Para entender o aumento do raio atômico ao longo de uma mesma família da Tabela Periódica, precisamos considerar como os elétrons estão organizados em relação ao núcleo atômico. Analisando as alternativas: a) Do aumento da carga nuclear efetiva sobre os elétrons de valência - Isso, na verdade, tende a diminuir o raio atômico, pois uma maior carga nuclear atrai os elétrons com mais força. b) Da diminuição do número de elétrons na camada de valência - Isso não é correto, pois o número de elétrons na camada de valência aumenta ao descer na família. c) Da maior eletronegatividade dos elementos localizados nos períodos inferiores - A eletronegatividade não é o fator que causa o aumento do raio atômico. d) Da intensificação das forças de atração eletrostática entre núcleo e elétrons - Isso também não é correto, pois a atração aumenta, mas o raio atômico aumenta devido a outros fatores. e) Do aumento do número de níveis de energia ocupados pelos elétrons - Esta é a alternativa correta. À medida que descemos em uma família, o número de níveis de energia (ou camadas eletrônicas) aumenta, resultando em um aumento do raio atômico. Portanto, a resposta correta é: e) Do aumento do número de níveis de energia ocupados pelos elétrons.