O composto Diborano já foi considerado possível combustíve de foguetes. A reação de combustão é: B2H6(g) +3O2(l)  2HBO2(g) +2H2O(l) O fato de que o HBO2, um composto reativo, é produzido e não o composto B2O3,um composto inerte, foi um dos fatores da interrupção dos estudos para uso como combustível. a) que massa de oxigênio líquído seria necessária para queimar 257g de B2H6? Resp. 892,27 g b) Determine a massa de HBO2 produzida na combustão de 6g de B2H6. Resp. 19,03 g de HBO2

Question

O composto Diborano já foi considerado possível combustíve de foguetes. A reação de combustão é: B2H6(g) +3O2(l)  2HBO2(g)  +2H2O(l) O fato de que...

Ed · Answer

Para resolver a questão sobre a combustão do diborano (B2H6) e determinar a massa de HBO2 produzida, precisamos seguir alguns passos.

1. **Equação da reação**: A reação dada é:
   $$
   B2H6(g) + 3O2(l) \rightarrow 2HBO2(g) + 2H2O(l)
   $$

2. **Massa molar do B2H6**: 
   - Boro (B): aproximadamente 10,81 g/mol
   - Hidrogênio (H): aproximadamente 1,01 g/mol
   - Portanto, a massa molar do B2H6 é:
   $$
   2 \times 10,81 + 6 \times 1,01 = 21,62 + 6,06 = 27,68 \text{ g/mol}
   $$

3. **Cálculo de mols de B2H6**:
   - Para 6 g de B2H6:
   $$
   \text{Mols de B2H6} = \frac{6 \text{ g}}{27,68 \text{ g/mol}} \approx 0,217 \text{ mol}
   $$

4. **Relação estequiométrica**:
   - A equação mostra que 1 mol de B2H6 produz 2 mols de HBO2. Portanto, 0,217 mol de B2H6 produzirá:
   $$
   0,217 \text{ mol} \times 2 = 0,434 \text{ mol de HBO2}
   $$

5. **Massa molar do HBO2**:
   - Hidrogênio (H): 1,01 g/mol
   - Boro (B): 10,81 g/mol
   - Oxigênio (O): 16,00 g/mol
   - Portanto, a massa molar do HBO2 é:
   $$
   10,81 + 2 \times 16,00 + 1,01 = 10,81 + 32,00 + 1,01 = 43,82 \text{ g/mol}
   $$

6. **Cálculo da massa de HBO2**:
   - Agora, calculamos a massa de HBO2 produzida:
   $$
   \text{Massa de HBO2} = 0,434 \text{ mol} \times 43,82 \text{ g/mol} \approx 19,03 \text{ g}
   $$

Portanto, a resposta correta é que a massa de HBO2 produzida na combustão de 6 g de B2H6 é **19,03 g de HBO2**.

Ed · Answer

a) Para calcular a massa de oxigênio líquido necessária para queimar 257g de B2H6, é necessário utilizar a estequiometria da reação. A proporção entre B2H6 e O2 é de 1:3, ou seja, para cada mol de B2H6, são necessários três mols de O2. A massa molar do B2H6 é de 27,67 g/mol, enquanto a do O2 é de 32 g/mol. Assim, podemos calcular a quantidade de mols de B2H6 presente em 257g:

n(B2H6) = m(B2H6) / MM(B2H6)
n(B2H6) = 257 / 27,67
n(B2H6) = 9,29 mol

Como a proporção entre B2H6 e O2 é de 1:3, a quantidade de mols de O2 necessária será três vezes maior:

n(O2) = 3 x n(B2H6)
n(O2) = 3 x 9,29
n(O2) = 27,87 mol

Agora, podemos calcular a massa de O2 necessária:

m(O2) = n(O2) x MM(O2)
m(O2) = 27,87 x 32
m(O2) = 892,27 g

Portanto, a massa de oxigênio líquido necessária para queimar 257g de B2H6 é de 892,27 g.

b) Para calcular a massa de HBO2 produzida na combustão de 6g de B2H6, é necessário utilizar a estequiometria da reação. A proporção entre B2H6 e HBO2 é de 1:1, ou seja, para cada mol de B2H6, é produzido um mol de HBO2. A massa molar do HBO2 é de 49,81 g/mol. Assim, podemos calcular a quantidade de mols de B2H6 presente em 6g:

n(B2H6) = m(B2H6) / MM(B2H6)
n(B2H6) = 6 / 27,67
n(B2H6) = 0,22 mol

Como a proporção entre B2H6 e HBO2 é de 1:1, a quantidade de mols de HBO2 produzida será a mesma:

n(HBO2) = n(B2H6)
n(HBO2) = 0,22 mol

Agora, podemos calcular a massa de HBO2 produzida:

m(HBO2) = n(HBO2) x MM(HBO2)
m(HBO2) = 0,22 x 49,81
m(HBO2) = 19,03 g

Portanto, a massa de HBO2 produzida na combustão de 6g de B2H6 é de 19,03 g.

Química Inorgânica

Lista_3

Respostas

Experimente
o Premium! 🤩

Ainda com dúvidas?

Essa pergunta também está no material:

Lista_3

1. Classifique os seguintes compostos iônicos como solúveis ou insolúveis em água: (a) acetato de zinco, Zn(CH3CO2)2 (b) hidróxido de ferro(III), Fe(OH)3 (c) iodeto de prata, AgI (d) acetato de cobre(II), Cu(CH3CO2)2

8. Balanceie as seguintes equações iônicas simplificadas. a) Ag+(aq) + CrO-2 4(aq) → Ag2CrO4(s) b) Ca2+(aq) + CO3-2-(aq) → CaCO3(s) c) Cd2+(aq) + S2+(aq) → CdS(s) d) Ag+(aq) + SO4-2+(aq) →Ag2SO4(s) e) Mg2+(aq) + OH-(aq) → MgOH2(s) f) Ca2+(aq) + PO4-3(aq) → Ca3(PO4)2(s)

9. Quais das seguintes reações são de oxidação-redução? Justifique. a) Zn(s) + 2NO3- (aq) + 4H+ (aq) → Zn2+(aq) + 2NO2(g) + 2H2O(l) b) Zn(OH)2(s) + H2SO4(aq) → ZnSO4(aq) + 2H2O(l) c) Ca(s) + 2H2O(l) → Ca(OH)2(s) + H2(g)

13. O ácido clorídrico concentrado contem 37,50% HCl em massa e tem densidade 1,205 g.cm-3 que volume (em ml) de ácido clorídrico concentrado deve ser usado para preparar 100 ml HCl de 0,7436 mo lL-1?

16. O metal cobre pode ser extraído de uma solução de sulfato de cobre(II) por eletrolise. Se 29,50 g de sulfato de cobre(II) penta-hidratado, CuSO4.5H2O, são dissolvidos em 100 mL de água e todo cobre sofre eletrodeposição, que massa de cobre pode ser recuperada? Resp. 7,5 g de Cu

S2O3 são necessários para reagir com 1,0 g AgBr? Resp. 0,0106 mol de Na2S2O3.

Calcule a massa de brometo de prata que irá se produzir a partir de 0,033 mol Na3(Ag(S2O3)2). Resp. 6,20 g

Mais conteúdos dessa disciplina

Química Inorgânica

Lista_3

Respostas

Experimente o Premium! 🤩

Ainda com dúvidas?

Essa pergunta também está no material:

Lista_3

1. Classifique os seguintes compostos iônicos como solúveis ou insolúveis em água: (a) acetato de zinco, Zn(CH3CO2)2 (b) hidróxido de ferro(III), Fe(OH)3 (c) iodeto de prata, AgI (d) acetato de cobre(II), Cu(CH3CO2)2

8. Balanceie as seguintes equações iônicas simplificadas. a) Ag+(aq) + CrO-2 4(aq) → Ag2CrO4(s) b) Ca2+(aq) + CO3-2-(aq) → CaCO3(s) c) Cd2+(aq) + S2+(aq) → CdS(s) d) Ag+(aq) + SO4-2+(aq) →Ag2SO4(s) e) Mg2+(aq) + OH-(aq) → MgOH2(s) f) Ca2+(aq) + PO4-3(aq) → Ca3(PO4)2(s)

9. Quais das seguintes reações são de oxidação-redução? Justifique. a) Zn(s) + 2NO3- (aq) + 4H+ (aq) → Zn2+(aq) + 2NO2(g) + 2H2O(l) b) Zn(OH)2(s) + H2SO4(aq) → ZnSO4(aq) + 2H2O(l) c) Ca(s) + 2H2O(l) → Ca(OH)2(s) + H2(g)

13. O ácido clorídrico concentrado contem 37,50% HCl em massa e tem densidade 1,205 g.cm-3 que volume (em ml) de ácido clorídrico concentrado deve ser usado para preparar 100 ml HCl de 0,7436 mo lL-1?

16. O metal cobre pode ser extraído de uma solução de sulfato de cobre(II) por eletrolise. Se 29,50 g de sulfato de cobre(II) penta-hidratado, CuSO4.5H2O, são dissolvidos em 100 mL de água e todo cobre sofre eletrodeposição, que massa de cobre pode ser recuperada? Resp. 7,5 g de Cu

S2O3 são necessários para reagir com 1,0 g AgBr? Resp. 0,0106 mol de Na2S2O3.

Calcule a massa de brometo de prata que irá se produzir a partir de 0,033 mol Na3(Ag(S2O3)2). Resp. 6,20 g

Mais conteúdos dessa disciplina

Experimente
o Premium! 🤩