultado 
ideal tendo em vista que o NaOH não estava padronizado, levando à conclusão de 
que o resultado foi impreciso e não deve ser utilizados como base para pesquisas. 
Os resultados obtidos podem ter sidos alterados devido aos erros, que podem 
ter ocorrido durante a prática, como por exemplo erros sistemáticos pessoais, como 
ao acertar o menisco dos balões volumétricos e pipetas incorretamente
Levando em consideração que os objetivos foram alcançados, pode-se dizer 
que o resultados obtido para o teor de ácido acético foi conduzida de forma a 
possibilitar a aprendizagem, porém não podemos considerar como um resultado 
ideal tendo em vista que o NaOH não estava padronizado, levando à conclusão de 
que o resultado foi impreciso e nãodeve ser utilizados como base para pesquisas. 
Os resultados obtidos podem ter sidos alterados devido aos erros, que podem 
ter ocorrido durante a prática, como por exemplo erros sistemáticos pessoais, como 
ao acertar o menisco dos balões volumétricos e pipetas incorretamente
Levando em consideração que os objetivos foram alcançados, pode-se dizer 
que o resultados obtido para o teor de ácido acético foi conduzida de forma a 
possibilitar a aprendizagem, porém não podemos considerar como um resultado 
ideal tendo em vista que o NaOH não estava padronizado, levando à conclusão de 
que o resultado foi impreciso e não deve ser utilizados como base para pesquisas. 
Os resultados obtidos podem ter sidos alterados devido aos erros, que podem 
ter ocorrido durante a prática, como por exemplo erros sistemáticos pessoais, como 
ao acertar o menisco dos balões volumétricos e pipetas incorretamente
Levando em consideração que os objetivos foram alcançados, pode-se dizer 
que o resultados obtido para o teor de ácido acético foi conduzida de forma a 
possibilitar a aprendizagem, porém não podemos considerar como um resultado 
ideal tendo em vista que o NaOH não estava padronizado, levando à conclusão de 
que o resultado foi impreciso e não deve ser utilizados como base para pesquisas. 
Os resultados obtidos podem ter sidos alterados devido aos erros, que podem 
ter ocorrido durante a prática, como por exemplo erros sistemáticos pessoais, como 
ao acertar o menisco dos balões volumétricos e pipetas incorretamente
Uma vez que os objetivos previamente definidos foram alcançados, pode-se dizer que o resultado obtido para o teor de acido acético na amostra de vinagre é aceitável, embora seja superior ao teor estipulado pelo fabricante, este pequeno desvio pode ter sido causado por erros no equipamento com possível descalibracão da bureta ou ate mesmo falta de precisão nas medições. Entretanto, a percentagem obtida encontra-se dentro do intervalo estabelecido e recomendado para o consumo. Contudo, que a execução em triplicatas garantiu a qualidade dos resultados.
7 QUESTÕES
8 REFERENCIAS BIBLOGRÁFICAS 
FERNANDES, DHION M. D. S. VOLUMETRIA DE NEUTRALIZAÇÁO: DETERMINAÇÃO DA ACIDEZ TOTAL DO VINAGRE. INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIêNCIA E TECNOLOGIA. QUIXERAMOBIM, p. 14. 2014.
LIMA, Alessandro R. O. D. Determinação de Ácido Acético em Vinagre. Faculdade de Tecnologia de Piracicaba. Piracicaba, p. 9. 2010.
LIRA, Tainara. DETERMINAÇÃO DE ÁCIDO ACÉTICO EM VINAGRE. UNIVERSIDADE FEDERAL DO PIAUÍ. TERESINHA, p. 6. 2016.
RUSSEL, JOHN B. QUIMICA GERAL. 2º. ed. [S.l.]: MAKRON BOOKS, v. II, 2OO1.
SIMÕES, TERESA S. In: ______ TECNICAS LABORATORIAS DE QUIMICA - BLOCO III. PORTO: PORTO EDITORA, 2003.
WEST, DONALD M. et al. FUNDAMENTOS DE QUIMICA ANALITICA. 8º. ed. ESTADOS UNIDOS DA AMÉRICA: THOMPSON LEARNING, 2006.
INSTITUTO SUPERIOR POLITÉCNICO DE TECNOLOGIAS E CIÊNCIAS
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