Brasil

pt-br

Química

A Química é a ciência que estuda a composição, estrutura, propriedades e transformações da matéria. Durante as aulas, os alunos aprendem sobre os diferentes tipos de substâncias químicas, suas reações e aplicações. A disciplina é importante para diversas áreas, como a indústria, a medicina, a agricultura e a tecnologia. O conhecimento em Química é fundamental para profissionais que trabalham com desenvolvimento de novos materiais, produção de medicamentos, análises laboratoriais, entre outras atividades.

Exam

Text

aol3-3

RESTRICTED

EE Rui Barbosa

Ciências da Natureza

High School

cldefm

Engenharias

Outros

Microbiologia

A Microbiologia é a disciplina que estuda os microrganismos, como bactérias, vírus, fungos e protozoários. Durante as aulas, os alunos aprendem sobre a estrutura, fisiologia e metabolismo desses seres vivos, bem como suas interações com o meio ambiente e outros organismos. A disciplina é importante para diversas áreas, como a medicina, a biotecnologia e a indústria alimentícia, pois permite entender a relação entre os microrganismos e a saúde humana, a produção de alimentos e a biotecnologia. O conhecimento em Microbiologia é fundamental para microbiologistas, médicos, biólogos, engenheiros de alimentos e outros profissionais que trabalham com microrganismos.

Other

Leia o excerto a seguir: “Atualmente estamos produzindo CO2 muito mais rapidamente do que ele tem sido absorvido. Químicos tem monitorado as concen...

Leia o excerto a seguir: “Atualmente estamos produzindo CO2 muito mais rapidamente do que ele tem sido absorvido. Químicos tem monitorado as concentrações de CO2 atmosférico desde 1958. A análise do ar confinado no gelo da Antártida e Groenlândia possibilita determinar os níveis atmosféricos de CO2 durante os últimos 160 mil anos. Essas medições revelam que o nível de CO2 permaneceu razoavelmente constante desde o último período glacial, cerca de 10 mil anos atrás, até aproximadamente o início da revolução industrial, cerca de 300 anos atrás. Desde então, a concentração de CO2 aumentou por volta de 25%. Fonte: BROWN, T. L.; LEMAY H. E.; BURSTEN, B. E. Química: a ciência central. 9. ed. São Paulo: Pearson Universidades, 2012. p. 88.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a cálculos estequiométricos a partir de equações balanceadas, analise as asserções a seguir e a relação proposta entre elas: I. A reação de combustão na presença de excesso de oxigênio da gasolina, composta principalmente por octano e seus isômeros (C8H18), produz mais CO2 comparado à combustão do etanol (C2H5OH). Porque: II. A relação estequiométrica entre a massa de CO2 e a massa de combustível na combustão da gasolina é maior do que na combustão do etanol. A seguir, assinale a alternativa correta:
A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.
B A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.
C A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa.
D As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.
E As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.

Graduate

General Studies

Aprendendo Através de Exercícios: Compartilhando exercícios para auxiliar no aprendizado e aprimoramento de habilidades em diversas áreas do conhecimento. Vamos juntos aprender mais sobre os assuntos que nos interessam através desses exercícios desafiadores!

Aprendendo Através de Exercícios

Leia o excerto a seguir: “Um reagente limitante é como uma parte em uma fábrica de motocicletas. Imagine que só existem oito rodas e sete chassis d...

Leia o excerto a seguir: “Um reagente limitante é como uma parte em uma fábrica de motocicletas. Imagine que só existem oito rodas e sete chassis de motos. Como cada chassi requer duas rodas, só existem rodas suficientes para quatro motos. Em outras palavras, as rodas fazem o papel de reagente limitante. Quando todas as rodas forem usadas, três chassis permanecerão sem uso porque há chassis em excesso.” Fonte: ATKINS, P. W.; JONES, L. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 5. ed. Porto Alegre: Bookman, 2012. p. F96.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre reagente limitante, analise as asserções a seguir e a relação proposta entre elas: I. Na reação de 100 g carbeto de cálcio (CaC2) com 100 g água para formar hidróxido de cálcio e gás acetileno, o CaC2 é o reagente limitante. Porque: II. A razão molar da reação indica que a quantidade de H2O presente é duas vezes a de CaC2. A seguir, assinale a alternativa correta:
A A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa.
B As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.
C As asserções I e II são proposições falsas.
D A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.
E As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.

Os aspectos quantitativos de uma reação podem ser abordados em estequiometria com o intuito de se delimitar a quantidade de reagente(s) envolvido(s...

Os aspectos quantitativos de uma reação podem ser abordados em estequiometria com o intuito de se delimitar a quantidade de reagente(s) envolvido(s) na formação do(s) produtos(s). A utilização de fórmulas químicas (fórmula molecular, mínima e/ou centesimal), representando cada substância, permite que sejam relacionadas as proporções volumétricas que tal substância precisará na reação química.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre fórmulas químicas, analise as classificações a seguir e associe-as com suas respectivas definições: 1) Fórmulas moleculares. 2) Fórmulas condensadas. 3) Fórmulas mínimas. 4) Fórmulas centesimais. ( ) Esta fórmula indica a proporção de cada elemento que compõe a sustância, destacando suas funções químicas atuantes. ( ) Esta fórmula indica a proporção a cada 100 unidades (em massa) de cada elemento que compõe a substância. ( ) Esta fórmula representa a quantidade total dos átomos de cada elemento que compõe a molécula de uma substância. ( ) Esta fórmula indica a menor quantidade de átomos (números inteiros de mols) dos elementos que compõem uma substância. Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
A 3, 1, 4, 2.
B 1, 3, 2, 4.
C 4, 1, 3, 2.
D 2, 4, 1, 3.
E 2, 4, 3, 1.

Uma dúzia de bananas corresponde a exatamente 12 bananas. Na química, também se faz necessário adotar uma quantidade que facilite expressar numa es...

Uma dúzia de bananas corresponde a exatamente 12 bananas. Na química, também se faz necessário adotar uma quantidade que facilite expressar numa escala maior o número de moléculas, átomos ou íons da matéria. Esses são bem menores do que bananas e, portanto, o número para expressá-los deve ser bem maior do que a dúzia. Essa quantidade adotada foi o mol, que demonstra o mesmo número de entidades elementares (átomos, moléculas ou outras partículas) que o número de átomos existentes em exatamente 12 gramas do isótopo 12 do carbono (12C). Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020. p. 93.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os conceitos de mol, massa molar e fração molar, é correto afirmar que:
A o número de mols de glicose em uma solução aquosa com 20 gramas de glicose (C6H12O6) é de 1,1 mols.
B o número de moléculas de glicose em uma solução aquosa com 20 gramas de glicose (C6H12O6) é de 0,11 moléculas.
C o número de átomos de carbono em uma solução aquosa com 20 gramas de glicose (C6H12O6) é de 6,62.1022 átomos.
D o número de mols de glicose em uma solução aquosa com 20 gramas de glicose (C6H12O6) é de 0,11 mols.
E o número de moléculas de glicose em uma solução aquosa com 20 gramas de glicose (C6H12O6) é de 6,62.1023 moléculas.

Leia o trecho a seguir: “Quando um dado volume de uma solução é diluído, a molaridade multiplicada pelo volume antes da diluição é igual a molarida...

Leia o trecho a seguir: “Quando um dado volume de uma solução é diluído, a molaridade multiplicada pelo volume antes da diluição é igual a molaridade multiplicada pelo volume depois da diluição. Isso nos permite calcular a molaridade final depois da diluição ou o volume de uma solução estoque concentrada requerido para realizar uma diluição.” Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020. p. 173.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre conceito de molaridade, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s): I. ( ) A molaridade de uma solução pode ser relacionada à massa de soluto presente nela. II. ( ) A molaridade de uma solução indica a razão entre o número de mols de soluto e o volume de soluto presente.
A F, V, V, F, V.
B V, F, F, V, F.
C V, V, F, V, F.
D F, F, V, V, F.
E V, F, F, F, V.

Leia o excerto a seguir: “A partir da fórmula conseguimos saber a massa total de cada elemento na amostra. Experimentalmente, obteremos a sua compo...

Leia o excerto a seguir: “A partir da fórmula conseguimos saber a massa total de cada elemento na amostra. Experimentalmente, obteremos a sua composição percentual. Comparando os dois resultados é possível estimar o grau de pureza da amostra. A composição percentual em massa é a porcentagem em massa de cada elemento em um composto. A porcentagem de composição é obtida dividindo-se a massa do elemento existente em um mol de composto pela massa molar, e multiplicando em seguida por 100.”
Analogamente, o procedimento invertido pode ser realizado a partir do percentual de cada elemento para obtenção da fórmula empírica ou molecular: Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre fórmulas moleculares, pode-se afirmar que:
A a fórmula molecular representa a quantidade de átomos que está presente na menor fração de uma substância molecular.
B a fórmula empírica ou mínima indica o número de átomos que está presente na menor fração de uma substância molecular.
C a fórmula molecular é como a identidade de um composto químico, sendo uma estrutura única e específica para cada substância.
D a fórmula empírica representa uma estrutura tridimensional apresentada individualmente para cada composto molecular.
E a fórmula molecular corresponde ao número de elétrons que uma molécula pode absorver em sua estrutura molecular.

Leia o trecho a seguir: “Uma reação de neutralização é uma reação entre um ácido e uma base. Em geral, reações ácido-base aquosas produzem água e s...

Leia o trecho a seguir: “Uma reação de neutralização é uma reação entre um ácido e uma base. Em geral, reações ácido-base aquosas produzem água e sal, que é um composto iônico gerado a partir do cátion da base e do ânion do ácido. A substância que nós conhecemos como sal de mesa (NaCl) é um exemplo familiar. Ele é um produto da seguinte reação ácido-base: HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l).” Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020. p. 142.
Considerando as informações apresentadas e o conteúdo estudado sobre cálculos estequiométricos a partir de equações balanceadas, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s): I. ( ) A massa de Ca(OH)2 necessária para neutralizar 25 mL de uma solução 1 M de HNO3 é de 0,0926 g. II. ( ) Na reação de HCl com Pb(NO3)2, forma-se 1 mol do precipitado de PbCl2 para cada mol de HCl. III. ( ) Na reação de leite de magnésia (Mg(OH)2) com ácido clorídrico (HCl) são formados 2 mols de água para cada mol de Mg(OH)2 neutralizado. IV. ( ) A massa de NaOH necessária para neutralizar 20 mL de uma solução 0,15 M de H2SO4 é de 0,24 g. V. ( ) A reação de neutralização entre o hidróxido de bário (Ba(OH)2) e o ácido fluorídrico (HF) produz 2 mols de sal. Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
A V, V, F, V, F.
B V, F, V, V, F.
C F, F, V, V, F.
D V, F, F, F, V.
E F, V, V, F, V.

Leia o trecho a seguir: “A porcentagem em massa de cada elemento em um composto é conhecida como composição percentual em massa do composto, repres...

Leia o trecho a seguir: “A porcentagem em massa de cada elemento em um composto é conhecida como composição percentual em massa do composto, representada por uma fórmula percentual. Uma maneira de verificar a pureza de um composto é comparando sua composição percentual em massa, determinada experimentalmente, com sua composição percentual calculada.” Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020. p. 85.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre as fórmulas centesimais, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s): I. ( ) A fórmula percentual se refere à porcentagem de átomos presentes em uma molécula com 100% de pureza. II. ( ) A fórmula centesimal representa as porcentagens dos elementos contidos em um composto químico. III. ( ) As porcentagens relativas à composição química podem ser obtidas pela proporção entre a massa de cada composto e a massa molecular. IV. ( ) A fórmula percentual indica o número total de átomos de cada elemento em uma única unidade de composto. Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
A F, F, V, V.
B V, F, F, V.
C F, V, V, F.
D F, V, V, V.
E V, F, V, F.

MaterialAggregator/Subjects/Materials/Recent

MaterialAggregator/Subjects/Questions/New

aol3-3

Conteudo restrito apenas para assinantes