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Questão 23. Sabendo que o produto de solubilidade do calomelano (cloreto de mercúrio I) é Kps = 2,6 x 10−18 e que seu logaritmo natural é ln(Kps) = −40,5, determine: a) a concentração, em mol·L−1, de Hg2+ e de Cl− numa solução aquosa saturada de calomelano. b) o potencial padrão de um eletrodo de calomelano.

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a) Para determinar a concentração de Hg2+ e Cl- em uma solução saturada de calomelano, precisamos primeiro escrever a equação de dissociação do sal: Hg2Cl2(s) ⇌ 2Hg2+(aq) + 2Cl-(aq) O produto de solubilidade (Kps) é dado por: Kps = [Hg2+][Cl-]^2 Substituindo os valores fornecidos, temos: 2,6 x 10^-18 = [Hg2+][Cl-]^2 Para encontrar a concentração de Hg2+ e Cl-, precisamos assumir que a dissociação do sal é completa, ou seja, toda a quantidade de Hg2Cl2 se dissocia em solução. Portanto, podemos considerar que a concentração de Hg2+ é igual à concentração inicial de Hg2Cl2, que é desconhecida. A concentração de Cl- é igual a duas vezes a concentração de Hg2+, já que a equação de dissociação mostra que a relação entre as concentrações de Hg2+ e Cl- é 1:2. Assim, podemos escrever: [Hg2+] = x [Cl-] = 2x Substituindo esses valores na equação do Kps, temos: 2,6 x 10^-18 = x(2x)^2 2,6 x 10^-18 = 4x^3 x^3 = 6,5 x 10^-19 x = 1,3 x 10^-6 mol/L Portanto, a concentração de Hg2+ é 1,3 x 10^-6 mol/L e a concentração de Cl- é 2,6 x 10^-6 mol/L. b) O potencial padrão de um eletrodo de calomelano é dado por: Eº(Hg2Cl2(s), Hg2+(aq) + 2Cl-(aq)) = Eº(Hg2+(aq), Hg(l)) + Eº(Cl2(g), 2Cl-(aq)) O potencial padrão de redução do Hg2+ para Hg é de -0,79 V e o potencial padrão de redução do Cl2 para 2Cl- é de +1,36 V. Substituindo esses valores na equação acima, temos: Eº(Hg2Cl2(s), Hg2+(aq) + 2Cl-(aq)) = -0,79 V + 1,36 V Eº(Hg2Cl2(s), Hg2+(aq) + 2Cl-(aq)) = 0,57 V Portanto, o potencial padrão de um eletrodo de calomelano é de 0,57 V.

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1) Circule os grupos funcionais e dê os nomes das respectivas funções orgânicas. 2) Identifique dois grupos funcionais de caráter ácido e um de caráter básico. 3) Identifique um grupo que pode se converter em uma carbonila.

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Questão 24. Dadas as informações: I. O poder calorífico de um combustível representa a quantidade de calor gerada na combustão por unidade de massa. II. O poder calorífico do H2(g) é aproximadamente 3 vezes o da gasolina. III. O calor latente de ebulição do H2(ℓ) é desprezível frente ao poder calorífico do H2(g). IV. A massa específica do H2(ℓ) é de 0,071 g·cm−3 e a da gasolina é de 0,740 g·cm−3. Com base nestas informações, determine o valor numérico: a) da massa de 45 L de gasolina. b) do volume de H2(ℓ) que, ao sofrer combustão, fornece a mesma quantidade de calor liberada na combustão de 45 L de gasolina. c) do volume que o H2 ocuparia se estivesse na forma de gás, à pressão de 1 bar e a 25 oC.

Questão 25. Dado o seguinte mecanismo reacional, constituído de duas etapas elementares (I e II). Escreva a expressão para a taxa de variação temporal da concentração do: a) reagente A. b) intermediário M. c) produto C.

4 – CICLO ITA 2018) A condensação de Knoevenagel consiste em reagir compostos carbonílicos, num mecanismo semelhante ao das condensações aldólicas. Nessas reações o carbono de um grupo carbonila forma uma ligação dupla com o carbono alfa da outra molécula, resultando numa molécula maior com eliminação de água, como mostra a equação 1. a) Adutos de Knoevenagel podem ser obtidos em uma reação do ácido de Meldrum com um composto A. Escreva a fórmula estrutural do composto A. b) O ácido de Meldrum usado na reação anterior, é obtido pela reação de acetona (propanona) com ácido malônico (propanodioico), com eliminação de água, em reação semelhante às apresentadas. Escreva a reação de obtenção do ácido de Meldrum usando fórmulas em bastão.

Química – FUVEST 2001 Q.09 A hidrólise ácida de uma nitrila produz um ácido carboxílico. As nitrilas podem ser preparadas pela reação de um haleto de alquila com cianeto de sódio ou pela reação de um composto carbonílico com ácido cianídrico, como ilustrado abaixo: Essas transformações químicas foram utilizadas para preparar, em laboratório, ácido cítrico. Assim sendo, dê a fórmula estrutural a) do ácido cítrico. b) de B. c) de A. Q.10 a) Medidas experimentais mostraram que uma gotícula de um ácido graxo 'ômega-6', de volume igual a 3,10 x 10−3 mL, contém aproximadamente 6,0 x 1018 moléculas do ácido. Sabendo-se que a fórmula molecular desse ácido é CnH2n−4O2, determine o valor de n, utilizando os dados fornecidos. Mostre seus cálculos e escreva a fórmula molecular do ácido. b) Esse ácido é praticamente insolúvel em água. Quando se adiciona tal ácido à água, ele se distribui na superfície da água. Mostre a orientação das moléculas do ácido que estão diretamente em contato com a água. Represente as moléculas do ácido por CO2H, e a superfície da água por uma linha horizontal. Dados: densidade do ácido nas condições do experimento: 0,904 g/mL. constante de Avogadro: 6,0 x 1023 mol−1 massas molares (g/mol) H........... 1 C......... 12 O......... 16

Participa não só do ciclo de Krebs como também da produção do íon aspartato, segundo a equação abaixo: Com base nessa reação, pode-se afirmar que o aspartato é o ânion correspondente ao ácido dicarboxílico denominado:

a) 2-aminobutanodioico
b) 3-aminobutanodioico
c) 2-aminopentanodioico
d) 3-aminopentanodioico

Com base nas informações apresentadas no texto e considerando a velocidade da luz igual a 300.000 km.s-1 , é correto afirmar que uma das funções orgânicas e a fórmula molecular da forma aniônica da oxiluciferina do vagalume responsável pela emissão de luz com frequência igual a 4,8x1014Hz são, respectivamente:

a) éster e C10H5O2N2S2
b) álcool e C10O2N2S2
c) amina e C10O2N2S2
d) amina e C10H5O2N2S2
e) éter e C10H4O2N2S2

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