313224 Exerc Soluções

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UNIDADE DESCENTRALIZADA DE ARACRUZ
CURSO LICENCIATURA EM QUÍMICA
QUÍMICA Geral II - Soluções 
Professora: Patrícia Silvana S. Andreão
EXERCÍCIOS
01) A secreção média de lágrima de um ser humano é de 1 mL por dia. Admitindo que as lágrimas possuam sais com concentração de 6 g.L-1, indique a massa de sais perdida em um dia.
02) Um estudante deseja preparar 1 L de uma solução de um sal de concentração 0,5 g/L, dispondo de outra solução, do mesmo sal, de concentração 2,5 g.L-1. Como ele deve proceder?
03) Determine a porcentagem em massa do soluto em uma solução que contém 75 g de Nitrato de Prata dissolvidos em 0,425 kg de água. (15%)
04) O Título de uma solução é 0,25. Calcule a massa do soluto, sabendo que a do solvente é de 60 g. (20)
05) A massa de uma solução é de 86,4 g. Qual o volume dessa solução se ela apresenta uma densidade de 2,7 g.mL-1?
06) Pode-se obter magnésio a partir da água do mar, que contém íons Mg2+ na concentração de 1,2 g/L. Nessas condições, qual o volume de água do mar que uma indústria deve utilizar, para obter 6,0 kg de magnésio?
07) Calcule a massa de água que deve evaporar de 320 g de uma solução aquosa salina, a 5% em massa, a fim de que a solução resultante contenha 8% de soluto em massa. (120)
08) Por evaporação, 20 mL de uma solução aquosa de NaCl a 15% em peso dão 3,6 g de resíduo. Calcule a densidade dessa solução. (1,2)
09) Um frasco, existente no laboratório, apresenta o seguinte rótulo: 
�
	HNO3
63 % (m/m)
Com base no rótulo, resolva:
Qual é a massa de ácido nítrico existente em 100 gramas da solução? E de água?
Determine as massas de água e de ácido nítrico presentes em 500 gramas dessa solução.�
10) Um aluno preparou uma solução adicionando-se 40 g de NaOH em água suficiente para produzir 400 mL de solução. Qual a concentração da solução em g/L e em mol/L?
11) O rótulo de uma água mineral distribuída para o consumo informa que ela contém principalmente 0,70 g/L de bicarbonato de sódio (NaHCO3), além de outros componentes. Considerando que a massa molar de NaHCO3 é 84 g/mol, qual a concentração de bicarbonato de sódio, nessa água, expressa em mol/L?
12) Calcule a Concentração Comum de uma solução de 1,5 g/mL de densidade, sabendo que ela contém 25,0 g de Sulfato de Amônio dissolvidos em 275 g de água. (125 )
13) A análise de uma amostra de um certo refrigerante revelou que a mesma apresenta uma concentração de Ácido Cítrico igual a 1,05 g/L. Sabendo que a massa molar do Ácido Cítrico é de 210 g/mol, qual a concentração desta substância, em mols por litro, nesta solução? (5 x 10-3)
14) A massa de permanganato de potássio (KMnO4) que deve ser dissolvida em água até completar o volume de solução de 200 mL, de modo a obter-se uma solução 0,01mol/L, é de: (0,316 g)
15) Com o objetivo de diminuir a incidência de cáries na população, em muitas cidades adiciona-se fluoreto de sódio à água distribuída pelas estações de tratamento, de modo a obter uma concentração de 2,0 x 10-5 mol.L-1. Com base neste valor, podemos dizer que a massa do sal contida em 500 mL desta solução é: ( 4,2 x 10-4 g)
16) Sabendo-se que em 100 mililitros (mL) de leite integral há cerca de 120 miligramas (mg) de Cálcio. Calcule a concentração de Cálcio no leite em mol por litro (mol/L). (0,03)
17) A 250 mL de uma solução aquosa de NaCl, de 1,17 g/mL de densidade e 10% em massa de soluto, são adicionados 2,34 g do mesmo sal. Qual a Concentração Molar da solução resultante. (2,16)
18) Temos uma solução aquosa de ácido clorídrico 7,3 M, que contém 24% em massa de soluto. Qual a densidade dessa solução? (1,11)
19) A concentração de íons potássio na água do mar é, em média, igual a 390 mg/L. Assim sendo, a concentração em mol/L desse sal na água do mar é, aproximadamente, igual a: (0,103)
20) Os frascos utilizados no acondicionamento de soluções de ácido clorídrico comercial, também conhecido como ácido muriático, apresentam as seguintes informações em seus rótulos: solução 20% m/m (massa percentual); densidade = 1,10 g/mL; massa molar = 36,50 g/mol. Com base nessas informações, a concentração da solução comercial desse ácido será: (6 mol/ L) 
21) Calcule a Concentração em mol/L-1 de uma solução obtida a partir de 1 litro de solução de KNO3 0,3 mol.L-1, à qual são acrescentados 500 mL de água. (0,2)
22) O HCl comercial está rotulado 37,0%, o que implica percentagem em massa. Sua densidade, também chamada de gravidade específica, é 1,18 g m.L-1. 
a) Achar a concentração em mol/L do HCl (12 mol.L-1)
b) A massa de solução que contém 100 mmol de HCl (9,85 g)
23) Dissolveram-se 4,6 g de NaCl em 500 g de água “pura”, fervida e isenta de bactérias. A solução resultante foi usada como soro fisiológico na assepsia de lentes de contacto. Assinale a opção que indica o valor aproximado da percentagem, em peso, de NaCl existente nesta solução. ( 0,91 % )
24) Calcule a concentração em mol.L-1 de uma solução de Ácido Sulfúrico 9,8 g/L. (0,1)
25) Para matar baratas, precisamos fazer uma solução aquosa a 30% de Ácido Bórico (( =1,3 g/cm3). Qual a concentração em mol/L dessa solução ? (6,3)
26) Uma pastilha contendo 500 mg de ácido ascórbico (vitamina C) foi dissolvida em um copo contendo 200 mL de água. Dada a fórmula molecular da vitamina C, C6H8O6, a concentração da solução obtida é: (0,0142 mol.L–1)
27) Nos seres humanos, o limite máximo de concentração de íons Hg2+ é de 6 mg/L de sangue, que, expresso em concentração molar, é igual a: (3,0 x10–5mol/L)
28) É possível combater o vibrião colérico com o uso de uma solução aquosa de hipoclorito de sódio (NaClO) a uma concentração mínima de 0,11 g/L. A massa de hipoclorito de sódio (mg) necessária para se preparar 10 L dessa solução: (1100)
29) O Ministério da Saúde recomenda, para prevenir as cáries dentárias, 1,5 ppm (mg/L) como limite máximo de fluoreto em água potável. Em estações de tratamento de água de pequeno porte, o fluoreto é adicionado sob forma do sal flúor silicato de sódio (Na2SiF6; MM = 188 g/mol). Se um químico necessita fazer o tratamento de 10000 L de água, a quantidade do sal, em gramas, que ele deverá adicionar para obter a concentração de fluoreto indicada pela legislação será, aproximadamente, de: (24,7)
30) A sacarina (C7H4SO3NH) que tem massa molecular 183 , é utilizada em adoçantes artificiais. Cada gota de um certo adoçante contém 4,575 mg de sacarina. Foram adicionadas, a um recipiente contendo café com leite, 40 gotas desse adoçante, totalizando um volume de 200 mL. Determine a concentração em mol/L da sacarina nesse recipiente. (0,005)
31) O Propilenoglicol, C3H8O‚ é um líquido utilizado como umectante de doces, produtos de cacau e carne. Para se preparar 100 mL de solução 3 mol.L-1 de Propilenoglicol, qual a massa a ser pesada? (18)
32) Por seu papel nos batimentos cardíacos, na contração muscular etc, o Potássio é imprescindível ao funcionamento do nosso organismo. Além da banana "nanica", uma fonte de Potássio é a uva passa. Foram processados adequadamente, 100 g de uva passa, até se obterem 280 mL de solução que contêm 0,975 mg de um sal de potássio, K2A, 100% dissociado. Calcule a concentração dos íons K+, em mol/L. (Dado: massa molar K2A = 174 g/mol) (4 x 10-5) 
33) Uma amostra de água de mar cuja ( = 1,02 g mL-1 contém 17,8 ppm de NO3-. Calcule a concentração de Nitrato na água (em mol/L). (2,93 x 10-4 mol/L)