QAQ - Exercicios 01 - Acidos e Bases

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FARMACIA 
 
Disciplinas: QUIMICA ANALITICA QUALITATIVA 
Professor: DR. NELSON ALENCAR 
Assunto: Teoria Ácido-Base LISTA 01 
 
 
1- "Imagens de satélite do norte da África 
mostram que áreas do Deserto do Saara 
afetadas durante décadas pela seca estão 
ficando verdes novamente. (...) A causa dessa 
retração deve-se provavelmente ao maior 
volume de chuvas que cai sobre a região." 
(www.bbc.co.uk) 
 
A água é uma substância peculiar e sua 
molécula possui propriedades anfipróticas. A 
seguir estão descritas três reações: 
 
NH3 + H2O  NH 4

 + OH- (reação 1) 
HBr + H2O  Br
- + H3O
+ (reação 2) 
HNO2 + H2O  NO 2

+ H3O
+ (reação 3) 
 
Assinale a opção que contém o comportamento 
da água em cada reação: 
 
 Reação 1 Reação 2 Reação 3 
 
a) ácido base ácido 
b) base base ácido 
c) ácido ácido base 
d) base ácido base 
e) ácido base base 
 
2- Considere uma reação na qual uma entidade 
química vai doar próton. Quando isso ocorre, 
ela se comporta como ácido e se transforma 
em base. Quem recebe o próton se comporta 
como base e se transforma em ácido. Com 
relação à reação: 
 
HSO 4

 + H2O  H3O
+ + SO
2
4

 
 
Indique a alternativa falsa: 
 
a) H3O
+ comporta-se como ácido. 
b) SO
2
4

 comporta-se como base. 
c) H2O comporta-se como base. 
d) HSO 4

 comporta-se como base. 
 
3- A amônia (NH3) é um gás incolor e de cheiro 
irritante, que, quando borbulhado em água, 
origina uma solução denominada amoníaco, 
utilizada na fabricação de produtos de limpeza 
doméstica. Quando dissolvida em água, a 
amônia sofre ionização, que pode ser repre-
sentada por: 
 
NH3|g) + H2O ( ) NH 4

(aq) + OH (aq)
 
 
No equilíbrio acima, as espécies que se 
comportam como ácidos de Brönsted-Lowry 
são: 
 
a) H2O e NH 4

. 
b) NH3 e NH 4

. 
c) H2O e NH3. 
d) NH3 e OH
-. 
 
4- Soluções de HBrO4 em H2SO4 concentrado 
apresentam o equilíbrio: 
 
HBrO4 + H2SO4  H3SO 4
 + BrO 4
 
 
Considerando-se esse equilíbrio, pode-se 
afirmar que as substâncias HBrO4 e H2SO4 são, 
pelo conceito de Brönsted-Lowry: 
 
a) dois ácidos. 
b) ácido e base, respectivamente. 
c) duas bases. 
d) base e ácido, respectivamente. 
e) eletrofílica e protogênica, respectivamente. 
 
5- Na reação: 
 
NH 4

 + S2-  NH3 + HS
-, 
 
o íon sulfeto (S2-) é uma espécie de 
característica: 
 
a) básica, segundo a teoria de Brönsted-
Lowry. 
b) básica, segundo a teoria de Arrhenius. 
c) ácida, segundo a teoria de Lewis. 
d) ácida, segundo a teoria de Brönsted-Lowry. 
e) ácida, segundo a teoria de Arrhenius. 
 
 
 
 
http://www.bbc.co.uk/
 
 
 
2 
6- Na reação: 
 
H2CO3 (aq) + H2O ( )  H3O (aq)
 + HCO 3

(aq), 
 
os pares ácido/base conjugados de Brönsted-
Lowry são: 
 
a) H2CO3 (aq) / H2O ( ) ; H3O (aq)
 / HCO 3

(aq) 
b) H2CO3 (aq) / HCO 3

(aq); H3O (aq)
 / H2O ( ) ; 
c) H2CO3 (aq) / H3O (aq)
 ; H2O ( ) / HCO 3

(aq) 
d) H2 CO3 (aq) / O2H ( ) ; / H2O ( )
 / H3O (aq)

 
e) H2O ( )
 HCO 3

(aq) / H2CO3 (aq) / HCO 3

(aq) 
 
7- De acordo com Brönsted-Lowry, "um ácido 
libera prótons para uma base e uma base 
aceita prótons de um ácido" 
 
HC (aq) + NH3(aq)  NH 4

(aq) + C (aq)
 
 
Na equação acima, dentro do conceito de 
Brönsted-Lowry, são ácidos as espécies 
químicas: 
 
a) HC (aq) e NH3(aq) 
b) HC (aq) e NH 4

(aq) 
c) HC (aq) e C (aq)
 
d) NH3(aq) e NH 4

(aq) 
e) NH 4

(aq) e C (aq)
 
 
8- Nas seguintes equações químicas: 
 
 
 
de acordo com a teoria ácido/base de 
Brönsted: 
 
a) HF pode ser um ácido ou uma base. 
b) HNO3 pode ser um ácido ou uma base. 
c) H2O é somente uma base. 
d) H3O
+ é somente uma base. 
e) NH 4

 é somente uma base. 
 
9- Considere as reações: 
 
I. C6H5COOH + H2O H3O
+ + C6H5COO
- 
II. C6H5COOH + HC C6H5COOH 2

+ C - 
 
De acordo com a teoria de ácidos e bases de 
Brönsted-Lowry (protônica): 
 
a) C6H5COOH é uma base na reação I. 
b) C6H5COOH é uma base na reação II. 
c) H2O é um ácido na reação I. 
d) C6H5COOH 2
 é uma base na reação II. 
e) C6H5COO
- é um ácido na reação I. 
 
10- Dada a reação: 
HSO 4
 + H2O SO
2
4
 + H3O
1+ 
(HSO4) 
 
O íon hidrogenossulfato atua como: 
 
a) base de Arrhenius. 
b) base de Lewis. 
c) base de Brönsted. 
d) ácido de Fraday. 
e) ácido de Brönsted. 
 
11- De acordo com a definição de Lewis, ácido é: 
 
a) um receptor de prótons. 
b) um doador de elétrons. 
c) um doador de prótons. 
d) um receptor de um par de elétrons. 
e) n. d. a. 
 
12- A reação Cu2+ + 4 NH3  [Cu(NH3)4]
2+ 
corresponde a uma reação de neutralização, de 
acordo com: 
 
a) todas as teorias de ácidos e bases. 
b) nenhuma das teorias de ácidos e bases. 
c) a teoria de Lewis. 
d) a teoria de Brönsted. 
e) a teoria de Lewis e a de Arrhenius. 
 
13- Sejam as seguintes reações: 
 
 
 
São todas reações ácido/base, segundo: 
 
a) Arrhenius 
b) Brönsted 
c) Lewis 
 
 
 
3 
d) Lewis e Brönsted 
e) Brönsted e Arrhenius 
 
14- Considere as seguintes equações químicas: 
 
 
Segundo os critérios de Lewis, a substância 
A C 3 pode ser classificada como: 
 
a) ácido em I e III, base em II. 
b) base em I e III, ácido em II. 
c) ácido em I, base em II e III. 
d) ácido em I, II e III. 
e) base em I, II e III. 
 
15- Considerando o conceito de Lewis para ácidos 
e bases nas equações químicas. 
 
Zn2+ + 4 H2O  [Zn(H2O)4]
2+ 
BF3 + NH3  BF3NH3 
Fe2+ + 6 CN-  [Fe(CN)6]
4 - 
Ca2+ + EDTA2-  CaEDTA 
 
a alternativa correta é: 
a) Os íons Zn2+, CN-, Ca2+ e a molécula de BF3 
são ácidos. 
b) Os íons Zn2+, Fe2+, EDTA2- e a molécula de 
BF3 são ácidos. 
c) Tanto as moléculas H2O e NH3 quanto os 
íons EDTA2- e CN- são bases. 
d) Tanto as moléculas H2O e NH3 quanto íons 
Fe2+ e Ca2+ são bases. 
e) Tanto as moléculas NH3 e H2O quanto os 
íons Fe2+ e Ca2+ são ácidos. 
 
16- De acordo com as seguintes reações: 
 
 
A espécie química que, para ser considerada 
um ácido, satisfaz tanto o critério de Arrhenius 
quanto o de Brönsted-Lowry é: 
 
a) NH
4

(amônia) 
b) NH3 ( ) 
c) NH
2

(amônia) 
d) CO 2
3

(aq) 
e) HCO
3

(aq) 
 
 
 
 
17- Esta questão está relacionada com a seguinte 
tabela: 
 
 
 
a) São ácidos somente as substâncias da 
coluna A. 
b) São ácidos somente as substâncias da 
coluna B. 
c) São ácidos as substâncias das colunas A e 
C. 
d) São ácidos as substâncias das colunas A e 
D 
e) Nenhuma das generalizações é correta.