Química Orgânica

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Observe o gráfico. O valor da entalpia de combustão de 1mol de SO‚(g), em kcal, a 25°C e 1atm, é: a) - 71. b) - 23. c) + 23. d) + 71. e) + 165.

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Ainda hoje, é muito comum as pessoas utilizarem vasilhames de barro (moringas ou potes de cerâmica não esmaltada) para conservar água a uma temperatura menor do que a do ambiente. Isso ocorre porque:

a) o barro isola a água do ambiente, mantendo-a sempre a uma temperatura menor que a dele, como se fosse isopor.
b) o barro tem poder de “gelar” a água pela sua composição química. Na reação, a água perde calor.
c) o barro é poroso, permitindo que a água passe através dele. Parte dessa água evapora, tomando calor da moringa e do restante da água, que são assim resfriadas.
d) o barro é poroso, permitindo que a água se deposite na parte de fora da moringa. A água de fora sempre está a uma temperatura maior que a de dentro.
e) a moringa é uma espécie de geladeira natural, liberando substâncias higroscópicas que diminuem naturalmente a temperatura da água.

Sobre a composição proposta para o fogo grego, é INCORRETO afirmar:

a) O óxido de cálcio é um óxido básico.
b) O hidróxido de cálcio é uma base segundo Arrhenius e Bronsted, mas não segundo Lewis.
c) Na reação do óxido de cálcio com a água, esta funciona como ácido de Bronsted.
d) A reação desprende 19,5 kcal por mol de óxido de cálcio.
e) O petróleo é uma mistura de compostos orgânicos, principalmente hidrocarbonetos.

17. (Ita) Sob 1atm e 25°C, qual das reações a seguir equacionadas deve ser a mais exotérmica?

a) H‚(g)+F‚(g) ë 2HF(g)
b) H‚(g)+CØ‚(g) ë 2HCØ(g)
c) H‚(g)+l‚(g) ë 2Hl(g)
d) Br‚(g)+l‚(g) ë 2Brl(g)
e) CØ‚(g)+Br‚(g) ë 2CØBr(g)

A oxidação de açúcares no corpo humano produz ao redor de 4,0 quilocalorias por grama de açúcar oxidado. A oxidação de um décimo de mol de glicose (C†H�‚O†) vai produzir aproximadamente:

a) 40 kcal
b) 50 kcal
c) 60 kcal
d) 70 kcal
e) 80 kcal

Em relação ao exposto anterior, é ERRADO afirmar que:

a) As reações representadas pelas equações 1 e 2 são endotérmicas.
b) As reações representadas pelas equações 3, 4, 5 e 6 são exotérmicas.
c) ÐH„ = -1234,8 kJ/mol.
d) ÐH… = -1324,2 kJ/mol.
e) ÐH† = -1277,4 kJ/mol.

Com os dados fornecidos é possível prever que a reação 2HCØ(g) + F‚(g) ë 2HF(g) + CØ‚(g) tenha ÐH, em kJ, da ordem de:

a) - 584,9, sendo endotérmica.
b) - 352,3, sendo exotérmica.
c) - 220,9, sendo endotérmica.
d) + 220,9, sendo exotérmica.
e) + 352,3, sendo endotérmica.

Em qual das reações há liberação de MAIOR quantidade de calor por 1,0 mol de hidrogênio consumido?

a) I
b) II
c) III
d) IV
e) V

Qual o valor do ÐH, em kJ/mol, da reação HCØ(g) + 1/2F‚ (g) ë HF (g) + 1/2CØ‚ (g)?

a) -361,1
b) -352,2
c) -176,1
d) +176,1
e) +352,2

Com relação a esse gráfico e à reação acima, a afirmativa FALSA é:

a) a energia de ativação para a reação direta é cerca de 135kJmol¢.
b) a reação inversa é endotérmica.
c) em valor absoluto, o ÐH da reação direta é cerca de 225kJmol¢.
d) em valor absoluto, o ÐH da reação inversa é cerca de 360kJmol¢.
e) o ÐH da reação direta é negativo.