Lista 1 - Modelos Atômicos

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Instituto Rondon de Educação								Química I
 Campus Ji-Paraná									Prof. Juliano Luiz
LISTA DE EXERCÍCIOS – EVOLUÇÃO DOS MODELOS ATÔMICOS
Valor 20 pontos
Nome:________________________________________________________________________ 1º Química
1. Explique como foi a primeira observação de que se tem notícia, responsável pelo surgimento do termo eletricidade.
2. Quais as aplicações práticas decorrentes da descarga elétrica em gases rarefeitos?
3. Quais as emissões descobertas em materiais radioativos?
4. Segundo o modelo de Rutherford, do que é formado o átomo?
5. (Fuvest-SP) Thomson determinou, pela primeira vez, a relação entre a massa e a carga do elétron, o que pode ser considerado como a descoberta do elétron. É reconhecida como uma contribuição de Thomson ao modelo atômico,
o átomo ser indivisível.
a existência de partículas subatômicas.
os elétrons ocuparem níveis discretos de energia.
os elétrons girarem em órbitas circulares ao redor do núcleo.
o átomo possuir um núcleo com carga positiva e uma eletrosfera.
6. (UCB-DF) Rutherford, ao fazer incidir partículas radioativas em lâmina metálica de ouro, observou que a maioria das partículas atravessava a lâmina, algumas desviavam e poucas refletiam. Identifique, dentre as afirmações a seguir, aquela que não reflete as conclusões de Rutherford sobre o átomo.
Os átomos são esferas maciças e indestrutíveis.
No átomo há grandes espaços vazios.
No centro do átomo existe um núcleo pequeno e denso.
O núcleo do átomo tem carga positiva.
Os elétrons giram ao redor do núcleo para equilibrar a carga positiva.
7. (Osec-SP) Eletrosfera é a região do átomo que:
concentra praticamente toda a massa do átomo.
contém as partículas de carga elétrica positiva.
possui partículas sem carga elétrica.
permanece inalterada na formação dos íons.
tem volume praticamente igual ao volume do átomo.
8. Vamos supor que 1 nêutron “pesasse” 1 kg. Quanto “pesaria” aproximadamente um átomo com 11 prótons, 12 nêutrons e 11 elétrons? Qual seria a carga desse átomo?
9. (UFPE) Isótopos radioativos são empregados no diagnóstico e tratamento de inúmeras doenças. Qual é a principal propriedade que caracteriza um elemento químico?
número de massa.
número de prótons.
número de nêutrons.
energia de ionização.
diferença entre o número de prótons e de nêutrons.
10. Quais são os números de prótons (Z), de massa (A), de nêutrons (N ) e de elétrons (E ) de um átomo de
potássio (3919K) em seu estado normal?
11. Quais são os números Z, A, N e E de um cátion potássio (K+), com carga elétrica +1?
12. (UFPE) Isótopos radioativos de iodo são utilizados no diagnóstico e tratamento de problemas da tireóide, e são, em geral, ministrados na forma de sais de iodeto. O número de prótons, nêutrons e elétrons no isótopo 131 do iodeto 13153I- são, respectivamente:
53, 78 e 52.
53, 78 e 54.
53, 131 e 53.
131, 53 e 131.
52, 78 e 53.
13. (FGV-SP) Um certo íon negativo, X3-, tem carga negativa -3, sendo seu número total de elétrons 36 e seu número de massa 75. Podemos dizer que seu número atômico e número de nêutrons são, respectivamente:
36 e 39.
36 e 42.
33 e 42.
33 e 39.
36 e 75.
14. (UFSM-RS) Analise as seguintes afirmativas:
I. Isótopos são átomos de ummesmo elemento que possuem mesmo número atômico e diferente número de massa.
II. O número atômico de um elemento corresponde ao número de prótons no núcleo de um átomo.
III. O número de massa corresponde à soma do número de prótons e do número de elétrons de um elemento.
Está(ão) correta(s):
apenas I.
apenas II.
apenas III.
apenas I e II.
apenas II e III.
15. Qual era o defeito do modelo atômico de Rutherford?
16. O que é frequência?
17. O que é comprimento de onda?
18. O que é velocidade de propagação?
19. O que são ondas eletromagnéticas?
20. A que corresponde o espectro luminoso completo?
21. Qual é o valor da velocidade de propagação, em km/s, de todas as ondas eletromagnéticas?
22. Qual é o comportamento do espectro descontínuo para cada elemento químico?
23. O que acontece com o elétron quando ele se move em uma órbita estacionária?
24. O que ocorre com o elétron na passagem de uma órbita estacionária para outra?
25. Quantas camadas eletrônicas podem existir nos átomos já conhecidos? Como elas são denominadas?
26. Segundo De Broglie, qual o comportamento do elétron?
27. Qual é o princípio de Heisenberg?
28. O que é orbital?
29. Ao que correspondem os níveis energéticos no modelo de Rutherford-Bohr?
30. Qual é o elétron mais afastado do núcleo (ou elétron de valência)?