QUÍMICA_EsPCEx-32

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5. Um laboratorista precisa preparar 1,1 kg de solução 
aquosa saturada de um sal de dissolução exotérmica, 
utilizando como soluto um dos três sais disponíveis em seu 
laboratório: 
X, Y e Z. A temperatura final da solução deverá ser igual a 
20 °C. Observe as curvas de solubilidade dos sais, em 
gramas de soluto por 100 g de água: A massa de soluto 
necessária, em gramas, para o preparo da solução 
equivale a: 
a. 100 
b. 110 
c. 300 
d. 330 
6. Os frascos a seguir contêm soluções saturadas de 
cloreto de potássio (KCl) em duas temperaturas diferentes. 
Na elaboração das soluções foram adicionados, em cada 
frasco, 400 mL de água e 200 g de KCl. 
a. Determine a temperatura da solução do frasco I. 
b. Sabendo que a temperatura do frasco II é 20 °C, calcule 
a quantidade de sal (KCl) depositado no fundo do frasco. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Físico – Química - Soluções II -
Unidades de concentração. 
Unidades de concentração 
Concentração comum (C) ou concentração em gramas 
por litro 
A concentração comum indica a quantidade em massa de 
soluto (m1) dissolvida em um volume-padrão de solução 
(V). 
A unidade-padrão da concentração comum é expressa em 
g/L, porém ela também pode ser expressa em outras 
unidades, como mg/mL; kg/m3; g/cm3 etc 
 
Densidade (d) 
A densidade de uma solução é a relação entre a massa 
total e o volume dessa solução. A unidade usual da 
densidade é g/mL ou g/cm3, podendo aparecer também 
como kg/m3, g/L etc. 
1. 50 g de um sal foram dissolvidos em 170 mL de água, 
obtendo-se 200 mL de solução. Calcule a densidade dessa 
solução. 
Dado: d (H2O) = 1 g/mL 
2. Determinar a massa de ácido sulfúrico (H2SO4) presente 
em 250 mL de uma solução, sabendo que a concentração 
deste ácido é de 80 g/L. 
 
 
 
 
 
 
3. A concentração em g/L da solução obtida ao se 
dissolverem 4 g de cloreto de sódio em água originando 50 
cm3 de solução é: 
a. 200 g/L 
b. 80 g/L 
c. 20 g/L 
d. 12,5 g/L 
e. 0,08 g/L 
Título em massa e título em volume 
Indica uma relação da massa do soluto (m1) pela massa 
da solução (m). Como o título em massa indica uma 
relação de massas, ele não possui unidades (é 
adimensional). 
O título em volume é uma relação entre o volume do 
soluto (v1) e o volume da solução (v). Geralmente, o título 
em volume é utilizado em misturas homogêneas entre dois 
líquidos ou entre dois gases. 
4. Calcular o título em massa do NaCl, quando 80 g deste 
sal são adicionados a 120 g de H2O. 
 
 
 
 
 
 
 
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5. Se tivermos 20 g de H2SO4 em 100 g de água, qual é a 
porcentagem em massa da solução em relação ao soluto? 
E em relação ao solvente? 
6. Determinar o título em massa de NaOH de uma solução 
preparada dissolvendo 50 g hidróxido de sódio em 450 g 
de água. 
Concentração em quantidade de matéria/ Molaridade 
A concentração em quantidade de matéria é uma das 
concentrações mais utilizadas na química. Ela relaciona a 
quantidade de soluto (n1) – em mols – com a quantidade 
de volume (V) da solução – em litros. 
Uma dada solução de NaOH possui uma concentração de 
4,0 mol/L. Com relação a tal solução, responda: 
a. Quantos mols de NaOH estarão presentes em 250 mL 
dessa solução? 
b. Qual é a massa de NaOH existente em 2,5 L de 
solução? 
Dados: H = 1 u; O = 16 u; Na = 23 u 
7. A lei n. 11.705, do Código de trânsito Brasileiro, 
conhecida como lei seca, institui que a quantidade máxima 
permitida de álcool no sangue de um indivíduo é igual a 
0,2g/L de sangue. Considerando-se este álcool como o 
etanol C2H6O, conclui-se que a concentração, em mol/L, 
de etanol no sangue é aproximadamente igual a: 
Dado: Massa molar do C2H6O = 46g/mol. 
a. 2,3.10-3 
b. 3.3.10-3 
c. 4,3.10-3 
d. 6,2.10-3 
8. A concentração de íons fluoreto em água de uso 
doméstico é de 5,0.10-5mol/L. Se uma pessoa tomar 3,0 
litros dessa água por dia, ao fim de um dia a massa de 
fluoreto, em miligramas, que essa pessoa terá ingerido 
será igual a: 
Dado: massa molar do fluoreto = 19g/mol. 
a. 0,9 
b. 1,3 
c. 2,85 
d. 5,7 
e. 15 
9. Deseja-se preparar 500 mL de uma solução 2mol/L de 
hidróxido de sódio (NaOH). Determinar a massa de base 
necessária para preparar tal solução. 
Dados: H = 1 u; O = 16 u; Na = 23 u 
10. O rótulo da embalagem de uma marca de leite integral 
comercializada na cidade de São Paulo apresenta a 
informação nutricional seguinte: 
1 copo (200ml) contém 248mg de cálcio. 
A concentração de cálcio nesse leite integral, em mol/L é: 
Dado: Ca = 40u 
a. 3,1.10-1 
b. 3,1.10-2 
c. 8,2.10-2 
d. 3,1.10-3 
e. 8,2.10-3 
Concentração molar de íons em solução 
A concentração em quantidade de matéria (mols) desses 
íons nas soluções depende do tipo e da concentração de 
soluto, por exemplo: 
 
 
 
 
Fração em quantidade de matéria (X) ou fração molar 
A fração molar (X) é a relação entre o número de mols de 
um constituinte (n1 ou n2) da solução pelo número de 
mols total da solução (n) 
 
 
Sendo: 
X1 = fração em quantidade de matéria (mols) de soluto. 
X2 = fração em quantidade de matéria (mols) de solvente. 
n1 = quantidade de matéria (mols) de soluto. 
n2 = quantidade de matéria (mols) de solvente. 
n (n1 + n2) = quantidade de matéria (mols) de solução. 
A soma das frações em quantidade de matéria do soluto e 
do solvente é igual a 1. 
X1 + X2 = 1 
11. Certa solução foi preparada adicionando-se 2mol de 
NaBr em 8 mols de água. Determine a fração em 
quantidade de matéria do NaBr, nessa solução. 
n1 = 2mol de NaBr (número de mols do soluto) 
n = 2+8 = 10mol (número de mols da solução) 
X1 = 2mol/10mol 
X1 =
2𝑚𝑜𝑙
10𝑚𝑜𝑙
 
X1 = 0,2. 
12. Adicionam-se 90 g de glicose, C6H12O6, a 81,0 g de 
água para formar uma solução. Determinar a fração molar 
da glicose nessa solução. 
Dados: H = 1 u; C = 12 u; O = 16 u 
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13. Certa solução aquosa de cloreto de sódio possui uma 
fração molar do soluto igual a 0,2. Determinar a massa de 
NaCℓ nessa dispersão, sabendo que foram usados 90 g de 
água 
para preparar tal solução. Dados: H = 1 u; O = 16 u; Na = 
23 u; Cℓ = 35,5 u 
Físico – Química - Soluções III -
Diluição e Misturas 
Soluções III 
ppm 
Relações entre C, e, d, M 
Diluição de soluções 
Mistura de soluções 
- Do mesmo soluto 
- Soluto diferente 
Parte por milhão - ppm 
A divisão em partes por milhão indica quantas partes de 
soluto estão dissolvidas em um milhão de partes de 
solvente. Assim, quando falamos que a concentração de 
um dado soluto é de 1 ppm, queremos dizer que há 1 g de 
soluto em 1 000 000 g (ou 106 g) de solvente. 
 
 
 
 
 
1 ppm corresponde a 1 mg de soluto para cada litro de 
solução. 
1. Uma amostra coletada de um rio acusou uma 
concentração de 2,5 · 10–8 g/mL de Hg2+. Qual é a 
concentração de mercúrio nesse rio, expressa em ppm? 
(Considere a densidade da amostra de 1 g/mL.) 
2. A contaminação de águas e solos por metais pesados 
tem recebido grande atenção dos ambientalistas, devido à 
toxicidade desses metais ao meio aquático, às plantas, aos 
animais e à vida humana. Dentre os metais pesados, há o 
chumbo, que é um elemento relativamente abundante na 
crosta terrestre, tendo uma concentração ao redor de 20 
ppm (partes por milhão). Uma amostra de 100 g da crosta 
terrestre contém um valor médio, em mg de chumbo, igual 
a: 
a. 1 
b. 2 
c. 5 
d. 10 
e. 20 
3. A concentração em g/L da solução obtida ao se 
dissolverem 4 g de cloreto de sódio em água originando 50 
cm3 de solução é: 
a. 200 g/L 
b. 80 g/L 
c. 20 g/L 
d. 12,5 g/L 
e. 0,08 g/L 
Relações entre C, e, d, M 
É muito comum precisar transformar uma expressão de 
concentração de soluções em outras unidades. Existem 
várias maneiras de correlacionar essas concentrações; 
uma delas é a relação entre a concentração comum (C) e 
a concentração em quantidade de matéria (M). 
 
4. A concentração do cloreto de sódio na água do maré, 
em média, de 2,95 g/L. Assim sendo, a concentração molar 
desse sal na água do mar é, aproximadamente, de: 
Dados: Na = 23; Cℓ = 35,5 
a. 0,050 
b. 0,295 
c. 2,950 
d. 5,000 
e. 5,850 
5. Determine a concentração em mol/L e em g/L de 30 g 
de ácido acético presente em cada 5 L de vinagre 
(H3CCOOH). 
Dado Massa molar do H 
H3CCOOH = 60 g/mol 
6. Calcule a concentração molar de uma solução de ácido 
sulfúrico de densidade 1,2 g/mL e título 0,6. 
Dados: H = 1; O = 16; S = 32 
7. Admita uma solução aquosa saturada de HCℓ com 
concentração percentual mássica de 36,5% e densidade 
igual a 1,2 g · mL–1. Calcule a concentração molar dessa 
solução, expressa em mol · L–1. 
Dados: H = 1 u; Cℓ = 35,5 u 
8. Considere que uma “solução de bateria” típica apresente 
d = 1,3 g/mL e 38% em massa de H2SO4. Qual a 
concentração do ácido em gramas por litro? 
a. 0,494 
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b. 4,94 
c. 49,4 
d. 494 
e. 494,4 
Diluição das soluções 
Diluir: diminuir concentração, adicionar solvente 
A concentração de uma solução é inversamente 
proporcional 
 
 
 
 
 
m1 = m2 
9. Um laboratorista tem à sua disposição uma solução de 
hidróxido de sódio (NaOH) 2mol·L–1 e deseja preparar 500 
mL de solução 1,5 mol · L–1. Para isso, deve utilizar uma 
alíquota da solução 2mol · L–1 e depois diluí-la até perfazer 
500 mL de solução. Qual é a alíquota, em mL, que o 
laboratorista deverá utilizar para diluí-la? 
10. Qual é o volume de água que se deve adicionar a 250 
mL de solução (2mol/L de hidróxido de sódio), a fim de 
torná-la 0,5 mol/L? 
11. Qual é o volume de solução aquosa de sulfato de 
sódio, Na2SO4, a 60 g/L, que deve ser diluído, por adição 
de água, para que se obtenha um volume de 750 mL de 
solução, a 40 g/L? 
Misturas de Soluções 
No processo de mistura, busca-se uma solução de 
concentração intermediária, por meio de duas soluções de 
mesmo soluto. 
Mesmo soluto 
 
 
 
 
 
m1 + m2 = m3 
12. Misturam-se 150 mL de solução 0,2 mol/L de ácido 
sulfúrico com 450 mL de solução 0,6 mol/L do mesmo 
ácido. Qual a concentração final, em mol/L, da solução 
resultante dessa mistura? 
13. Tem-se uma solução 0,4 mol/L de um ácido que se 
deseja transformar em solução 0,5 mol/L, pela mistura com 
uma solução 2mol/L do mesmo ácido. Calcular o volume 
de solução 2mol/L a ser utilizada para obter 200 mL de 
solução 0,5 mol/L. 
Misturas de Soluções 
Mistura de soluções com solutos diferentes 
Ao fazer uma mistura de soluções sem a ocorrência de 
reação química, a massa dos solutos permanece 
inalterada. 
Se misturarmos duas soluções com solutos diferentes, 
ocorrerá uma “diluição” dos solutos na solução final. Esta 
solução resultante possuirá dois solutos com 
concentrações menores, comparadas às soluções iniciais. 
 
 
 
 
 
14. Em um laboratório, foi realizada a mistura de 200 mL 
de uma solução de NaOH de concentração 2,0mol/L com 
300 mL de uma solução de NaCℓ de concentração 
4,0mol/L. Com base nessa mistura, determine a 
concentração molar de NaOH e de NaCℓ na solução final. 
15. Espcex-SP/Aman-RJ - Foram misturados 100 mL de 
solução aquosa 0,5 mol/L de sulfato de potássio (K2SO4) 
com 100mL de solução aquosa 0,4 mol/L de sulfato de 
alumínio (Aℓ2(SO4)3) admitindo-se a solubilidade total das 
espécies. A concentração em mol · L–1 dos íons sulfato 
SO42- presentes na solução final é: 
a. 0,28 mol · L–1 
b. 0,36 mol · L–1 
c. 0,40 mol · L–1 
d. 0,63 mol · L–1 
e. 0,85 mol · L–1 
Físico – Química - Soluções IV - 
Análise Volumétrica – Titulação. 
Análise volumétrica ou volumetria 
É a determinação do volume de uma solução para 
encontrar a concentração de outra solução. Utilizamos 
certo volume de uma solução de concentração conhecida 
para determinar a concentração de outra solução. 
O volume da solução de concentração conhecida será 
determinado quando ela reagir completamente com a 
solução de concentração desconhecida, ou seja, as 
soluções envolvidas devem reagir entre si. 
As titulações são baseadas na reação entre o analito 
(titulado) e um reagente padrão (titulante), o qual possui 
concentração ou massa conhecida. A reação química é 
de estequiometria conhecida e reprodutível 
 
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