Exercícios Aula 5

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UFSM – CACHOEIRA DO SUL 
LISTA DE EXERCÍCIOS 
 
LISTA DE EXERCÍCIOS – UNIDADE 05 
 
1) Uma solução saturada de nitrato de potássio (KNO3) constituída, além do sal, 
por 100 g de água, está a temperatura de 60 ºC. Essa solução é resfriada a 25 ºC, 
ocorrendo precipitação de parte do sal dissolvido, calcule e explique: 
 
a) A massa do sal que precipitou; R = 30g 
b) A massa do sal que permaneceu em solução. R = 40g 
 
 
2) Observe a representação dos sistemas I, II e III e seus componentes: 
 
 
 
 
 
I- óleo, água e gelo. 
II- água gaseificada e gelo. 
III- água salgada, gelo, óleo e granito. 
Qual o número de fases de cada sistema, por quê? 
 
3) Descreva cada sistema, se homogêneo, heterogêneo: 
I - nitrogênio e oxigênio; 
II - etanol hidratado; 
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III - água e mercúrio. 
IV – gelo e água 
V – enxofre e areia 
VI – Petróleo cru 
VII – Ferro e cobre 
VIII – Serragem, água e areia. 
IX – Ouro 18K 
 
4) Relacione corretamente as colunas a seguir: 
Coluna I: 
a) Mistura líquida homogênea constituída por duas substâncias. 
b) Mistura bifásica formada por três substâncias. 
c) Mistura trifásica formada por duas substâncias. 
d) Solução líquida. 
e) Mistura homogênea constituída por três substâncias. 
 
Coluna II: 
I. água + álcool + areia 
II. vapor de água + gás carbônico + gás oxigênio 
III. sal + água 
IV. água + areia + gelo 
V. álcool hidratado. 
 
5) Responda: 
a) Dissolvendo-se 30 g de NaCl em água, de tal forma que o volume total seja 500 
mL, qual a concentração comum e molar dessa solução? R = 60 g.L-1 e R = 1,026 
mol.L-1 
b) Adicionando-se 0,30 L de água a 0,70 L de uma solução 2 mol/L de HCl, a 
concentração da solução resultante é? R = 1,4 mol.L-1 
c) A solubilidade de qualquer substância química, em água, aumenta com o aumento 
da temperatura. Comente sobre isso. 
 
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6) Ao dissolver 100 g de NaOH em 400 mL de água, obtiveram-se 410 mL de solução. 
A concentração comum dessa solução será igual a: R = 243,9 g.L-1 
 
7) Dissolve-se 20 g de sal de cozinha em água. Qual será o volume da solução, 
sabendo-se que a sua concentração é de 0,05 g/L? R = 400 L 
 
8) Um aditivo para radiadores de automóveis é composto de uma solução aquosa de 
etilenoglicol. Sabendo que em um frasco de 500 mL dessa solução existem cerca de 
5 mols de etilenoglicol (C2H6O2), a concentração comum dessa solução, em g/L, é: R 
= 620 g.L-1 
Dados: Massas molares (g/mol): H = 1,0; C = 12,0; O = 16,0 
 
9) Qual é a molalidade de uma solução que contém 34,2 g de sacarose, C12H22O11, 
dissolvidos em 200 g de água? R = 0,5 mol.L-1 
Dados: C = 12; H = 1; O = 16 
 
10) Se dissolvermos 40 g de hidróxido de sódio em 162 g de água, a quente, a fração 
molar do soluto será: R = 0,1 
 Dados: Na = 23; O =16; H = 1 
 
11) Quantos gramas de Na3PO4 (P.M = 164 g) são necessárias para preparar 5,0 
litros de uma solução 3 molar? R = 2.460 g 
 
12) Uma solução foi preparada dissolvendo-se 4,0 g de cloreto de sódio (NaCl) em 
2,0 litros de água. Considerando que o volume da solução permaneceu 2,0 L, qual é 
a concentração da solução final? R = 2 g.L-1 
 
13) Um técnico de laboratório preparou uma solução aquosa de ácido sulfúrico 
(H2SO4) misturando 33 g desse ácido em 200 mL de água, com extremo cuidado, 
lentamente, sob agitação e em uma capela com exaustor. Ao final, a solução ficou 
com um volume de 220 mL. A concentração em g/L dessa solução é: R = 150 g.L-1