Fis II - Tarefa Extra

Prévia do material em texto

Rua Aloísio da Silva Gomes, 50 - Granja dos Cavaleiros - Macaé/RJ - CEP 27.930-560 Telefones: Secretaria (22) 3399-1845 | Direção- (22) 3399-1844 
 www.macae.rj.gov.br/femass - E-mail: direcao.femass@macae.rj.gov.br 
 
 
Estado do Rio de Janeiro 
Prefeitura Municipal de Macaé 
Secretaria Municipal de Educação 
Secretaria Municipal Adjunta de Ensino Superior 
Faculdade Professor Miguel Ângelo da Silva Santos – FeMASS 
 
Recredenciamento - Parecer CEE-RJ nº 172 de 26/05/2015, publicado no 
D.O./RJ nº 103, seção 1, pág. 12 de 15/06/2015 
 
Recredenciamento - Parecer CEE-RJ nº 172 de 26/05/2015, publicado no D.O./RJ nº 103, seção 1, pág. 12 de 15/06/2015 
Cursos: Licenciatura em Matemática e Bacharelado em Engenharia de Produção 
Disciplina: Física II 
Professor: Nícolas Mota 
 
 
ATIVIDADE EXTRA 
 
Massa molar, como o nome sugere é a quantidade de massa por mol. 
 
Na Tabela Periódica encontramos os valores das massas molares dos elementos. Por exemplo, a massa 
molar dos seguintes elementos, são aproximadamente: 
 
M(H) = 1 g/mol; 
M(C) = 12 g/mol; 
M(O) = 16 g/mol. 
 
Mas e se tivermos uma molécula, como a água que é constituída por 2 átomos de hidrogênio e 1 átomo de 
oxigênio? 
 
É moleza! Basta calcular a massa molar de 2 átomos de hidrogênio e depois somar a massa molar de 1 
átomo de oxigênio. 
 
Ou seja, a Massa Molar da Água (H2O) = 2 x M(H) + 1 x M(O) = (2 x 1) + (1 x 16) = 18 g/mol. 
 
Observe outro exemplo para o cálculo da massa molar do gás carbônico (CO2): 
 
Massa Molar do Gás Carbônico (CO2) = 1 x M(C) + 2 x M(O) = (1 x 12) + (2 x 16) = 44 g/mol. 
 
Tarefa: 
 
1) Uma quantidade de gás metano (CH4), encontra-se em um recipiente ocupando um volume de 200 L sob 
pressão de 1,5 atm e à temperatura de 326,85 °C (Estado A). 
 
(a) Calcule a massa molar (M) do metano. 
(b) Calcule o número de mols (n) do gás. 
(c) Calcule o número de moléculas (N) contidas nesse recipiente. 
(d) Determine a massa (m) dessa quantidade de gás. 
(e) Considere uma situação em que o gás sofra uma transformação isotérmica e passando um estado B, em 
que a pressão é de 2 atm. Qual seria o volume no estado B? 
(f) Imagine agora que o gás passe do estado B para um estado C, por meio de uma transformação 
isovolumétrica. Sabendo-se que no estado C, sua temperatura sofre um acréscimo de 200 °C, calcule a 
pressão do gás no estado C. 
(g) Por fim, considere que o gás sofra uma compressão e seu volume reduz a metade ao passar do estado 
C para um estado D, através de uma transformação isobárica, calcule a pressão e a temperatura do gás no 
estado D. 
(h) Faça um diagrama da pressão em função do volume, marque os pontos A, B, C e D para obter o gráfico 
das transformações.