lista de exercicio- 1 avaliação

Prévia do material em texto

<p>Atividades – 1 avaliação</p><p>Questão 01: “No ano de 2013 completa um século em que físico dinamarquês Niels Bohr publicou sua teoria sobrea a constituição dos átomos. Ao publicar o primeiro de seus artigos de 191, que subitamente o lançaram à vanguarda da ciência mundial, Bohr era um jovem de 28 anos que só havia então publicado três artigos de seu tempo de estudante.” As contribuições de Bohr possibilitaram um maior entendimento sobre a estrutura atômica. Marque a opção que descreve corretamente as informações sobre o modelo atômico proposto por Bohr:</p><p>a) O modelo de Bohr sugeri um modelo interplanetário de núcleo e elétrons em orbita</p><p>b) A maior contribuição de Bohr foi descobrir a existência de nêutrons no núcleo do átomo</p><p>c) Segundo Bohr, os elétrons são organizados em níveis discretos de energia no átomo</p><p>d) A maior contribuição de Bohr foi descobrir a existência de prótons no núcleo do átomo</p><p>e) A maior contribuição de Bohr foi descobrir a existência de elétrons no núcleo do átomo</p><p>Questão 02: Segundo o princípio de exclusão de Pauli, nenhum elétron em um átomo pode ter o mesmo conjunto de quatro números quânticos. Considerando essas informações, indique o elemento cujo elétron mais energético apresenta os seguintes números quânticos: n=3; l=2; ml=-2; ms=-1/2</p><p>a) Ferro (Z=26)</p><p>b) Cobalto (Z=27)</p><p>c) Manganês (Z=25)</p><p>d) Cromo (Z=24)</p><p>e) Níquel (Z=28)</p><p>Questão 03: A distribuição eletrônica refere-se ao modo como os elétrons estão distribuídos nas camadas ou níveis de energia que ficam ao redor do núcleo do átomo. A distribuição eletrônica fornece informações importantes sobre os elétrons presentes na camada de valência de qualquer átomo. Marque a alternativa que descreve qual elemento apresenta a seguinte distribuição eletrônica: 1s2 2s2 2p6 3s2</p><p>a) Magnésio, camada de valência= 3 e um elétron na camada de valência</p><p>b) Sódio, camada de valência= 3 e dois elétron na camada de valência</p><p>c) Magnésio, camada de valência= 3 e dois elétron na camada de valência</p><p>d) Alumínio, camada de valência= 3 e dois elétron na camada de valência</p><p>e) Magnésio, camada de valência= 2 e dois elétron na camada de valência</p><p>Questão 04: Em Química, os critérios utilizados para a organização dos elementos químicos foram estabelecidos ao longo do tempo. No ano de 1869, Dimitri Mendeleev iniciou os estudos a respeito da organização da tabela periódica através de um livro sobre os cerca de 60 elementos conhecidos na época, cujas propriedades ele havia anotado em fichas separadas. A tabela periódica de Mendeleev tem sido amplamente utilizada e continua sendo uma das ferramentas mais valiosas à disposição dos estudantes. Marque a opção que descreve informações corretas sobre a organização e classificação dos elementos na tabela periódica:</p><p>a) Na tabela os elementos são listados em ordem decrescente de número atômico</p><p>b) Na tabela periódica lê-se da esquerda para direita um grupo e de cima para baixo os períodos</p><p>c) Na tabela periódica existem nove períodos, o primeiro consistindo em apenas 2 elementos</p><p>d) Elementos do grupo 1 são todos muito reativos, são macios e podem ser chamados de metais alcalinos</p><p>e) Grande maioria dos elementos encontrados na tabela periódica consiste em elementos ametais</p><p>Questão 05: As propriedades periódicas dos elementos químicos são as características inerentes a esses elementos que variam de acordo com sua posição na tabela periódica, ou seja, com o numero atômico. A energia de ionização é a quantidade de energia que o átomo deve absorver para poder expelir um elétron. Considere átomos dos elementos sódio (Na), flúor (F), oxigênio (O), potássio (K) e césio (Ce), e marque a alternativa que organiza esses elementos em ordem crescente de energia de ionização:</p><p>a) Ce, K, Na, O e F</p><p>b) F, O, Na, K e Ce</p><p>c) K, Na, O, F e Ce</p><p>d) Ce, K, Na, F e O</p><p>e) F, O, Na, Ce e K</p><p>Questão 06: As ligações iônicas ocorrem pela atração eletrostática entre os cátions e aníons, e esta ligação ocorre quando um elétron da camada de valência de um átomo com carga positiva se transfere para a camada de valência de um átomo com carga negativa. Marque a opção que apresenta apenas substâncias cujos átomos estejam ligados pela ligação iônica:</p><p>a) CaO; CH4; KNO3; Fe; NaI</p><p>b) NaNO3; NaI; Na2SO4; CaCO3; NaCl</p><p>c) Na2SO4; CaCO3; H2; NaCl; KI</p><p>d) H2SO4; H2CO3; NaI; Na2SO4; CaCO3</p><p>e) CO2; HCN; NH3; NaCl; KBr</p><p>Questão 07: (UFSM-RS) O amianto, conhecido também como asbesto, é um material constituído por fibras incombustíveis. É empregado como matéria-prima na fabricação de materiais isolantes usados na construção civil, como fibrocimento. O uso dessas fibras vem tendo queda desde a década de 1960, quando estudos confirmaram os efeitos cancerígenos desse material, principalmente sobre o aparelho respiratório. Entre seus componentes, além do SiO2, estão o óxido de magnésio (MgO) e o óxido de alumínio (Al2O3). Em relação ao composto MgO, analise as afirmativas: Dados: Mg (Z = 12); O (Z = 8)</p><p>I. A ligação entre o magnésio e o oxigênio se dá por transferência de elétrons, sendo classificada como ligação iônica.</p><p>II. Os átomos alcançaram a configuração do gás nobre após a ligação.</p><p>III. Após a ligação entre os átomos de magnésio e oxigênio, há formação de um cátion Mg2+ e um ânion O–</p><p>Está(ao) correta(s) apenas:</p><p>a) I.</p><p>b) II.</p><p>c) III.</p><p>d) I e II.</p><p>e) I e III.</p><p>Questão 08: O ácido sulfídrico é um gás que se forma da putrefação natural de compostos orgânicos. Por ser assim, é um gás incolor, tóxico e corrosivo. Esse ácido se forma da união de enxofre e hidrogênio. Indique a opção correta quanto a sua fórmula molecular e o tipo de ligação que está ocorrendo:</p><p>a) H2S, ligação iônica</p><p>b) H2S, ligação covalente</p><p>c) HS2, ligação iônica</p><p>d) HS2, ligação covalente</p><p>e) H2S, ligação metálica</p><p>Questão 09: A calagem é uma etapa do preparo do solo para o cultivo agrícola em que materiais de caráter básico são adicionados ao solo para neutralizar a sua acidez, corrigindo o pH desse solo. Os principais sais, adicionados ao solo na calagem, são o calcário e a cal virgem. O calcário é obtido pela moagem da rocha calcária, sendo composto por carbonato de cálcio (CaCO3) e/ou de magnésio (MgCO3). A cal virgem, por sua vez, é constituída de óxido de cálcio (CaO) e óxido de magnésio (MgO), sendo obtida pela queima completa (calcinação) do carbonato de cálcio (CaCO3). Os metais que aparecem no texto são classificados como</p><p>a) Alcalinos</p><p>b) Halogênios</p><p>c) Calcogenios</p><p>d) Alcalinos terrosos</p><p>e) Gases nobres</p><p>Questão 10: O elemento químico metálico A combina-se com o oxigênio formando o composto A2O3. O número atômico do metal pode ser:</p><p>a) 12</p><p>b) 20</p><p>c) 30</p><p>d) 31</p><p>e) 37</p><p>Questão 11:Os compostos iônicos CaCO3 e NaCl têm solubilidades muito diferentes em água. Enquanto o carbonato de cálcio, principal constituinte do mármore, é praticamente insolúvel em água, o sal de cozinha é muito solúvel. Com base e no texto e sobre o tema de tabela periódica, qual elemento que compõem os compostos iônicos pertence à família dos Halogênios:</p><p>a) Cálcio</p><p>b) Carbono</p><p>c) Cloro</p><p>d) Oxigênio</p><p>e) Sódio</p><p>Questão 12: O ácido sulfúrico (H2SO4) é um dos ácidos mais utilizados em indústrias e em laboratórios. O resíduo ácido gerado pelo seu uso pode provocar sérios danos ao meio ambiente. Em um laboratório, gerou-se uma grande quantidade de resíduo ácido a partir do ácido sulfúrico, o qual necessita ser neutralizado para o seu descarte. Faça a distribuição eletrônica dos calcogênios (Dados: H= 1; O= 8; S= 16)</p><p>Questão 13: Um produto, obtido industrialmente da eletrólise de solução aquosa de cloreto de sódio, tem sido amplamente empregado na indústria, por exemplo, na fabricação de papéis, tecidos e sabões. Normalmente, esse produto é usado na desobstrução de encanamentos e sumidouros, pois é capaz de reagir com gorduras. No entanto, a sua manipulação exige cuidados, pois é altamente corrosivo, podendo, em contato com a pele, provocar vermelhidão, irritação ou “queimaduras” de tecidos vivos. Além disso, se o frasco do produto for abandonado aberto por um longo período de tempo, ele pode absorver CO2, convertendo-se em um sal.</p><p>Com base no texto</p><p>na temático de ligações químicas quais as ligações estão ocorrendo no cloreto de sódio e dióxido de carbono, respectivamente:</p><p>a) Ligações Iônica e Covalente apolar</p><p>b) Ligações Covalente apolar e Covalente polar</p><p>c) Somente Ligações Covalentes</p><p>d) Ligações Iônica e Covalente polar</p><p>e) Somente Ligações Iônicas</p><p>Questão 14: (FM Petrópolis RJ/2013) - O chumbo é um metal pesado que pode contaminar o ar, o solo, os rios e alimentos. A absorção de quantidades pequenas de chumbo por longos períodos pode levar a uma toxicidade crônica, que se manifesta de várias formas, especialmente afetando o sistema nervoso, sendo as crianças as principais vítimas. Sendo o número atômico (Z) do chumbo igual a 82, quantos elétrons ele tem na sua última camada</p><p>Questão 15: O cloreto de sódio (NaCl) representa papel importante na fisiologia da pessoa, pois atua como gerador clorídrico no estômago. Com relação ao elemento químico cloro (z=17), qual o número de elétrons no subnível ''s''?</p><p>Questão 16:	 Sabendo-se que o subnível mais energético de um átomo do elemento A é o 4s1 e de outro átomo do elemento B é o 3p5, assinale a alternativa correta:</p><p>a) os íons dos átomos dos referidos elementos são isoeletrônicos</p><p>b) o átomo do elemento A apresenta menor raio atômico que o átomo do elemento B</p><p>c) o átomo do elemento A apresenta 3 camadas</p><p>d) o átomo do elemento B apresenta um total de 18 elétrons</p><p>e) os elementos A e B são metais</p><p>Questão 17: O ferro é um dos elementos mais abundantes na Terra e muito importante para a nossa civilização. É reativo em presença de agentes oxidantes, sendo corroído em ar úmido. Quando limalha de ferro e vapor de água são colocados em um recipiente de reação, óxido de ferro (III), Fe3O4, e hidrogênio gasoso são formados, pela reação expressa na equação química:</p><p>A Fe(s) + B H2O(g) → CFe3O4(s) + D H2(g),</p><p>os coeficientes estequiométricos A, B, C e D, que tornam a equação corretamente balanceada são, respectivamente:</p><p>a) 6, 4, 2, 4</p><p>b) 2, 3, 4, 1</p><p>c) 3, 2, 1, 2</p><p>d) 3, 4, 1, 4</p><p>e) 4, 3, 2, 3</p><p>Questão 18: A explosão da nitroglicerina (227 g mol-1 ) produz apenas gases. Areação (não balanceada) é a seguinte:</p><p>C3H5(NO3)3 → CO2(g) + O2(g) + H2O(g) + N2(g)</p><p>Quantos mols de gás nitrogênio são produzidos na explosão de 454 g de nitroglicerina?</p><p>Questão 19: O ácido acetilsalicílico, AAS (massa molar igual a 180 g/mol), é sintetizado a partir da reação do ácido salicílico (massa molar igual a 138 g/mol) com anidrido acético, usando-se ácido sulfúrico como catalisador, conforme a equação química:</p><p>Após a síntese, o AAS é purificado e o rendimento final é de aproximadamente 50%. Devido às suas propriedades farmacológicas (antitérmico, analgésico, anti-inflamatório e antitrombótico), o AAS é utilizado como medicamento na forma de comprimidos, nos quais se emprega tipicamente uma massa de 500 mg dessa substância.</p><p>Uma indústria farmacêutica pretende fabricar um lote de 900 mil comprimidos, de acordo com as especificações do texto. Qual é a massa de ácido salicílico, em kg, que deve ser empregada para esse fim?</p><p>Questão 20: A icterícia, popularmente conhecida por amarelão, é uma patologia frequente em recém-nascidos. Um bebê com icterícia não consegue metabolizar e excretar de forma eficiente a bilirrubina. Com isso, o acúmulo dessa substância deixa-o com a pele amarelada. A fototerapia é um tratamento da icterícia neonatal, que consiste na irradiação de luz no bebê. Na presença de luz, a bilirrubina é convertida no seu isômero lumirrubina que, por ser mais solúvel em água, é excretada pela bile ou pela urina. A imagem ilustra o que ocorre nesse tratamento. (MOREIRA, M. et al. O recém-nascido de alto risco: teoria e prática do cuidar [on-line]. Rio de Janeiro: Fiocruz, 2004 (adaptado).</p><p>Analisando a molécula de Lumirrubina, responda as questões abaixo:</p><p>A) Qual a sua polaridade?</p><p>B) Quantos pares de elétrons não ligantes temos nessa molécula?</p><p>Questão 21: No Brasil, o uso da substância fosfoetanolamina (massa molar = 141 g·mol–1 ) continua sendo um tema polêmico. A sua produção e comercialização como droga anticancerígena foi autorizada em 2016 por um curto período de tempo. Estudos realizados pelo Ministério da Ciência, Tecnologia e Inovação (MCTI) indicaram que a fosfoetanolamina não é tóxica, mas não apresenta atividade antitumoral. Atualmente a substância está sendo comercializada como suplemento alimentar.</p><p>A reação de síntese da fosfoetanolamina está representada na seguinte equação:</p><p>A quantidade de fosfoetanolamina produzida na reação de 122,0 g de etanolamina com quantidade suficiente de ácido fosfórico será de:</p><p>Questão 22: Sais de Eno são comprimidos efervescentes de ação rápida, usados como antiácido e analgésico para desconforto abdominal, azia e má digestão. Esses comprimidos usam a reação de bicarbonato de sódio com ácido cítrico para produzir a efervescência, como representada pela equação química não-balanceada:</p><p>x NaHCO3(aq) + y C6H8O7(aq) → z CO2(g) + w H2O(l) + t Na3C6H5O7(aq)</p><p>Após balancear a referida equação com os menores números inteiros possíveis, a soma dos coeficientes estequiométricos é:</p><p>a) 11</p><p>b) 12</p><p>c) 13</p><p>d) 14</p><p>e) 15</p><p>image1.png</p><p>image2.png</p><p>image3.png</p>