Diário de Bordo 01

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Diário de Bordo 01Diário de Bordo 01
Disciplina: Química
Discente: Victória S.Lima
Docente: Pedro Ernesto
Turma: 28118.3
29/03/2021
SoluçõesSoluções
mistura
homogênea 
de duas ou mais
fases
líquida, sólida e gasosa
soluto (ex: açúcar) + solvente (ex: água)
em menor quantidade
Insaturada: dissolveu inferiormente a
capacidade de solubilidade;
Saturada: dissolveu exatamente a
capacidade de solubilidade;
Supersaturada: dissolveu mais do que
a capacidade de solubilidade
já a mistura heterogênea não
é solução, pois possui fases
perceptíveis
Duas ou mais substâncias,
porém, observa-se apenas
uma fase
normalmente H2O
Solubilidade: a quantidade máxima
que um soluto pode ser dissolvido
Para solutos sólidos, em geral, o
aumento da temperatura provoca
aumento na solubilidade
Para substâncias gasosas, o aumento da
temperatura diminui a solubilidade
instável
Curvas de solubilidade (CS): 
gráficos que apresentam a variação
dos coeficientes de solubilidade das
substâncias segundo a temperatura
concentração comum
c = m1
 v densidade
d = m
 v
concentração molar (m)
m = n1
 v
soluto: gramas
volume da solução: litros
inclui a massa
da solução
inclui apenas a massa do
soluto
unidade: g/L
unidade: mol/L
unidade: g/L 
soluto: mol
volume da solução: litros
soluto: gramas
volume da solução: litros
Mol é a quantidade de uma
espécie química que contém
6,02 x 1023 partículas
exemplo:
Título em massa (T)
T= m1 
 m1+m2
Título em volume (T)
É o relação entre o volume do soluto (V1) 
e o volume total da solução (V),
T= V1 
 v1+v2 Diluir é colocar + solvente para
diminuir a concentração;
Dissolver é misturar um soluto com um
solvente
É a relação entre a massa do soluto (m1)
e a massa total da solução (m)
pois, m= m1+m2
normalmente representado em
porcentagem 1% = 100 x T
pois, v= v1+v2
normalmente representado
em porcentagem 1% = 100 x T
T = m1 
 v
T = v1 
 v
Partes por milhão (ppm)
Quando uma solução é bastante
diluída, a massa do solvente é
praticamente igual à massa da
solução e, neste caso, a
concentração da solução é
expressa em "ppm"
 indica quantas partes do soluto
existem em um milhão de partes da
solução (em volume ou em massa) 
1 ppm = 1 parte de soluto 
 10^6 partes de solução