SIMULADO1 Química para Oficial (PMMA-CBMMA) 2023

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201) 
202) 
Química para Oficial (PMMA/CBMMA) 2023
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Química e Engenharia Química - Funções Inorgânicas (ácidos, bases, sais,
óxidos).
Um produto, obtido industrialmente da eletrólise de solução aquosa de cloreto de sódio, tem sido
amplamente empregado na indústria, por exemplo, na fabricação de papéis, tecidos e sabões.
Normalmente, esse produto é usado na desobstrução de encanamentos e sumidouros, pois é capaz de
reagir com gorduras. No entanto, a sua Água Água Amostra manipulação exige cuidados, pois é
altamente corrosivo, podendo, em contato com a pele, provocar vermelhidão, irritação ou "queimaduras"
de tecidos vivos. Além disso, se o frasco do produto for abandonado aberto por um longo período de
tempo, ele pode absorver CO2, convertendo-se em um sal.
 
Esse produto industrial é o
a) cloro molecular, Cl2.
b) ácido clorídrico, HCl.
c) ácido sulfúrico, H2SO4.
d) hidróxido de sódio, NaOH.
e) carbonato de sódio, Na2CO3.
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Química e Engenharia Química - Funções Inorgânicas (ácidos, bases, sais,
óxidos).
O ácido sulfúrico (H2SO4) é um dos ácidos mais utilizados em indústrias e em laboratórios. O
resíduo ácido gerado pelo seu uso pode provocar sérios danos ao meio ambiente. Em um laboratório,
gerou-se uma grande quantidade de resíduo ácido a partir do ácido sulfúrico, o qual necessita ser
neutralizado para o seu descarte. O técnico desse laboratório tem à sua disposição cinco substâncias:
 
CaO, K2SO4, NaHSO4, CH3CH2OH e C5H9CONH2.
 
Qual dessas substâncias é a adequada para realizar esse tratamento?
a) CaO
b) K2SO4
c) NaHSO4
d) CH3CH2OH
e) C5H9CONH2
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203) 
204) 
205) 
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INEP (ENEM) - Part (ENEM)/ENEM/PPL (Pessoa Privada de Liberdade)/2021
Química e Engenharia Química - Funções Inorgânicas (ácidos, bases, sais,
óxidos).
Uma antiga forma de produzir um dos constituintes de argamassas é o aquecimento a altas
temperaturas de materiais componentes dos sambaquis, que são sítios arqueológicos formados
essencialmente por restos de moluscos. A decomposição térmica da principal substância desses sítios
arqueológicos resulta na formação de dois compostos apenas. Um deles é um óxido sólido e o outro é
um óxido gasoso. A reação do primeiro com água resulta na formação de Ca(OH)2 (aquoso), enquanto a
reação do segundo resulta em H2CO3 (aquoso). A fórmula da principal substância encontrada nesses
sítios arqueológicos é:
a) CaO
b) CaC2
c) CaCO3
d) Ca(HCO3)2
e) Ca(OH)HCO3
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VUNESP - Vest (UNESP)/UNESP/2021
Química e Engenharia Química - Funções Inorgânicas (ácidos, bases, sais,
óxidos).
Otto Tachenius (c.1620 – c.1690), médico, farmacêutico, iatroquímico e alquimista alemão, dizia
que tudo no Universo é constituído por dois “princípios”, o ácido e o álcali. Em termos de “ácido” e
“álcali”, explicava uma série de fenômenos, alguns deles de forma ainda hoje consistente. Por exemplo: –
A força dos ácidos varia, e os ácidos mais fortes deslocam os mais fracos de seus sais.
 
(Juergen Heinrich Maar. Pequena história da química, 1999. Adaptado.)
 
Um exemplo atual dessa concepção de Tachenius encontra-se na mistura entre soluções aquosas de
a) hidróxido de sódio e cloreto de amônio.
b) ácido clorídrico e cloreto de amônio.
c) ácido acético e cloreto de sódio.
d) hidróxido de amônio e sulfato de sódio.
e) ácido nítrico e acetato de sódio.
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FADURPE - Vest (CESMAC)/CESMAC/Medicina/2021
Química e Engenharia Química - Funções Inorgânicas (ácidos, bases, sais,
óxidos).
Uma forma de reduzir o impacto do gás carbônico (CO2) para a vida na terra, uma vez que é um
dos maiores contribuintes para as mudanças climáticas globais, é sua captura e armazenamento. Em
contato com a água, o CO2 pode reagir e formar os seguintes equilíbrios químicos:
 
(reação 1) CO2(g) + H2O(l) H2CO3(aq)⇋
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206) 
207) 
(reação 2) H2CO3(aq) + H2O(l) H3O+ (aq) + HCO3 – (aq)
(reação 3) HCO3 – (aq) + H2O(l) H3O+ (aq) + CO3 2– (aq)
 
Acerca do caráter ácido-base das espécies envolvidas, foram realizadas as seguintes afirmações:
 
1) Na reação 1, a água comporta-se como um ácido de Arrhenius;
 
2) Na reação 2, segundo a teoria de Brønsted- Lowry, a água é um ácido e o H3O+ é sua base
conjugada;
 
3) O H2CO3 é um ácido de Brønsted-Lowry.
 
Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):
a) 1 apenas
b) 2 apenas
c) 3 apenas
d) 1 e 2 apenas
e) 1, 2 e 3.
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FADURPE - Vest (CESMAC)/CESMAC/Medicina/2021
Química e Engenharia Química - Funções Inorgânicas (ácidos, bases, sais,
óxidos).
O ácido periódico é um importante reagente para reação com polissacarídeos neutros. Sua reação
com o hidróxido de sódio gera o periodato de sódio e água, como produtos. Qual é a fórmula molecular
do periodato de sódio?
a) NaIO4
b) NaIO3
c) NaIO2
d) NaIO
e) NaI
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FADURPE - Vest (CESMAC)/CESMAC/Medicina/2021
Química e Engenharia Química - Funções Inorgânicas (ácidos, bases, sais,
óxidos).
O bromato de potássio é um sal utilizado em pães para o fortalecimento das cadeias de glúten,
proporcionando retenção de gases, umidade e melhor textura para pães do tipo francês. Se utilizado em
excesso, pode ser nocivo à saúde humana. A sua produção envolve uma reação entre um ácido e uma
base. Quais são o ácido e a base, respectivamente, aplicados na produção do bromato de potássio?
a) HBrO2 e KOH
b) HBr e KCl
c) HBrO3 e KOH
d) HBrO4 e HCl
e) HBrO2 e NaBr
⇋
⇋
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208) 
209) 
210) 
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CPV UFRR - Vest (UFRR)/UFRR/Indígena/2021
Química e Engenharia Química - Funções Inorgânicas (ácidos, bases, sais,
óxidos).
“A maniçoba é bem parecida com a feijoada, mas no lugar do feijão, usa-se a folha da mandioca
moída (maniva) que deve cozinhar por ao menos sete dias. Esse ritual perfuma a cidade no mês de
outubro e tem uma razão muito importante. A espécie Manihot esculenta Crantz que pode ser a
mandioca, a macaxeira (mandioca mansa, aipim), ou mesmo a maniçobeira, outra variedade da qual se
aproveita somente as folhas, possui alto teor de ácido cianídrico, ou seja, o veneno cianeto (CN-), e
precisa desse tempo de cozimento para ser eliminado e assim, seguro ao consumo humano.”
 
Fonte: Embrapa, Estado do Pará.
 
Qual a fórmula molecular do ácido citado no texto acima e qual o tipo de ligação química entre os
átomos que formam o ácido (respectivamente)?
a) HCN, Ligação Iônica
b) HCN, Ligação Covalente
c) HCs, Ligação Covalente
d) HCsN, Ligação Metálica
e) HCN, Ligação Metálica
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Instituto Consulplan - Vest (FM RO)/FM RO/2020
Química e Engenharia Química - Funções Inorgânicas (ácidos, bases, sais,
óxidos).
“Uma das características comuns dos ácidos é o seu sabor azedo, presente em muitas substâncias
usadas no nosso cotidiano. Embora o sabor azedo seja uma característica dos ácidos, não devemos usar
esse critério para reconhecê-los. Existem várias maneiras de classificar a substância como ácido; em nível
operacional, é possível identificar com a presença de indicadores.”
(FELTRE, 2004.)
Sobre os ácidos, é INCORRETO afirmar que:
a) O ácido cloroso dá origem a sais cloritos.
b) O ácido hipofosforoso possui três hidrogênios ionizáveis.
c) Os dois ácidos pouco voláteis mais comuns são o H2SO4e o H3PO4.
d) Os ácidos reagem com muitos metais e, nessa reação, produzem gás hidrogênio e um sal do
metal.
e) Na neutralização parcial de 1 mol de ácido fosfórico e 1 mol de hidróxido de sódio é formado o sal
fosfato diácido de sódio.
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ITA - Vest (ITA)/ITA/2020
Química e Engenharia Química - Funções Inorgânicas (ácidos, bases, sais,
óxidos).
A respeito de basicidade, assinale a opção ERRADA.
a) F− é mais básico que Br−
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211) 
212) 
b) 
c) 
d) 
e) 
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Marinha - Alun (CN)/CN/2020
Química e Engenharia Química - Funções Inorgânicas (ácidos, bases, sais,
óxidos).
A chuva ácida é causada por reações químicas que acontecem entre os gases poluentes, sobretudo
SO2, e SO3, liberados na atmosfera, e o vapor d'água. Como consequência, hã a formação de ácidos,
conforme as seguintes reações:
 
I - SO2 + H2O H2SO3
II - SO3 + H2O H2SO4
 
Os nomes dos ácidos formados nas reações I e II, respectivamente, são:
a) ácido sulfuroso e ácido sulfúrico.
b) ácido sulfúrico e ácido sulfuroso.
c) ácido sulfúrico e ácido sulfídrico.
d) ácido sulfídrico e ácido sulfúrico.
e) ácido sulfuroso e ácido sulfídrico.
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INEP (ENEM) - Part (ENEM)/ENEM/Digital/2020
Química e Engenharia Química - Funções Inorgânicas (ácidos, bases, sais,
óxidos).
A composição de um dos refrigerantes mais ácidos mundialmente consumido é mantida em
segredo pelos seus produtores. Existe uma grande especulação em torno da "fórmula"dessa bebida, a
qual envolve algumas das seguintes substâncias:
 
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213) 
214) 
 
A substância presente nesse refrigerante, responsável pelo seu acentuado caráter ácido, é a
a) I.
b) II.
c) III.
d) IV.
e) V.
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CEV UECE - Vest (UECE)/UECE/2020
Química e Engenharia Química - Funções Inorgânicas (ácidos, bases, sais,
óxidos).
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA
 
ELEMENTO
QUÍMICO
NÚMERO
ATÔMICO
MASSA
ATÔMICA
H 1 1,0
C 6 12,0
N 7 14,0
O 8 16,0
Na 11 23,0
Al 13 27,0
S 16 32,0
Cℓ 17 35,5
Ca 20 40,0
Cu 29 63,5
Zn 30 65,5
Pd 46 106,5
Ag 47 108,0
Pt 78 195,0
Au 79 197,0
As hortênsias funcionam como indicadores ácido-base. A cor das hortênsias é azul em solos ácidos e,
rosa, em solos alcalinos. Para produzir hortênsias azuis e hortênsias rosas em solos diferentes, um
produtor deve usar, respectivamente,
a) carbonato de cálcio e sulfato de amônio.
b) sulfato de amônio e óxido de cálcio.
c) óxido de cálcio e hidróxido de alumínio.
d) carbonato de cálcio e dióxido de carbono.
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CEV UECE - Vest (UECE)/UECE/2020
Química e Engenharia Química - Funções Inorgânicas (ácidos, bases, sais,
óxidos).
ELEMENTO
QUÍMICO
NÚMERO
ATÔMICO
MASSA
ATÔMICA
H 1 1,0
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215) 
C 6 12,0
N 7 14,0
O 8 16,0
Na 11 23,0
Al 13 27,0
S 16 32,0
Cℓ 17 35,5
Ca 20 40,0
Cu 29 63,5
Zn 30 65,5
Pd 46 106,5
Ag 47 108,0
Pt 78 195,0
Au 79 197,0
 
Atente para as seguintes afirmações relacionadas com estudo da estrutura, ocorrência, propriedades e
usos de compostos inorgânicos no dia a dia:
I. O ácido clorídrico é usado em muitos processos industriais, dentre os quais no refino de metais.
II. A amônia é um gás incolor, bastante tóxico, que, em meio aquoso, forma o hidróxido de amônio
(NH2OH).
III. A autoionização da água é uma reação química em que duas moléculas de água reagem para
produzir um hidrônio (H3O+) e um hidróxido (OH–).
É correto o que se afirma em
a) I e III apenas.
b) I e II apenas.
c) II e III apenas.
d) I, II e III.
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Instituto Consulplan - Vest (UNEC)/UNEC/2020
Química e Engenharia Química - Funções Inorgânicas (ácidos, bases, sais,
óxidos).
Em laboratório, quando se deseja preparar uma solução aquosa ácida, podemos partir de um ácido
ou de um óxido ácido. Da mesma maneira, quando se quer produzir uma solução básica, é possível partir
de uma base ou de um óxido básico. Outra maneira de se obter soluções ácidas ou básicas é a partir dos
sais. Quando os íons provenientes do sal reagem com a água, o processo é hidrólise salina.
 
Sobre a hidrólise salina, analise as afirmativas a seguir.
 
I. Na hidrólise de NH4NO3 a solução será básica.
 
II. Ao dissolver hipoclorito de sódio em água, o valor de pH diminui pela ionização do sal.
 
III. Não ocorre hidrólise na solução de cloreto de sódio.
 
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216) 
217) 
Está correto o que se afirma em
a) I, II e III.
b) III, apenas.
c) I e II, apenas.
d) II e III, apenas.
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Nucvest PUC SP - Vest (FICSAE)/FICSAE/2020
Química e Engenharia Química - Funções Inorgânicas (ácidos, bases, sais,
óxidos).
Em uma bancada de um laboratório estavam dispostos cinco tubos de ensaio, cada um deles
contendo iguais quantidades de uma substância sólida específica, conforme indica o quadro.
 
Tubos Substâncias
1 Na2S
2 Na2SO4
3 Na3PO4
4 CaSO4
5 Ca3(BO3)2
 Após a adição de certo volume de solução de ácido clorídrico nos cinco tubos, houve produção de gás
somente no tubo
a) 1.
b) 2.
c) 5.
d) 4.
e) 3.
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IBGP - Vest (UNIPAC)/UNIPAC/Medicina/2020
Química e Engenharia Química - Funções Inorgânicas (ácidos, bases, sais,
óxidos).
Analise o aparelho para testar a condutibilidade elétrica a seguir:
 
A partir de sua análise, assinale a alternativa que indica CORRETAMENTE a substância que provoca
brilho muito intenso na lâmpada quando adicionada em quantidade suficiente à água contida no béquer.
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218) 
219) 
220) 
a) AgBr
b) CaCO3
c) BaSO4
d) CaS
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Instituto Consulplan - Vest (UNIFACIG)/UNIFACIG/Medicina/2019
Química e Engenharia Química - Funções Inorgânicas (ácidos, bases, sais,
óxidos).
Para que a água possa separar os íons e dissociar o sal, é necessário que as atrações elétricas
entre as moléculas de água e os íons do sal superem as forças elétricas de atração entre os próprios
íons. Esta atração elétrica superior depende de vários fatores. Todo sal apresenta alguma solubilidade em
água, mesmo que seja pequena. Quando se diz que um sal é insolúvel em água significa que a
quantidade que se dissolve é muito pequena.
(Ciscato & Pereira, 2008.)
Uma das regras práticas que pode ser utilizada é:
a) Todo sulfato é solúvel.
b) Todo nitrato é insolúvel.
c) Todo carbonato é insolúvel.
d) A maioria dos cloretos é solúvel.
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Instituto Consulplan - Vest (UNIFACIG)/UNIFACIG/Medicina/2019
Química e Engenharia Química - Funções Inorgânicas (ácidos, bases, sais,
óxidos).
As reações relacionadas seguir são chamadas de reações de decomposição ou análise. Sua
característica se trata de apenas um reagente dar origem a dois ou mais produtos. Entre os vários
exemplos de reações de decomposição há o airbag, o crescimento de um bolo, a formação da cal viva.
Demonstra a reação de decomposição de formação de bolos a seguinte alternativa:
a) 
b) 
c) 
d) 
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Instituto Consulplan - Vest (UNIFACIG)/UNIFACIG/Medicina/2019
Química e Engenharia Química - Funções Inorgânicas (ácidos, bases, sais,
óxidos).
Sobre os cristais iônicos, assinale a alternativa correta.
a) São duros e pouco frágeis.
b) Não conduzem corrente elétrica em estado sólido.
c) Conduzem corrente elétrica em qualquer estado físico.
d) Têm altos pontos de fusão e baixos pontos de ebulição.
2Na → 2Na + 3N3 N2
CaC → CaO + CO3 O2
N HC → N + O + CH4 O3 H3 H2 O2
2NaHC → N C + C + OO3a2 O3 O2 H2
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221) 
222) 
223) 
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Instituto Consulplan - Vest (FMO)/FMO/Medicina/2019
Química e Engenharia Química - Funções Inorgânicas (ácidos, bases, sais,
óxidos).
Assinale a alternativa que apresenta somente óxidos ácidos.
a) Óxido de cálcio; óxido de potássio; e, óxido de lítio.
b) Óxido de magnésio; óxido de nitrogênio; e, óxido de sódio.
c) Óxido de cálcio; óxido de magnésio; e, monóxido de carbono.
d) Dióxido de carbono; trióxido de enxofre; e, pentóxido de difósforo.
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Instituto Consulplan - Vest (FMO)/FMO/Medicina/2019
Química e Engenharia Química - Funções Inorgânicas (ácidos, bases, sais,
óxidos).
Uma forma de avaliar a adulteração da gasolina é adicionar 100 mL de água em 100 mL de
gasolina, mexer esta mistura e, após um certo tempo de descanso, analisar quanto de gasolina está
sendo marcado. Sabe-se que a diferença do volume inicial do volume final de gasolina corresponde à
quantidade de álcool e aditivos misturados. Assinale a explicação adequada sobre a descoberta da
adulteração.
a) As substâncias apolares se misturam formando uma substância polar que reage com a água.
b) As substâncias polares entram em contato com a água, aumentando, assim, o volume da mistura.
c) Após misturar água e gasolina, parte da gasolina é dissolvida na água e, assim, perde
propriedades.
d) As substâncias polares se misturam, formando uma nova substância que não reage deixando a
gasolina evaporar.
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FADURPE - Vest (CESMAC)/CESMAC/Medicina/2019
Química e Engenharia Química - Funções Inorgânicas (ácidos, bases, sais,
óxidos).
Um reagente químico é muito utilizado na preparação do pão. É um agente oxidante, e sob as
condições corretas, é completamente consumido no processo de panificação. Entretanto, se adicionado
em demasia, ou se o pão não é assado o suficiente, restará uma quantidade residual que pode ser
nociva. Esse agente oxidante pode ser obtido a partir da reação:
 
 agente oxidante + 
 
A fórmula molecular e a nomenclatura desse composto são, respectivamente:
a) , bromito de potássio.
b) , bromato de potássio.
c) , brometo de potássio.
d) , perbromato de potássio.
e) , hipobromito de potássio.
3 B (l) + 6 KOH(aq)r2 5 KBr(aq) + 3 O(l)H2
KBrO2
KBrO3
KBr
KBrO4
KBrO
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224) 
225) 
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INEP (ENEM) - Part (ENEM)/ENEM/PPL (Pessoa Privada de Liberdade)/2019
Química e Engenharia Química - Funções Inorgânicas (ácidos, bases, sais,
óxidos).
Laboratórios de química geram como subprodutos substâncias ou misturas que, quando não têm
mais utilidade nesses locais, são consideradas resíduos químicos. Para o descarte na rede de esgoto, o
resíduo deve ser neutro, livre de solventes inflamáveis e elementos tóxicos como , e . Uma
possibilidade é fazer uma mistura de dois resíduos para obter um material que apresente as
características necessárias para o descarte. Considere que um laboratório disponha de frascos de
volumes iguais cheios dos resíduos, listados no quadro.
 
Tipos de resíduos
I - Solução de 
II - Solução de 
III - Solução de 
IV - Solução de 
V - Solução de 
VI - Solução de 
 
Qual combinação de resíduos poderá ser descartada na rede de esgotos?
a) I e II
b) II e III
c) II e IV
d) V e VI
e) IV e VI
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Marinha - Alun (CN)/CN/2019
Química e Engenharia Química - Funções Inorgânicas (ácidos, bases, sais,
óxidos).
A chuva ácida ocorre quando há uma alta concentração de agentes poluentes na atmosfera, como
e , que ao reagirem com vapor d'água também presente formam:
a) sais ácidos.
b) anidridos.
c) oxiácidos.
d) hidrácidos.
e) sais básicos.
Pb Cr Hg
Cr 0, 1H2 O4
mol
L
NaOH 0, 2 mol
L
HCI 0, 1 mol
L
S 0, 1H2 O4
mol
L
C COOH 0, 2H3
mol
L
NaHC 0, 1O3
mol
L
S02 N02
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226) 
227) 
228) 
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Marinha - Alun (CN)/CN/2019
Química e Engenharia Química - Funções Inorgânicas (ácidos, bases, sais,
óxidos).
Considere as seguintes equações de neutralização.
 
 
As substâncias que correspondem às letras X e Y são, respectivamente:
a) 
b) 
c) 
d) 
e) 
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CEV URCA - Vest (URCA)/URCA/2019
Química e Engenharia Química - Funções Inorgânicas (ácidos, bases, sais,
óxidos).
(URCA/2019.1) Fertilizantes ou adubos são compostos químicos que visam suprir as deficiências
em substâncias vitais à sobrevivência dos vegetais. São aplicados na agricultura com o intuito de
melhorar a produção. As plantas necessitam de diversos elementos químicos, incluindo o potássio. As
formas mais comuns de fertilizantes contendo potássio são o cloreto, o sulfato, o nitrato e o fosfato de
potássio. Suas fórmulas são representadas, respectivamente, por:
a) 
b) 
c) 
d) 
e) 
www.tecconcursos.com.br/questoes/1418335
CEV URCA - Vest (URCA)/URCA/2019
Química e Engenharia Química - Funções Inorgânicas (ácidos, bases, sais,
óxidos).
Relativamente as substancias: HCl, H2O, NaCl, fazem-se as seguintes afirmações:
Dados: H (Z=1); Cl (Z=17); O (Z=8) e Na (Z=11)
 
I.Pertencem a mesma função inorgânica.
 
II.O sal citado pode ser obtido da reação de HCl com NaOH.
 
IIISó a água forma pontes de Hidrogênio.
 
IV.Apresentam o mesmo tipo de ligação em sua estrutura.
S + 2NaOH → X + 2 OH2 O4 H2
S + NaOH → Y + OH2 O4 H2
N S  e NaHSa2 O4 O4
NaHS  e N SO4 a2 O4
N S  e N Sa2 O3 a2 O4
N S  e NaHSa2 O4 O3
NaHS  e N SO3 a2 O4
KCl, S , KN e PK2 O3 O3 K3 O4
KCl, S , KN e PK2 O3 O2 K2 O3
KCl, S , KN e PK2 O4 O3 K3 O4
KClO, S , KN e PK2 O3 O2 K2 O3
Cl, S , KN , PK2 K2 O4 O3 K2 O4
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1268206
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1417097
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1418335
229) 
230) 
 
São corretas apenas:
a) I e II
b) II e III
c) I, II e III
d) II, III e IV
e) III e IV
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CEV URCA - Vest (URCA)/URCA/2019
Química e Engenharia Química - Funções Inorgânicas (ácidos, bases, sais,
óxidos).
(URCA/2020.1) Substâncias oxidantes tem importância fundamental nos processos químicos, umas
das substâncias mais oxidantes que existe é a água régia, consiste em uma solução formada por três
partes de ácido clorídrico e uma parte de ácido nítrico, sendo uma mistura capaz de atacar o ouro. As
formulas das substancias destacadas são, respectivamente:
a) 
b) 
c) 
d) 
e) 
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CEV URCA - Vest (URCA)/URCA/2019
Química e Engenharia Química - Funções Inorgânicas (ácidos, bases, sais,
óxidos).
(URCA/2020.1) Por mais educado que seu cãozinho ou gato seja, uma vez ou outra pode ocorrer
de fazer xixi fora do lugar. Principalmente quando eles são filhotes que ainda não entendem bem os
ensinamentos ou os machos quando estão passando da infância para a fase adulta e querem demarcar
tudo o que veem pela frente. É inevitável que o odor do xixi ou do cocô se manifeste com uma certa
frequência. A urina seca, por exemplo, expele um cheiro muito forte de amônia ( ), que pode ser
difícil de retirar, caso não seja limpa da maneira correta. Dentre as substancias abaixo, qual poderia ser
utilizada na neutralização do .
a) 
b) 
c) 
d) 
e) 
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CEBRASPE (CESPE) - Vest (UNCISAL)/UNCISAL/2019
Química e Engenharia Química - Funções Inorgânicas (ácidos, bases, sais,
óxidos).
Au, HCl eHN .O3 O3
HCl , HN eAuO3 O2
HCl , HN eHgO3 O3
HCl, HN eAuO3
HCl, HN eHgO3
NH3
NH3
KCl
NaOH
NaCl
HCl
Mg(OH)2
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https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1418614https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1449904
231) 
232) 
233) 
 Determinado sal de sódio, comumente utilizado como antiácido para tratar a acidez do
estômago, neutraliza os excessos de ácido clorídrico (HC ℓ ) do suco gástrico. Para neutralizar
completamente 1 mol de HCℓ, é necessário 1 mol desse sal. Essa neutralização ocorre por meio de uma
reação química que produz apenas cloreto de sódio, água e gás carbônico.
 
Qual é a fórmula química do referido sal de sódio usado como antiácido?
a) Na2CO3
b) NaHCO3
c) Na2HCO3
d) CH3COONa
e) CH3COONa2
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CEV UECE - Vest (UECE)/UECE/2019
Química e Engenharia Química - Funções Inorgânicas (ácidos, bases, sais,
óxidos).
Considerando as soluções aquosas de ácidos e bases, assinale a afirmação verdadeira.
a) Todas as soluções aquosas de ácidos são boas condutoras de eletricidade.
b) Uma solução aquosa de hidróxido de potássio é considerada uma base fraca.
c) Toda espécie química que contém hidrogênio se comporta como ácido em solução aquosa.
d) Em solução aquosa, há espécies químicas que não contêm hidrogênio, mas se comportam como
ácidos.
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CEV UECE - Vest (UECE)/UECE/2019
Química e Engenharia Química - Funções Inorgânicas (ácidos, bases, sais,
óxidos).
No Brasil, há três tipos de água regulamentados para consumo, segundo a Agência Nacional de
Vigilância Sanitária (ANVISA), quais sejam: água mineral natural, água natural e água adicionada de sais.
Água adicionada de sais minerais, cujo uso tem aumentado consideravelmente, é a água natural filtrada,
adicionada de pelo menos um dos seguintes sais de grau alimentício: bicarbonato, carbonato, cloreto,
sulfato, citrato. Assinale a opção que apresenta correta e respectivamente os ânions desses sais.
a) HCO3–, CO32 –, Cℓ –, S2 –, (C6H5O7)3 –
b) HCO3–, CO32 –, Cℓ –, SO42 –, (C6H5O7)2 –
c) HCO3–, CO32 –, Cℓ –, SO42 –, (C6H5O7)3 –
d) CO33 –, CO32 –, Cℓ –, SO42 –, (C6H5O7)3 –
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CEV UECE - Vest (UECE)/UECE/2019
Química e Engenharia Química - Funções Inorgânicas (ácidos, bases, sais,
óxidos).
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https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1773167
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234) 
235) 
Foi realizada uma experiência, intitulada “Para onde foi o sólido que estava aqui?”, cujo
procedimento foi o seguinte:
 
1. Colocou-se uma solução saturada de hidróxido de cálcio (água e cal) até aproximadamente a metade
da capacidade de um tubo de ensaio.
2. Em seguida, com o auxílio de um canudo, soprou-se a solução, o que fez com que, logo após, surgisse
um sólido branco em seu interior.
3. Continuou-se soprando até que o sólido branco desapareceu.
 
Com relação a essa experiência, é correto concluir-se que
a) na preparação da solução saturada de hidróxido de cálcio, a quantidade desse hidróxido, pesada
na temperatura ambiente, foi menor do que sua solubilidade nessa temperatura.
b) o borbulhamento do ar pulmonar implica a introdução de gás carbônico na solução de hidróxido
de cálcio, formando o íon carbonato CO2(g) + 2OH–(aq) ⇄ CO33–(aq) + H2O(l).
c) continuando o borbulhamento do gás carbônico, ocorre a dissolução desse precipitado, devido à
formação do íon bicarbonato CaCO3(s)+ CO2(g) + H2O(l) ⇄ Ca2+(aq) + 2HCO33 –(aq).
d) na presença de íons Ca2+, o íon carbonato leva à formação do seguinte precipitado de carbonato
de cálcio: Ca2+(aq) + CO32–(aq) ⇄ CaCO3(s).
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STRIX - Vest (EBMSP)/EBMSP/Medicina/2019
Química e Engenharia Química - Funções Inorgânicas (ácidos, bases, sais,
óxidos).
As chapas de raios X são constituídas por finas partículas de sais de prata aplicadas sobre uma
superfície transparente, o acetato, que podem ser reaproveitadas depois da utilização nos exames
radiográficos. O tratamento químico para obtenção da prata metálica e a reciclagem do acetato são
alternativas que contribuem para evitar o descarte inadequado desses materiais no lixo comum, o que
pode contaminar o solo e os lençóis freáticos. As chapas de raios X, que já foram utilizadas em exames,
são colocadas em uma cuba plástica e imersas em uma solução de hidróxido de sódio, NaOH(aq), para
que os íons prata que recobrem a película de acetato sejam retirados sob a forma de óxido de prata, um
pó fino de coloração preta ou marrom, de acordo com a reação química representada de maneira
simplificada pela equação iônica
2Ag1(aq)+2OH''(aq) Ag2O(s)+H2O
O óxido de prata, depois de separado da água, é aquecido até a sua decomposição com formação da
prata metálica e liberação do oxigênio. Após a completa remoção dos íons prata, as placas de plástico
são lavadas e colocadas em estufa, à baixa temperatura, para secagem.
 
MOTHEO,Artur. et.al Tratamento químico e reciclagem de chapas de raios X. Disponível em;
<http://www.sga.usp.br>. Acesso em: abr. 2019 Adaptado.
 
Com relação aos processos físicos e químicos empregados na obtenção da praia metálica e a reciclagem
do acetato, é correto afirmar: 
a) A reação química entre íons prata e íons hidróxido, representada pela equação iônica, é de
oxirredução.
b) O acetato é um plástico que pode ser reciclado porque pertence à classe dos polímeros sintéticos
termofixos.
c) A filtração a vácuo é o processo de separação de misturas adequado para isolar o óxido de prata
da água liquida.
d) A cuba plástica usada para manter as placas submersas em NaOH(aq) pode ser substituída por
um recipiente de vidro.
e) O aquecimento do sólido de coloração preta até a temperatura de fusão do Ag2O(s) é suficiente
para formar a prata metálica.
→ (ℓ)
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1871510
236) 
237) 
238) 
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CEBRASPE (CESPE) - Vest (UnB)/UnB/Regular/2019
Química e Engenharia Química - Funções Inorgânicas (ácidos, bases, sais,
óxidos).
Por meio da análise da água de um lago contaminado por chuva ácida, verificou-se uma
concentração analítica de HNO3 igual a 2,0 × 10-4 mol/L, sendo esse o único contaminante presente na
água.
 
Assinale a opção que apresenta uma substância que pode ser empregada para reduzir a acidez da água
do lago contaminado.
a) Na2CO3
b) H3PO4
c) Al2O3
d) NaCl
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CPV UFRR - Vest (UFRR)/UFRR/Indígena/2019
Química e Engenharia Química - Funções Inorgânicas (ácidos, bases, sais,
óxidos).
Marque a alternativa que apresenta o nome dos seguintes compostos:
 
i) K2SO4
 
ii) Ba(OH)2
 
iii) FeCl3
a) (i)sulfato de potássio; (ii)hidróxido de bário; (iii)cloreto de ferro(III).
b) (i)sulfeto de potássio; (ii)hidróxido de bário; (iii)cloreto de ferro(III).
c) (i)sulfito de potássio; (ii)hidróxido de bário; (iii)cloreto de ferro(III).
d) (i)sulfato de potássio; (ii)óxido de bário; (iii)cloreto de ferro(III).
e) (i)sulfato de potássio; (ii)hidróxido de bário; (iii)cloreto de ferro(II).
www.tecconcursos.com.br/questoes/2303880
IBGP - Vest (UEMG)/UEMG/Tradicional/2019
Química e Engenharia Química - Funções Inorgânicas (ácidos, bases, sais,
óxidos).
Observe o aparelho esquematizado a seguir:
 
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1966123
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/2243271
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/2303880
239) 
240) 
 
Assinale a alternativa que indica CORRETAMENTE a substância que, quando adicionada em quantidade
adequada à água, poderia provocar um brilho muito intenso na lâmpada.
a) AgCl.
b) CaSO4.
c) NaNO3.
d) FeS.
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COPEPS UEMG - Vest (UEMG)/UEMG/Educação a Distância (EAD)/28.04
Manhã/2019
Química e Engenharia Química - Funções Inorgânicas (ácidos, bases, sais,
óxidos).
O suco gástrico, presente no nosso sistema digestivo, contém ácido clorídrico (HCl), necessário
para promover a digestão dos alimentos. No entanto, quando está em excesso, causa a chamada azia.
Para aliviá-la, é comum a ingestão de alguns antiácidos, como bicarbonato de sódio (NaHCO3l) e leite de
magnésia àbase de hidróxido de magnésio, Mg(OH)2. Esses antiácidos
a) apresentam comportamento ácido.
b) diminuem a acidez estomacal.
c) são ácidos fracos.
d) são chamados sais.
www.tecconcursos.com.br/questoes/2333517
COPEPS UEMG - Vest (UEMG)/UEMG/Educação a Distância (EAD)/04.05
Manhã/2019
Química e Engenharia Química - Funções Inorgânicas (ácidos, bases, sais,
óxidos).
As substâncias iônicas são formadas pela atração eletrostática entre íons de cargas opostas. Os
íons são formados entre elementos que possuem eletronegatividades diferentes. Entre as substâncias
apresentadas a seguir, aquela que é formada por ligação iônica está representada pela fórmula
a) HCl.
b) H2O.
c) NO2.
d) NaF.
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/2333104
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/2333517
241) 
242) 
243) 
www.tecconcursos.com.br/questoes/2334021
COPEPS UEMG - Vest (UEMG)/UEMG/Educação a Distância (EAD)/05.05
Manhã/2019
Química e Engenharia Química - Funções Inorgânicas (ácidos, bases, sais,
óxidos).
Quando ocorre transferência de elétrons entre dois átomos, há formação de um cátion e um ânion.
Esses íons se atraem fortemente, dando origem aos compostos iônicos.
 
Entre as fórmulas apresentadas a seguir, aquela que representa uma substância formada por atração de
íons é
a) H2O2.
b) MgCl2.
c) N2O3.
d) SO3.
www.tecconcursos.com.br/questoes/2349846
COPEPS UEMG - Vest (UEMG)/UEMG/Educação a Distância (EAD)/12.05
Manhã/2019
Química e Engenharia Química - Funções Inorgânicas (ácidos, bases, sais,
óxidos).
O aumento do pH de uma solução pode ocorrer pela adição de cal viva, isto é, óxido de cálcio. a
reação da cal viva com água, seguida da reação com ácido clorídrico, pode ser representada pelas
seguintes equações químicas:
 
CaO(s) + H2O (I) (1): seguida de: (1) + 2 HCI (aq) (2) + 2 H2O (I)
 
As substâncias (1) e (2) são, respectivamente:
a) Hidróxido de cálcio e cloreto de cálcio.
b) Hidróxido de cálcio e hipoclorito de cálcio.
c) Hidróxido de cálcio e perclorato de cálcio.
d) Hidróxido de cálcio e cloreto de cálcio.
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Instituto AOCP - Vest (UEMG)/UEMG/Tradicional/2022
Química e Engenharia Química - Geometria molecular. Polaridade. Forças
intermoleculares.
Assinale a alternativa que apresenta corretamente a geometria molecular dos compostos
tetrafluoreto de silício, pentacloreto de fósforo, hidreto de fósforo e íon nitrito, respectivamente.
a) Tetraédrica, piramidal quadrada, trigonal planar e forma de “T”.
b) Tetraédrica, bipirâmide trigonal, pirâmide trigonal e angular.
c) Pirâmide trigonal, bipiramidal trigonal, pirâmide trigonal e trigonal planar.
d) Tetraédrica, bipiramidal trigonal, trigonal planar e angular.
→ →
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https://www.tecconcursos.com.br/questoes/2349846
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/2279367
244) 
245) 
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EAPC - Vest (SLMANDIC)/SLMANDIC/Medicina/Campus Araras/2022
Química e Engenharia Química - Geometria molecular. Polaridade. Forças
intermoleculares.
A estrutura espacial do DNA foi descrita inicialmente por Watson e Crik e pode ser imaginada como
duas sequências de alfa-hélices próximas, uma a outra, e mantidas juntas a partir de interações químicas
( vide Figura 1).
 
Figura 1 - Alfa-hélice e suas interações
 
Com base no texto anterior e em vossos conhecimentos atualizados, pode-se afirmar que as interações
que aparecem pontilhadas na Figura1 se referem a
a) ligações covalentes puras.
b) ligações dipolo induzidas de van der Walls.
c) pontes de hidrogênio.
d) ligações de hidrogênio.
e) ligações eletrostáticas.
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FGV - Vest (FEMPAR)/FEMPAR/2022
Química e Engenharia Química - Geometria molecular. Polaridade. Forças
intermoleculares.
Retardantes de chama são materiais que dificultam a iniciação, bem como a propagação de fogo.
São importantes em aplicações na construção civil, na qual riscos de incêndios devem ser minimizados.
Haletos de boro são compostos que podem atuar como eficientes retardantes de chama.
Com relação aos haletos de boro, analise os itens a seguir.
 
I. A hibridação do boro nesses compostos é sp3.
 
II. Apresentam fórmula estrutural BX3, onde X é um halogênio.
 
III. São compostos apolares.
Está correto o que se afirma em 
a) I, II e III. 
b) I e II, apenas.
c) II e III, apenas.
d) I e III, apenas.
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/2396855
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/2455673
246) 
247) 
e) II, apenas.
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FUVEST - Vest (USP)/USP/2021
Química e Engenharia Química - Geometria molecular. Polaridade. Forças
intermoleculares.
Em aquários de água marinha, é comum o uso do equipamento chamado “Skimmer', aparato em que a
água recebe uma torrente de bolhas de ar, como representado na figura, levando a matéria orgânica até
a superfície, onde pode ser removida. Essa matéria nes orgânica eliminada é o composta por moléculas
orgânicas com parte apolar e parte polar, formadas têm caráter apolar. Esse aparelho, no entanto, tem
rendimento muito menor em aquários de água doce (retira menos quantidade de material orgânico por
período de uso).
 
Disponível em enquanto as bolhas https://blog.marinedepot.com/. Adaptado.
 
Considerando que todas as outras condições são mantidas, o menor rendimento desse aparato em água
doce do que em água salgada pode ser explicado porque
a) a polaridade da molécula de água na água doce é maior do que na água salgada, tornando as
partes apolares das moléculas orgânicas mais solúveis.
b) a menor concentração de sais na água doce torna as regiões apolares das moléculas orgânicas
mais solúveis do que na água salgada, prejudicando a interação com as bolhas de ar.
c) a água doce é mais polar do que água salgada por ser mais concentrada em moléculas polares
como a do açúcar, levando as partes polares das moléculas orgânicas a interagir mais com a água
doce.
d) a reatividade de matéria orgânica em água salgada é maior do que em água doce, fazendo com
que exista uma menor quantidade de material dissolvido para interação com as bolhas de ar.
e) a concentração de sais na água marinha é maior, o que torna as partes apolares das moléculas
orgânicas mais propensas a interagir com os sais dissolvidos, promovendo menor interação com as
bolhas de ar.
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FADURPE - Vest (CESMAC)/CESMAC/Medicina/2021
Química e Engenharia Química - Geometria molecular. Polaridade. Forças
intermoleculares.
O fosgênio (COCl2) é um gás tóxico, muito aplicado na química sintética. Durante a primeira guerra
mundial, foi utilizado como uma arma química, com ação sufocante devido à formação de HCl e CO2
através de sua reação com água. De acordo com ligações químicas presentes na molécula de fosgênio, é
correto afirmar que o fosgênio possui:
a) duas ligações duplas e uma simples.
b) duas ligações duplas e uma tripla.
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248) 
249) 
c) uma ligação dupla e duas simples.
d) uma ligação simples e uma dupla.
e) uma ligação tripla e uma dupla.
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ITA - Vest (ITA)/ITA/2021
Química e Engenharia Química - Geometria molecular. Polaridade. Forças
intermoleculares.
Sobre a energia reticular, assinale a alternativa ERRADA.
a) A energia reticular é a energia envolvida na formação do sólido cristalino quando o cristal sólido se
forma a partir de íons separados no estado gasoso.
b) O ciclo de Born-Haber é um método usado para determinação do valor da energia reticular.
c) À energia reticular é função das cargas dos íons e da distância entre eles.
d) Um sólido que sofre mudança de estrutura cristalina mantém constante sua energia reticular.
e) À energia reticular representa a soma entre as forças de atração e repulsão eletrostática.
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ITA - Vest (ITA)/ITA/2021
Química e EngenhariaQuímica - Geometria molecular. Polaridade. Forças
intermoleculares.
Considere a estrutura de Lewis de um tricloreto.
 
 
São feitas as seguintes afirmações a respeito da estrutura geométrica da molécula e a possível
identidade do átomo X:
I. A molécula adota uma estrutura trigonal plana, com ângulo de ligação Cl-X-Cl maior ou igual a
120°.
II. A molécula adota uma estrutura tetraédrica, com ângulo de ligação Cl-X-Cl maior que 109,5°.
III. O átomo “X” pode ser o nitrogênio, preservando a geometria molecular.
IV. O átomo “X” pode ser o boro, preservando a geometria molecular.
Assinale a opção que contém a(s) afirmação(ões) CORRETA(S):
a) Apenas I
b) Apenas I e IV
c) Apenas II e III
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1870812
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1870867
250) 
251) 
d) Apenas II e IV
e) Apenas III
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FADURPE - Vest (CESMAC)/CESMAC/Medicina/2021
Química e Engenharia Química - Geometria molecular. Polaridade. Forças
intermoleculares.
Os oceanos têm grande importância para a manutenção da vida no planeta Terra. Nas águas dos
oceanos, podemos encontrar sais inorgânicos, como cloreto de sódio e compostos orgânicos como
amônia. Também podemos encontrar diversos gases dissolvidos na água, como o oxigênio e o dióxido de
carbono. Com relação aos compostos citados, qual deles possui maior ponto de ebulição?
a) NaCl
b) O2
c) H2O
d) NH3
e) CO2
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ITA - Vest (ITA)/ITA/2020
Química e Engenharia Química - Geometria molecular. Polaridade. Forças
intermoleculares.
As fases condensadas da matéria são consequências da ação de forças que atuam entre os
átomos, íons e moléculas. Com base em seus conhecimentos sobre o tema, considere as proposições
abaixo:
(1) O ponto de fusão do argônio é menor que o do xenônio em uma mesma pressão.
(2) A pressão de vapor do dimetilpropano é maior que a do pentano.
(3) O valor absoluto da energia potencial de interação entre a molécula de água e o Ca2+ é menor
do que entre a molécula de água e o Al3+.
(4) O valor absoluto da energia potencial de interação entre a molécula de água e o Ga3+ é maior do
que entre a molécula de água e o Al3+.
A soma dos números associados às proposições ERRADAS é igual a
a) 0.
b) 2.
c) 4.
d) 5.
e) 6.
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ITA - Vest (ITA)/ITA/2020
Química e Engenharia Química - Geometria molecular. Polaridade. Forças
intermoleculares.
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1930075
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1477356
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1477361
252) 
253) 
254) 
Considerando os átomos de F mais afastados um do outro, assinale a opção que apresenta as
moléculas na ordem de maior para menor ângulo da ligação F−Y−F (Y = S, Cl ou Xe).
a) ClF3, SF4, XeF3+
b) ClF3, XeF3+, SF4
c) SF4, ClF3, XeF3+
d) SF4, XeF3+, ClF3
e) XeF3+, SF4, ClF3
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INEP (ENEM) - Part (ENEM)/ENEM/PPL (Pessoa Privada de Liberdade)/2020
Química e Engenharia Química - Geometria molecular. Polaridade. Forças
intermoleculares.
Um princípio importante na dissolução de solutos é que semelhante dissolve semelhante. Isso
explica, por exemplo, o açúcar se dissolver em grandes quantidades na água, ao passo que o óleo não se
dissolve.
A dissolução na água, do soluto apresentado, ocorre predominantemente por meio da formação de
a) ligações iônicas.
b) ligações covalentes.
c) interações íon-dipolo.
d) ligações de hidrogênio.
e) interações hidrofóbicas.
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INEP (ENEM) - Part (ENEM)/ENEM/PPL (Pessoa Privada de Liberdade)/2020
Química e Engenharia Química - Geometria molecular. Polaridade. Forças
intermoleculares.
Uma lagarta ao comer as folhas do milho, induz no vegetal a produção de óleos voláteis cujas
estruturas estão mostradas a seguir:
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255) 
256) 
A volatilidade desses óleos é decorrência do(a)
a) elevado caráter covalente.
b) alta miscibilidade em água.
c) baixa estabilidade química.
d) grande superfície de contato.
e) fraca interação intermolecular.
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CEV UECE - Vest (UECE)/UECE/2020
Química e Engenharia Química - Geometria molecular. Polaridade. Forças
intermoleculares.
ELEMENTO
QUÍMICO
NÚMERO
ATÔMICO
MASSA
ATÔMICA
H 1 1,0
He 2 4,0
C 6 12,0
N 7 14,0
O 8 16,0
F 9 19,0
Ne 10 20,0
Na 11 23,0
Mg 12 24,3
S 16 32,0
Cℓ 17 35,5
K 19 39,0
Cr 24 52,0
Fe 26 56,0
Br 35 80,0
I 53 127,0
La 57 139,0
Pb 82 207,0
At 85 210,0
Fritz Wolfgang London (1900–1954) e Walter Heitler (1904–1981) deram uma preciosa contribuição ao
estudo das ligações intermoleculares. Considerando as forças de dispersão ou interações de London, é
correto dizer que ocorrem entre
a) molécula polar e molécula polar.
b) molécula polar e molécula apolar.
c) íon e molécula apolar.
d) molécula apolar e molécula apolar.
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Instituto Consulplan - Vest (FASEH)/FASEH/Medicina/2019
Química e Engenharia Química - Geometria molecular. Polaridade. Forças
intermoleculares.
As forças intermoleculares são genericamente denominadas forças de Van der Waals em
homenagem ao físico holandês Johannes Van der Waals que, em 1873, propôs a existência delas. As
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1781207
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1122131
257) 
258) 
atrações ocorrem em substâncias formadas tanto por moléculas polares quanto por moléculas apolares;
mas a explicação sobre as moléculas apolares foi dada apenas em 1930, por Fritz London. Considerando
as ligações intermoleculares, é INCORRETO afirmar que:
a) A polaridade da molécula BF3 é polar.
b) Moléculas de H2S e SO2 interagem por dipolo-dipolo.
c) Quanto maior a intensidade de interação, maior a sua temperatura de ebulição.
d) As substâncias NH3 e Br2 apresentam como interações intermoleculares, respectivamente, ligações
de hidrogênio e dipolo induzido.
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Instituto Consulplan - Vest (UNIFAGOC)/UNIFAGOC/Medicina/2019
Química e Engenharia Química - Geometria molecular. Polaridade. Forças
intermoleculares.
Algumas propriedades físicas das substâncias moleculares – como a temperatura de ebulição e a
solubilidade – dependem principalmente das atrações que ocorrem entre suas moléculas. Considerando
os compostos metano, ácido clorídrico e água, indique a ordem decrescente de temperatura de ebulição,
respectivamente.
a) Água, ácido clorídrico e metano.
b) Metano, água e ácido clorídrico.
c) Ácido clorídrico, água e metano.
d) Água, metano e ácido clorídrico.
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Instituto Consulplan - Vest (UNIFAGOC)/UNIFAGOC/Medicina/2019
Química e Engenharia Química - Geometria molecular. Polaridade. Forças
intermoleculares.
Fosfina é o nome comum para o hidreto de fósforo (PH3), também conhecido pelo seu nome
IUPAC fosfano e, eventualmente, fosfamina. À pressão ambiente é um gás incolor inflamável, cujo ponto
de ebulição é de –88° C. A fosfina pura é inodora, mas, em seu estado técnico, apresenta um cheiro bem
desagradável de peixe podre. A amônia ou amoníaco (NH3) pode ser um gás muito tóxico se inalado
e/ou ingerido com ponto de ebulição –33° C, causando grande irritação nas vias respiratórias, boca,
garganta e estômago. Sua inalação pode causar dificuldades respiratórias, inflamação aguda do sistema
respiratório.
 
(Disponível em: https://www.conhecimentogeral.inf.br/fosfina/.
Adaptado.)
 
Sobre a geometria e as forças intermoleculares presentes nas moléculas citadas no trecho anterior, é
correto afirmar que:
a) A molécula de amônia faz ligação de hidrogênio.
b) As moléculas piramidais trigonais são sempre apolares.
c) Na molécula da amônia atua apenas a força de Van Der Waals.
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1125055
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1125427
259) 
260) 
d) A molécula de fósforo, além da interaçãodipolo-dipolo, apresenta ligação de hidrogênio.
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INEP (ENEM) - Part (ENEM)/ENEM/Regular/2019
Química e Engenharia Química - Geometria molecular. Polaridade. Forças
intermoleculares.
Por terem camada de valência completa, alta energia de ionização e afinidade eletrônica
praticamente nula, considerou-se por muito tempo que os gases nobres não formariam compostos
químicos. Porém, em 1962, foi realizada com sucesso a reação entre o xenônio (camada de valência 5s
25p 6) e o hexafluoreto de platina e, desde então, mais compostos novos de gases nobres vêm sendo
sintetizados. Tais compostos demonstram que não se pode aceitar acriticamente a regra do octeto, na
qual se considera que, numa ligação química, os átomos tendem a adquirir estabilidade assumindo a
configuração eletrônica de gás nobre. Dentre os compostos conhecidos, um dos mais estáveis é o
difluoreto de xenônio, no qual dois átomos do halogênio flúor (camada de valência 2s 22p 5) se ligam
covalentemente ao átomo de gás nobre para ficarem com oito elétrons de valência.
 
Ao se escrever a fórmula de Lewis do composto de xenônio citado, quantos elétrons na camada de
valência haverá no átomo do gás nobre?
a) 6
b) 8
c) 10
d) 12
e) 14
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INEP (ENEM) - Part (ENEM)/ENEM/PPL (Pessoa Privada de Liberdade)/2019
Química e Engenharia Química - Geometria molecular. Polaridade. Forças
intermoleculares.
Nanopartículas de sílica recobertas com antibióticos foram desenvolvidas com sucesso como
material bactericida, pois são eficazes contra bactérias sensíveis e resistentes, sem citotoxicidade
significativa a células de mamíferos. As nanopartículas livres de antibióticos também foram capazes de
matar as bactérias E. coli sensíveis e resistentes ao antibiótico estudado. Os autores sugerem que a
interação entre os grupos hidroxil da superfície das nanopartículas e os lipopolissacarídeos da parede
celular da bactéria desestabilizaria sua estrutura.
 
CAPELETTI, L. B. et al. Tailored Silica – Antibiotic Nanoparticles:
Overcoming Bacterial Resistance with Low Cytotoxicity.
Langmuir, n. 30, 2014 (adaptado).
 
A interação entre a superfície da nanopartícula e o lipopolissacarídeo ocorre por uma ligação
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1155394
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1188544
261) 
262) 
a) de hidrogênio.
b) hidrofóbica.
c) dissulfeto.
d) metálica.
e) iônica.
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Marinha - Alun (CN)/CN/2019
Química e Engenharia Química - Geometria molecular. Polaridade. Forças
intermoleculares.
Considere as figuras I e II abaixo
 
O fenômeno ocorrido na sequência I - II é denominado:
a) ionização.
b) solubilização molecular.
c) hidratação.
d) dissociação iônica.
e) separação molecular.
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FUVEST - Vest (USP)/USP/2019
Química e Engenharia Química - Geometria molecular. Polaridade. Forças
intermoleculares.
Ao se preparar molho de tomate (considere apenas a fervura de tomate batido com água e azeite),
é possível observar que a fração aquosa (fase inferior) fica vermelha logo no início e a fração oleosa
(fase superior), inicialmente com a cor característica do azeite, começa a ficar avermelhada conforme o
preparo do molho. Por outro lado, ao se preparar uma sopa de beterraba (considere apenas a fervura de
beterraba batida com água e azeite), a fração aquosa (fase inferior) fica com a cor rosada e a fração
oleosa (fase superior) permanece com sua coloração típica durante todo o processo, não tendo sua cor
alterada.
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1268217
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1389309
263) 
Considerando as informações apresentadas no texto e no quadro, a principal razão para a diferença de
coloração descrita é que a fração oleosa
a) fica mais quente do que a aquosa, degradando a betanina; o mesmo não é observado com o
licopeno, devido à sua cadeia carbônica longa.
b) está mais exposta ao ar, que oxida a betanina; o mesmo não é observado com o licopeno, devido
à grande quantidade de duplas ligações.
c) é apolar e a betanina, polar, havendo pouca interação; o mesmo não é observado com o licopeno,
que é apolar e irá interagir com o azeite.
d) é apolar e a aquosa, polar, mantendo‐se separadas; o licopeno age como um surfactante
misturando as fases, colorindo a oleosa, enquanto a betanina não.
e) tem alta viscosidade, facilitando a difusão do licopeno, composto de menor massa molar; o
mesmo não é observado para a betanina, com maior massa.
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CEV URCA - Vest (URCA)/URCA/2019
Química e Engenharia Química - Geometria molecular. Polaridade. Forças
intermoleculares.
(URCA/2019.1) Nascentes da Chapada do Araripe As nascentes de água existentes na região da
Chapada do Araripe revelam grande importância para o abastecimento público da população do Cariri e
foram fundamentais na época de ocupação deste território.
 
As nascentes de água desta região surgem, precisamente, no contato de dois tipos de arenitos, os
arenitos permeáveis da Formação Exu, do topo da chapada, e os arenitos impermeáveis da Formação
Arajara. na altitude média de 730m. Ao todo, são conhecidas 348 fontes naturais de água que nascem no
sopé da serra do Araripe, sendo 297 do lado cearense. Está grande concentração de nascentes na parte
cearense da chapada é explicada pelas camadas de rochas que a compõem e que possuem uma
inclinação de cerca de 6 graus em direção ao Estado do Ceará (Norte). Esta situação permite que a água
da chuva que precipita sobre a Chapada se infiltre nas rochas e retorne à superfície em nascentes
naturais.
 
A água é um poderoso solvente, capaz de dissolver um grande número de substâncias e que possui
diversas propriedades. Isso é possível devido à sua geometria molecular, polaridade e força
intermolecular. Essas características atribuídas à água são:
Disponível em: <http://geoparkararipe.org.br/nascentes-da-chapada-do-araripe>. Acesso em 25/11/2018.
(adaptado)
a) linear, polar e forças de Van der Waals;
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1417090
264) 
265) 
b) tetraédrica, polar e forças de Van der Waals;
c) piramidal, apolar e dipolo-dipolo;
d) angular, polar e pontes de hidrogênio;
e) linear, apolar e pontes de hidrogênio.
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FUNTEF - Vest (IF PR)/IF PR/Nível Superior/2019
Química e Engenharia Química - Geometria molecular. Polaridade. Forças
intermoleculares.
“As armas químicas são vistas como cruéis e incomuns. Mesmo sendo consideradas menos eficazes
do que os armamentos mais tradicionais, as armas químicas representam uma grande ameaça”.
 
(Adaptado de https://www.fatosdesconhecidos. com.br/7-terriveis-
armas- quimicas-que-existem/, acessado em 05/08/2019)
 
As estruturas de alguns compostos utilizados em situação de Guerra são apresentados abaixo:
 
 
A respeito das moléculas acima, assinale a afirmação correta.
a) A fórmula molecular do gás sarin é C4FO2P.
b) A molécula do fosgênio é tetraédrica e a molécula é apolar.
c) A ligação química entre os átomos de cloro no gás cloro é covalente polar.
d) As ligações químicas no gás mostarda são predominantemente covalentes.
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STRIX - Vest (EBMSP)/EBMSP/Medicina/2019
Química e Engenharia Química - Geometria molecular. Polaridade. Forças
intermoleculares.
As moléculas de substâncias gasosas, como a amônia, NH3(g), o sulfeto de hidrogênio, H2S(g), e o
trióxido de enxofre, SO3(g), que entram na cavidade nasal quando o ar é inalado, encaixam-se nos sítios
quimiorreceptores olfativos se tiverem a forma e o tamanho adequados, definidos pelos ângulos e pelas
distâncias entre os núcleos de seus átomos constituintes.
 
Considerando-se essas informações, associadas aos conhecimentos sobre os modelos das ligações
químicas, é correto afirmar:
a) A molécula do SO3(g) é constituída por uma ligação covalente simples e duas ligações covalentes
duplas.
b) O sítio receptorde moléculas como as do H2S(g) é adequado para receber pequenas moléculas
lineares.
c) A percepção do odor característico da amônia está relacionada à forma de um tetraedro regular de
suas moléculas.
d) O ângulo entre as ligações S―H, na molécula que representa o sulfeto de hidrogênio, é menor do
que 90°.
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1535301
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1871594
266) 
267) 
268) 
e) O trióxido de enxofre é uma substância química gasosa formada por moléculas apolares de
geometria trigonal plana.
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COPEPS UEMG - Vest (UEMG)/UEMG/Educação a Distância (EAD)/14.04
Tarde/2019
Química e Engenharia Química - Geometria molecular. Polaridade. Forças
intermoleculares.
A capacidade de uma substância se dissolver em outra está associada ao tipo de interação
existente entre as partículas. A água, H2O, por exemplo, é considerada solvente universal por dissolver
muitas outras substâncias.
 
As interações intermoleculares existentes na água são do tipo
a) dipolo induzido.
b) dipolo instantâneo.
c) ligação de hidrogênio.
d) van der Waals.
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COPEPS UEMG - Vest (UEMG)/UEMG/Educação a Distância (EAD)/14.04
Tarde/2019
Química e Engenharia Química - Geometria molecular. Polaridade. Forças
intermoleculares.
No rótulo de alguns refrigerantes light, encontram-se as informações "sem açúcar" e contém
"fenilalanina". As fórmulas estruturais planas da fenilalanina e do açúcar, às quais o rótulo se refere, são
representadas, a seguir:
 
 
Considerando as informações anteriores, é correto afirmar:
a) A fenilalanina é um álcool.
b) As duas substâncias fazem ligações de hidrogênio.
c) As duas substâncias são líquidas à temperatura ambiente.
d) O açúcar é um aldeído.
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COPEPS UEMG - Vest (UEMG)/UEMG/Educação a Distância (EAD)/27.04
Manhã/2019
Química e Engenharia Química - Geometria molecular. Polaridade. Forças
intermoleculares.
As substâncias H2O e CO2 apresentam moléculas que possuem ligações polarizadas. Sobre as
moléculas dessas substâncias é correto afirmar: Escolha uma:
a) Ambas são apolares, pois apresentam geometria angular.
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https://www.tecconcursos.com.br/questoes/2332602
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/2332868
269) 
270) 
271) 
b) Ambas são polares, pois apresentam ligações polarizadas.
c) Apenas a H2O é polar, pois apresenta geometria linear.
d) Apenas o CO2 é apolar, pois apresenta geometria linear.
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COPEPS UEMG - Vest (UEMG)/UEMG/Educação a Distância (EAD)/18.05
Manhã/2019
Química e Engenharia Química - Geometria molecular. Polaridade. Forças
intermoleculares.
A polaridade das ligações está associada à diferença de eletronegatividade entre os átomos.
Quanto maior for essa diferença de eletronegatividade, maior será a polaridade da ligação formada. A
partir dessa diferença de eletronegatividade, as moléculas são classificadas em polar ou apolar.
 
Qual destas substâncias é apolar?
a) CO2
b) H2O
c) Na2O
d) NH3
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INEP (ENEM) - Part (ENEM)/ENEM/PPL (Pessoa Privada de Liberdade)/2022
Química e Engenharia Química - Substância e mistura: substância simples, substância
composta e mistura. Alotropia
Bebidas alcoólicas, algumas soluções desinfetantes ou até álcool combustível são exemplos de
misturas constituídas por etanol (CH3CH2OH) e água. A “afinidade” entre esses líquidos é suficiente para
possibilitar que a mistura formada por 500 mL de água e 500 mL de etanol origine uma solução de 970
mL, em um processo que envolve liberação de pequena quantidade de energia. De certa forma, isso
constitui um problema para os fabricantes, uma vez que, para obterem um litro dessa mistura,
necessitariam misturar mais do que 500 mL de cada um dos líquidos.
 
Do ponto de vista da química, a que se deve essa variação de volume?
a) À redução do volume das moléculas.
b) Ao abaixamento da massa molecular.
c) À formação de ligações covalentes mais fortes.
d) À diminuição do grau de agitação das moléculas.
e) Ao estabelecimento de interações intermoleculares mais intensas.
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FADURPE - Vest (CESMAC)/CESMAC/Medicina/2021
Química e Engenharia Química - Substância e mistura: substância simples,
substância composta e mistura. Alotropia
Navios alemães afundados no Oceano Atlântico, na época da segunda guerra mundial, ainda
podem conter produtos de grande valor, como: cobre, estanho e borrachas. E têm sido explorados de
forma ilegal. Durante o processo de exploração do navio, são utilizados explosivos que podem
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/2350273
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/2412722
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1930070
272) 
273) 
comprometer a estrutura e, também, liberar petróleo estocado nos tanques do navio, poluindo o meio
ambiente. Acerca dos materiais envolvidos nesse tipo de exploração, foram realizadas as seguintes
afirmações:
 
1) A mistura entre o petróleo e a água do mar é classificada como homogênea.
2) O petróleo é composto majoritariamente por hidrocarbonetos, ou seja, substâncias apolares
formadas por hidrogênio e carbono.
3) Na tabela periódica, o cobre é um metal representativo, e o estanho é um metal de transição.
 
Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):
a) 1 apenas
b) 2 apenas
c) 1 e 3 apenas
d) 2 e 3 apenas
e) 1, 2 e 3
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FADURPE - Vest (CESMAC)/CESMAC/Medicina/2021
Química e Engenharia Química - Substância e mistura: substância simples,
substância composta e mistura. Alotropia
O granito é uma rocha magmática composta essencialmente por quartzo, mica e feldspato. É
encontrado em placas continentais da crosta terrestre. Dado que é possível separar um mineral dos
demais, é possível classificar o granito como uma:
a) Substância composta.
b) Mistura.
c) Elemento.
d) Substância simples.
e) Composto iônico.
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FGV - Vest (FEMPAR)/FEMPAR/Medicina/2021
Química e Engenharia Química - Substância e mistura: substância simples,
substância composta e mistura. Alotropia
O grafeno é um nanomaterial composto por átomos de carbono que possui propriedades como alta
condutividade térmica e elétrica, flexibilidade e elevada resistência mecânica. Essas características
despertaram o interesse de diferentes setores industriais, que podem aplicar o material em uma ampla
gama de produtos como baterias mais leves e com maior tempo de carga, smartphones com telas
flexíveis, tintas anticorrosivas, plásticos e borrachas mais resistentes e condutores, ligas metálicas muito
leves e tecidos e embalagens com barreira e dissipação térmica.
 
Disponível em: https://revistapesquisa.fapesp.br/grafeno-made-in-brasil/ Acesso em Jan/2021. (Adaptado)
 
A partir das informações do texto, o grafeno pode ser classificado como uma
a) mistura eutética.
b) mistura azeotrópica.
c) mistura homogênea.
d) substância composta.
e) substância simples.
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https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1971686
274) 
275) 
276) 
277) 
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Marinha - Alun (CN)/CN/2020
Química e Engenharia Química - Substância e mistura: substância simples,
substância composta e mistura. Alotropia
O diamante é um cristal de alto valor agregado, sua composição quimica é similar à do grafite
utilizado em lapiseiras e lápis escolares. Qual o nome do fenômeno em que um mesmo elemento químico
pode originar duas ou mais substâncias simples diferentes?
a) Atomicidade.
b) Avogadro.
c) Estrutura cristalina.
d) Alotropia.
e) Covalência,
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Marinha - Alun (CN)/CN/2020
Química e Engenharia Química - Substância e mistura: substância simples,
substância composta e mistura. Alotropia
O modelo de Dalton foi de suma importância para o conceito de átomos, moléculas e substâncias(simples e compostas). Assinale a opção que apresenta apenas substâncias simples.
a) HCIO4, H2O e Br2.
b) O3, l2 e N2
c) He, I2 e H20.
d) Cl2, O3 e K2Cr2O7.
e) H2O, HNO3 e KMNO4.
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FADURPE - Vest (CESMAC)/CESMAC/Medicina/2020
Química e Engenharia Química - Substância e mistura: substância simples,
substância composta e mistura. Alotropia
A contaminação de águas fluviais por resíduos, tanto provenientes do meio industrial como de
esgoto doméstico, gera grandes prejuízos ambientais. Para tornar a água potável (adequada para o
consumo), grandes quantidades de substâncias químicas são empregadas de forma a remover os
contaminantes e eliminar bactérias. Dentre os compostos adicionados e presentes na água potável,
podemos citar: sulfato de alumínio, cloro e flúor. Desta forma, a água potável pode ser considerada uma:
a) mistura homogênea.
b) mistura azeotrópica.
c) mistura heterogênea.
d) substância pura.
e) mistura eutética.
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FADURPE - Vest (CESMAC)/CESMAC/Medicina/2019
Química e Engenharia Química - Substância e mistura: substância simples,
substância composta e mistura. Alotropia
O enxofre apresenta duas formas alotrópicas principais, a forma ortorrômbica e a forma
monoclínica. A forma ortorrômbica possui densidade igual a 2,08 , enquanto a forma monoclínicag. cm−3
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https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1572659
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1928503
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1162395
278) 
279) 
possui densidade igual a 1,96 . Sabendo que a reatividade dos alótropos do enxofre é semelhante,
uma porção de mesma massa de cada um dos alótropos é colocada a reagir com porções iguais de
oxigênio. As moléculas resultantes da reação, entre os alótropos de enxofre e o oxigênio, serão:
a) diferentes, classificadas como substâncias simples.
b) iguais, classificadas como substâncias simples.
c) iguais, classificadas como substâncias compostas.
d) iguais ou diferentes dependendo das condições reacionais, classificadas como substâncias simples.
e) diferentes, classificadas como substâncias compostas.
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Marinha - Alun (CN)/CN/2019
Química e Engenharia Química - Substância e mistura: substância simples,
substância composta e mistura. Alotropia
De modo geral, as variedades alotrópicas de uma determinada substância são caracterizadas por:
a) serem substâncias simples e possuírem um mesmo elemento químico formador.
b) apresentar sempre a mesma atomicidade e idêntica estrutura cristalina.
c) possuírem propriedades físico-químicas iguais.
d) terem sempre a mesma configuração eletrônica no estado fundamental.
e) aparecerem sempre na forma de átomos isolados e possuírem baixa reatividade.
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PICSIS - Vest (SLMANDIC)/SLMANDIC/Medicina/Campus Araras/2019
Química e Engenharia Química - Substância e mistura: substância simples,
substância composta e mistura. Alotropia
Analise a seguinte situação problema para responder a questão.
 
O tratamento da água nas Estações de Tratamento de Água (ETA) envolve uma série de etapas, que
podem ser resumidas por:
 
Captação → Correção de pH → Coagulação → Sedimentação → Decantação → Filtração → Desinfecção
→ Distribuição
 
Os produtos químicos empregados nesse tratamento variam, em tipo e quantidade, conforme as
características de cada ETA e da água a ser tratada. Entre os produtos mais utilizados, em ordem
alfabética, estão os seguintes: barrilha, cal viva, cal hidratada, carvão ativado, cloro, hipoclorito de cálcio,
hipoclorito de sódio e sulfato de alumínio.
 
Dos produtos químicos citados, dois podem ser considerados substâncias simples. Eles são os
empregados nas etapas de
a) captação e coagulação.
b) captação e desinfecção.
c) coagulação e filtração.
d) decantação e desinfecção.
e) filtração e desinfecção.
g. cm−3
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280) 
281) 
282) 
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Nucvest PUC SP - Vest (FICSAE)/FICSAE/2019
Química e Engenharia Química - Substância e mistura: substância simples,
substância composta e mistura. Alotropia
Comparando o óleo mineral, também conhecido como parafina líquida, com um óleo vegetal, como
o de soja, pode-se afirmar que ambos são misturas de substâncias químicas e . Eles
são ao ambiente quando descartados nos ralos das pias. As lacunas do texto são preenchidas
por:
a) compostas – combustíveis – nocivos.
b) simples – oxigenadas – inofensivos.
c) compostas – combustíveis – inofensivos.
d) simples – combustíveis – nocivos.
e) simples – oxigenadas – nocivos.
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COPEPS UEMG - Vest (UEMG)/UEMG/Educação a Distância (EAD)/14.04
Tarde/2019
Química e Engenharia Química - Substância e mistura: substância simples,
substância composta e mistura. Alotropia
Uma dona de casa precisou dissolver um corante em pó na água, mas não encontrou uma colher
para fazer a mistura. Mesmo assim, notou que o pó se dissolveu sem a sua interferência.
 
Utilizando o modelo cinético molecular, concluímos que a dissolução ocorreu, porque as partículas que
formam o corante e a água
a) interagem bem, e há movimento mesmo sem interferência.
b) interagem bem mesmo ficando paradas.
c) não interagem bem, pois somente algumas partículas se movimentam.
d) não interagem bem, mas há dissolução independente disso.
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CEBRASPE (CESPE) - Vest (UnB)/UnB/Regular/2022
Química e Engenharia Química - Materiais homogêneos e heterogêneos.
Separação de misturas.
Texto
 
Na Idade Média, para fabricarem tintas, os pintores usavam algum tipo de substância líquida e colante,
como a clara do ovo, que era o meio dispersante utilizado para a fixação da cor. O colorante era
comumente obtido de algum mineral que contivesse um composto inorgânico principal. Para obterem as
tintas destinadas à pintura, os pintores medievais moíam e misturavam antes os pigmentos, para, em
seguida, acrescentá-los aos ligantes. Para tal, usavam uma pedra e um pilão de face plana. Quanto mais
fino o pigmento (partículas micrométricas ou nanométricas), melhor era a qualidade da tinta.
Internet: <www.bdce.unb.br> (com adaptações).
 
Na tabela a seguir, são listadas algumas cores e a composição principal do pigmento mineral
correspondente a cada uma delas.
 
cor compostosprincipais
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/2073189
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/2332603
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1946383
283) 
verde NiCO3
amarelo CdS, ZnCrO4
branco
TiO2, ZnO,
Sb2O3
vermelho Fe2O3
violeta Co3(PO4)2
 
Considerando as informações do texto e da tabela precedentes, assinale a opção correta.
 
O método mais indicado para separar o pigmento de seu meio dispersante nas tintas de que trata o texto
é a
a) destilação simples.
b) destilação fracionada.
c) liquefação fracionada.
d) centrifugação.
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COMVEST UNICAMP - Vest (UNICAMP)/UNICAMP/Vestibular Unicamp (VU)/2022
Química e Engenharia Química - Materiais homogêneos e heterogêneos.
Separação de misturas.
O sistema PSA (Pressure Swing Adsorption) é uma alternativa à produção de oxigênio para
hospitais ou indústrias distantes de fornecedores. Esse sistema é também uma opção para os casos em
que a produção por destilação criogênica não supre a demanda. O funcionamento do PSA se baseia na
adsorção seletiva do oxigênio ou do nitrogênio. O ar pressurizado é forçado a passar por colunas
contendo substâncias sólidas. Tais substâncias adsorvem seletivamente ou o oxigênio ou o nitrogênio.
Quando o sólido fica saturado, promove-se uma despressurização do sistema e então o gás se dessorve
do sólido. Dessa forma, os dois principais gases do ar são separados um do outro. A figura A
esquematiza o sistema de funcionamento do PSAe os gráficos 1 e 2 representam isotermas de adsorção
(estudo do equilíbrio a uma temperatura constante) de N2 e O2 para dois adsorventes distintos. O
gráfico 1 diz respeito a um complexo do metal cobalto denominado CoBTTri, enquanto o gráfico 2 diz
respeito a um zeólito representado pela fórmula NaX.
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/2195098
284) 
Considerando as figuras, é correto afirmar que a separação a que se refere o texto seria possível
utilizando-se
a) apenas o material NaX. O oxigênio seria obtido na pressurização do sistema.
b) qualquer um dos dois materiais. O oxigênio seria obtido na despressurização do sistema apenas
no caso do CoBTTri.
c) apenas o material CoBTTri. O oxigênio seria obtido na pressurização do sistema.
d) qualquer um dos dois materiais. O oxigênio seria obtido na despressurização do sistema apenas
no caso do NaX.
www.tecconcursos.com.br/questoes/2213734
VUNESP - Vest (FICSAE)/FICSAE/2022
Química e Engenharia Química - Materiais homogêneos e heterogêneos.
Separação de misturas.
Observe a imagem.
 
(www.uol.com.br)
 
Um chá é preparado mergulhando-se um sachê contendo ervas em água quente. Durante esse preparo,
ocorrem dois processos de separação de misturas, que são
a) destilação por arraste de vapor e extração com solvente.
b) decantação e filtração.
c) extração com solvente e filtração.
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/2213734
285) 
286) 
287) 
d) extração com solvente e decantação.
e) destilação por arraste de vapor e filtração.
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INEP (ENEM) - Part (ENEM)/ENEM/Regular/2022
Química e Engenharia Química - Materiais homogêneos e heterogêneos.
Separação de misturas.
O urânio é empregado como fonte de energia em reatores nucleares. Para tanto, o seu
mineral deve ser refinado, convertido a hexafluoreto de urânio e posteriormente enriquecido, para
aumentar de 0,7% a 3% a abundância de um isótopo específico — o urânio-235. Uma das formas
de enriquecimento utiliza a pequena diferença de massa entre os hexafluoretos de urânio-235 e de
urânio-238 para separá-los por efusão, precedida pela vaporização. Esses vapores devem efundir
repetidamente milhares de vezes através de barreiras porosas formadas por telas com grande
número de pequenos orifícios. No entanto, devido à complexidade e à grande quantidade de
energia envolvida, cientistas e engenheiros continuam a pesquisar procedimentos alternativos de
enriquecimento.
ATKINS, P.; JONES, L. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. Porto
Alegre: Bookman, 2006 (adaptado).
Considerando a diferença de massa mencionada entre os dois isótopos, que tipo de procedimento
alternativo ao da efusão pode ser empregado para tal finalidade?
a) Peneiração.
b) Centrifugação.
c) Extração por solvente.
d) Destilação fracionada.
e) Separação magnética.
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INEP (ENEM) - Part (ENEM)/ENEM/Regular/2022
Química e Engenharia Química - Materiais homogêneos e heterogêneos.
Separação de misturas.
A água bruta coletada de mananciais apresenta alto índice de sólidos suspensos, o que a deixa
com um aspecto turvo. Para se obter uma água límpida e potável, ela deve passar por um processo de
purificação numa estação de tratamento de água. Nesse processo, as principais etapas são, nesta ordem:
coagulação, decantação, filtração, desinfecção e fluoretação.
Qual é a etapa de retirada de grande parte desses sólidos?
a) Coagulação.
b) Decantação.
c) Filtração.
d) Desinfecção.
e) Fluoretação.
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FUVEST - Vest (USP)/USP/2021
Química e Engenharia Química - Materiais homogêneos e heterogêneos.
Separação de misturas.
 Texto associado
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https://www.tecconcursos.com.br/questoes/cadernos/experimental/43121966/.textoassociado
 
TEXTO PARA A QUESTÃO
Psicanálise do açúcar
O açúcar cristal, ou açúcar de usina,
mostra a mais instável das brancuras:
quem do Recife sabe direito o quanto,
e o pouco desse quanto, que ela dura.
Sabe o mínimo do pouco que o cristal
se estabiliza cristal sobre o açúcar,
por cima do fundo antigo, de mascavo,
do mascavo barrento que se incuba;
e sabe que tudo pode romper o mínimo
em que o cristal é capaz de censura:
pois o tal fundo mascavo logo aflora
quer inverno ou verão mele o açúcar.
Só os banguês* que-ainda purgam ainda
o açúcar bruto com barro, de mistura;
a usina já não o purga: da infância,
não de depois de adulto, ela o educa;
em enfermarias, com vácuos e turbinas,
em mãos de metal de gente indústria,
a usina o leva a sublimar em cristal
o pardo do xarope: não o purga, cura.
Mas como a cana se cria ainda hoje,
em mãos de barro de gente agricultura,
o barrento da pré-infância logo aflora
quer inverno ou verão mele o açúcar.
 João Cabral de
Melo Neto, A Educação pela Pedra.
*banguê: engenho de açúcar primitivo movido a
força animal.
 
 
Observe o diagrama que mostra, de forma simplificada, o processo de fabricação do açúcar.
 
Disponível em https://sistemas.eel.usp.br/. Adaptado.
 
Considerando essas informações e seu conhecimento sobre separação de misturas e transformações
químicas e físicas, no trecho grifado no poema, o termo sublimar é usado
a) corretamente para mostrar como do líquido (xarope) é extraído o cristal de açúcar através do
processo de evaporação do sólido e secagem.
b) em um sentido amplo do processo, já que não corresponde ao que ocorre com o cristal de açúcar,
e sim com o melaço, que se separa do xarope.
c) metaforicamente, já que ocorre a precipitação do açúcar com º cozimento do xarope, que é
separado por centrifugação.
d) incorretamente, reação química dieta que não necessita de processo de separação.
e) em seu sentido literal, já que o açúcar está na fase sólida, no xarope, e passa à fase vapor com
cozimento, formando então cristais de açúcar puro.
288) 
289) 
290) 
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FADURPE - Vest (CESMAC)/CESMAC/Medicina/2021
Química e Engenharia Química - Materiais homogêneos e heterogêneos.
Separação de misturas.
A gasolina é o combustível mais utilizado nos veículos de pequeno e médio porte vendidos no
Brasil. É constituída em maior porcentagem por hidrocarbonetos e, em menor porcentagem, por
compostos orgânicos oxigenados, sulfurados e nitrogenados. A gasolina pode ser classificada como:
a) Substância simples.
b) Mistura heterogênea.
c) Mistura homogênea.
d) Substância composta.
e) Mistura de isômeros.
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Marinha - Alun (CN)/CN/2021
Química e Engenharia Química - Materiais homogêneos e heterogêneos.
Separação de misturas.
Certa quantidade de areia foi adicionada, acidentalmente, em uma amostra de sal. A melhor
sequência para separar os compostos dessa mistura é:
a) filtração, dissolução e destilação simples.
b) dissolução, decantação e filtração.
c) dissolução, filtração e destilação simples.
d) filtração, destilação simples e centrifugação.
e) dissolução, centrifugação e destilação simples.
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ITA - Vest (ITA)/ITA/2021
Química e Engenharia Química - Materiais homogêneos e heterogêneos.
Separação de misturas.
Considere os seguintes pares de substâncias líquidas a 25ºC:
I. Água e metanol.
II. Acetona e dissulfeto de carbono.
III. Acetona e clorofórmio.
IV. n-hexano e n-heptano.
V. Metanol e etanol.
Assinale a alternativa que apresenta os pares de substâncias que formam soluções consideradas ideais.
a) Apenas I, II e III
b) Apenas I e IV
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https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1868018
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1870811
291) 
292) 
c) Apenas II, III e IV
d) Apenas IV e V
e) Todas
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INEP (ENEM) - Part (ENEM)/ENEM/PPL (Pessoa Privada de Liberdade)/2021
Química e EngenhariaQuímica - Materiais homogêneos e heterogêneos.
Separação de misturas.
Para demonstrar os processos físicos de separação de componentes em misturas complexas, um
professor de química apresentou para seus alunos uma mistura de limalha de ferro, areia, cloreto de
sódio, bolinhas de isopor e grãos de feijão. Os componentes foram separados em etapas, na seguinte
ordem:
 
Etapa Material separado Método deseparação
1 Grãos de feijão Catação
2 Limalha de ferro Imantação
3 Bolinhas de isopor Flotação
4 Areia Filtração
5 Cloreto de sódio Evaporação
 
Em qual etapa foi necessário adicionar água para dar sequência às separações?
a) 1
b) 2
c) 3
d) 4
e) 5
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INEP (ENEM) - Part (ENEM)/ENEM/PPL (Pessoa Privada de Liberdade)/2021
Química e Engenharia Química - Materiais homogêneos e heterogêneos.
Separação de misturas.
Para preparar o vinho de laranja, caldo de açúcar é misturado com suco de laranja, e a mistura é
passada em panos para retenção das impurezas. O líquido resultante é armazenado em garrafões, que
são tampados com rolhas de cortiça. Após oito dias de repouso, as rolhas são substituídas por cilindros
de bambu e, finalmente, após dois meses em repouso ocorre novamente a troca dos cilindros de bambu
pelas rolhas de cortiça.
 
RESENDE, D. R.; CASTRO, R. A.; PINHEIRO, P. C. O saber popular nas aulas de química: relato de experiência
envolvendo a produção do vinho de laranja e sua interpretação no ensino médio. Química Nova na Escola, n.
3, ago. 2010 (adaptado).
 
Os processos físico e químico que ocorrem na fabricação dessa bebida são, respectivamente,
a) decantação e fervura.
b) filtração e decantação.
c) filtração e fermentação.
d) decantação e precipitação.
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1919614
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1919760
293) 
294) 
e) precipitação e fermentação.
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VUNESP - Vest (UNESP)/UNESP/2021
Química e Engenharia Química - Materiais homogêneos e heterogêneos.
Separação de misturas.
Considere o seguinte procedimento, realizado para a obtenção de óleo de amendoim em pequena
escala.
 
1. Remover as cascas e as peles dos grãos de amendoim.
2. Transferir os grãos para um almofariz, acrescentar etanol e triturar bem com um pistilo.
3. Coar a mistura do almofariz, recolhendo o líquido coado em um prato.
4. Deixar o prato exposto ao ambiente até que o etanol evapore completamente.
5. Recolher, com uma seringa, o óleo de amendoim que restou no prato.
 
A trituração dos grãos favorece a dissolução do óleo no etanol, pois a superfície de contato,
tornando o processo de separação de misturas, chamado , mais rápido. A separação da
mistura do óleo com o álcool é possível porque o etanol possui maior do que o óleo.
 
As lacunas do texto são preenchidas, respectivamente, por:
a) diminui – extração com solvente – pressão de vapor.
b) aumenta – extração com solvente – temperatura de ebulição.
c) aumenta – extração com solvente – pressão de vapor.
d) aumenta – filtração – temperatura de ebulição.
e) diminui – filtração – pressão de vapor.
www.tecconcursos.com.br/questoes/1971695
FGV - Vest (FEMPAR)/FEMPAR/Medicina/2021
Química e Engenharia Química - Materiais homogêneos e heterogêneos.
Separação de misturas.
Os critérios de solubilidade, assim como a acidez e basicidade dos compostos, são muito utilizados
no desenho de estratégias eficientes para a separação de misturas.
 
Observe o fluxograma que representa uma estratégia de separação para uma mistura inicial contendo
álcool benzílico e ácido benzoico nas condições padrão.
 
Os números I, II e III representam métodos físicos de separação distintos aplicados ao processo.
 
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1925900
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1971695
295) 
Sabendo que, nas condições padrão, o álcool benzílico é um líquido e o ácido benzoico é um sólido pouco
solúvel em água, os processos I, II e III são, respectivamente, denominados
a) destilação, decantação e dissolução.
b) destilação, decantação e filtração.
c) decantação, destilação e filtração.
d) destilação, dissolução e decantação.
e) decantação, destilação e dissolução.
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IBGP - Vest (UNIPAC)/UNIPAC/Medicina/2021
Química e Engenharia Química - Materiais homogêneos e heterogêneos.
Separação de misturas.
Em uma aula de classificação de sistemas e métodos de separação de seus componentes um
estudante fez as seguintes anotações em seu caderno.
 
1) Água potável é o mesmo que água pura.
2) Uma amostra de água mineral com duas pedras de gelo é um sistema trifásico.
3) Coar um suco de laranja é um exemplo cotidiano de filtração.
4) O método mais adequado para separar álcool etílico da água é a decantação.
5) A destilação simples é o método mais adequado para separar uma mistura homogêneas sólido-
líquido.
 
Está INCORRETA a anotação feita pelo estudante em:
a) 1.
b) 2.
c) 3.
d) 4.
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COMVEST UNICAMP - Vest (UNICAMP)/UNICAMP/Vestibular Unicamp (VU)/2021
Química e Engenharia Química - Materiais homogêneos e heterogêneos.
Separação de misturas.
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/2158152
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/2210073
296) 
297) 
A forma cristalina de um fármaco é fundamental para seu uso como medicamento. Assim, a
indústria farmacêutica, após a síntese de determinado fármaco, deve verificar se ele se apresenta como
uma única forma cristalina ou se é uma mistura polimórfica. Uma das formas de purificar um fármaco
nessas condições é utilizar um processo de recristalização: dissolução do material sintetizado, seguida da
cristalização da substância desejada. Observe na tabela abaixo os dados de solubilidade em água de uma
dada forma de insulina.
 
Temperatura (ºC) Solubilidade (mg mL
-
1)
15 0,30
25 0,63
35 0,92
 
A partir dessas informações, caso se queira purificar uma amostra dessa insulina, seria recomendado
dissolver essa amostra em quantidade suficiente de água
a) a 35 ºC e resfriar lentamente a solução até 15 ºC, promover uma filtração a 15 ºC e recuperar o
sólido; toda a insulina seria recuperada.
b) a 15 ºC e aquecer lentamente a solução até 35 ºC, promover uma filtração a 35 ºC e recuperar o
sólido; uma parte da insulina permaneceria em solução.
c) a 35 ºC e resfriar lentamente a solução até 15 ºC, promover uma filtração a 15 ºC e recuperar o
sólido; uma parte da insulina permaneceria em solução.
d) a 15 ºC e aquecer lentamente a solução até 35 ºC, promover uma filtração a 35 ºC e recuperar o
sólido; toda a insulina seria recuperada.
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COMVEST UNICAMP - Vest (UNICAMP)/UNICAMP/Vestibular Unicamp (VU)/2021
Química e Engenharia Química - Materiais homogêneos e heterogêneos.
Separação de misturas.
No início da pandemia da Covid-19, houve escassez de máscaras de proteção. Muitas pessoas
passaram a fabricar suas próprias máscaras com tecidos comuns. Seriam essas máscaras caseiras tão
eficientes quanto a máscara recomendada, a N95? Um estudo avaliou a eficiência de alguns tecidos na
filtração de partículas de 10 nm a 10 μm, faixa de tamanho importante para a transmissão de vírus
baseada em aerossóis, e que compreende a faixa do novo coronavírus (20-250 nm). Algumas
informações obtidas pelos pesquisadores encontram-se nos gráficos a seguir.
 
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/2210076
298) 
299) 
(Adaptado de A. Konda e outros. ACS Nano 14, 2020, 6339-6347.)
 
Com base nessas informações, é correto afirmar que a eficiência na filtração de uma máscara caseira é
sempre
a) maior para partículas abaixo de 300 nm quando uma única camada de qualquer tecido é usada.
b) menor para partículas abaixo de 300 nm quando uma única camada de qualquer tecido é usada.
c) maior que a da N95 para a faixa do novo coronavírus, desde que se use uma camada dupla de
diferentes tecidos.
d) menor que a da N95 para a faixa do novocoronavírus, mesmo que se use uma camada dupla de
diferentes tecidos.
www.tecconcursos.com.br/questoes/2219050
COMVEST UNICAMP - Vest (UNICAMP)/UNICAMP/Vestibular Indígena (VI)/2021
Química e Engenharia Química - Materiais homogêneos e heterogêneos.
Separação de misturas.
Nira, um líquido extraído de uma palmeira, contém sacarose, proteínas e sais minerais dissolvidos
em água, entre outros elementos. Assim, a partir do Nira, alguns povos da Ilha de Java, na Indonésia,
podem obter o açúcar (sacarose), o vinagre (ácido acético) e o álcool comum (etanol). Então, do ponto
de vista químico, pode-se afirmar que o açúcar contido no Nira poderia ser obtido por uma
a) cristalização simples, enquanto o álcool poderia ser obtido por uma fermentação desse açúcar.
b) fermentação simples, enquanto o álcool poderia ser obtido pela dissolução desse açúcar.
c) solidificação simples, enquanto o vinagre poderia ser obtido pela dissolução desse açúcar.
d) fusão simples, enquanto o vinagre poderia ser obtido pela cristalização simples desse açúcar.
www.tecconcursos.com.br/questoes/2219051
COMVEST UNICAMP - Vest (UNICAMP)/UNICAMP/Vestibular Indígena (VI)/2021
Química e Engenharia Química - Materiais homogêneos e heterogêneos.
Separação de misturas.
O processo de produção do álcool em algumas comunidades africanas é feito num aparelho
conforme se esquematiza no desenho a seguir. Pode-se dizer que a concepção e o funcionamento desse
aparelho se assemelham muito ao que se usa para a mesma finalidade no sistema industrial de produção
de álcool no mundo todo.
 
 
De acordo com o conhecimento químico, essa figura mostra um
a) aparelho de destilação no qual, em 1, ocorre a liquefação do álcool e, em 2, ocorre a evaporação
do álcool.
b) aparelho de flotação no qual, em 1, ocorre a evaporação do álcool e, em 2, ocorre a liquefação do
álcool.
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/2219050
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/2219051
300) 
301) 
c) aparelho de destilação no qual, em 1, ocorre a evaporação do álcool e, em 2, ocorre a liquefação
do álcool.
d) aparelho de flotação no qual, em 1, ocorre a liquefação do álcool e, em 2, ocorre a evaporação do
álcool.
www.tecconcursos.com.br/questoes/1381185
FCM - CEFETMINAS - Est (ETNM Cam Belo)/ETNM Campo Belo/2020
Química e Engenharia Química - Materiais homogêneos e heterogêneos.
Separação de misturas.
A gasolina comercial utilizada como combustível pode ser considerada uma mistura homogênea
constituída, principalmente, por hidrocarbonetos e álcool etílico (etanol). Os hidrocarbonetos são
substâncias insolúveis em água e menos densos que esta; já o etanol é solúvel em água em todas as
proporções.
 
A respeito das propriedades e características das misturas e dos processos de separação de seus
componentes, foram feitas as seguintes afirmações:
 
I - Os hidrocarbonetos podem ser separados da água por meio da filtração, empregando-se papel de
filtro.
 
II - As propriedades da gasolina dependem da proporção de etanol e de hidrocarbonetos que a
constituem.
 
III - Os hidrocarbonetos da gasolina podem ser separados do etanol por meio da decantação com
funil de separação.
 
IV - Ao se adicionar água na gasolina, são formadas duas fases, sendo uma delas constituída por
água e etanol.
 
Está correto apenas o que se afirma em
a) II e IV.
b) II e III.
c) I e IV.
d) I e II.
e) III e IV.
www.tecconcursos.com.br/questoes/1572654
Marinha - Alun (CN)/CN/2020
Química e Engenharia Química - Materiais homogêneos e heterogêneos.
Separação de misturas.
Considere as seguintes misturas:
 
I - Enxofre em pó e lascas de ferro.
 
Il - Água e sal de cozinha.
 
III - Sangue humano (glóbulos vermelhos e plasma).
 
Assinale a opção que permite, separação das misturas acima. respectivamente, a
a) Separação magnética, destilação fracionada e decantação.
b) Separação magnética, destilação simples e destilação fracionada,
c) Catação, destilação fracionada e decantação
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1381185
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1572654
302) 
303) 
d) Peneiração, filtração e centrifugação.
e) Separação magnética, destilação centrifugação.
www.tecconcursos.com.br/questoes/1680064
INEP (ENEM) - Part (ENEM)/ENEM/Regular/2020
Química e Engenharia Química - Materiais homogêneos e heterogêneos.
Separação de misturas.
Em seu laboratório, um técnico em química foi incumbido de tratar um resíduo, evitando seu
descarte direto no meio ambiente. Ao encontrar o frasco, observou a seguinte informação: “Resíduo:
mistura de acetato de etila e água”.
 
Considere os dados do acetato de etila:
 
• Baixa solubilidade em água;
• Massa específica = 0,9 g cm−3;
• Temperatura de fusão = −83 °C;
• Pressão de vapor maior que a da água.
 
A fim de tratar o resíduo, recuperando o acetato de etila, o técnico deve
a) evaporar o acetato de etila sem alterar o conteúdo de água.
b) filtrar a mistura utilizando um funil comum e um papel de filtro.
c) realizar uma destilação simples para separar a água do acetato de etila.
d) proceder a uma centrifugação da mistura para remover o acetato de etila.
e) decantar a mistura separando os dois componentes em um funil adequado.
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INEP (ENEM) - Part (ENEM)/ENEM/Digital/2020
Química e Engenharia Química - Materiais homogêneos e heterogêneos.
Separação de misturas.
As populares pilhas zinco-carbono (alcalinas e de Leclanché) são compostas por um invólucro
externo de aço (liga de ferro-carbono), um ânodo (zinco metálico), um cátodo(grafita) e um eletrólito
(MnO2 mais NH4Cl ou KOH), contido em uma massa úmida com carbono chamada pasta eletrolítica. Os
processos de reciclagem, geralmente propostos para essas pilhas usadas, têm como ponto de partida a
moagem (trituração). Na sequência, uma das etapas é a separação do aço, presente no invólucro
externo, dos demais componentes.
 
Que processo aplicado à pilha moída permite obter essa separação?
a) Catação manual
b) Ação de um eletroímã
c) Calcinação em um forno
d) Fracionamento por densidade
e) Dissolução do eletrólito em água
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1680064
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1682268
304) 
305) 
www.tecconcursos.com.br/questoes/1781185
CEV UECE - Vest (UECE)/UECE/2020
Química e Engenharia Química - Materiais homogêneos e heterogêneos.
Separação de misturas.
ELEMENTO
QUÍMICO
NÚMERO
ATÔMICO
MASSA
ATÔMICA
H 1 1,0
He 2 4,0
C 6 12,0
N 7 14,0
O 8 16,0
F 9 19,0
Ne 10 20,0
Na 11 23,0
Mg 12 24,3
S 16 32,0
Cℓ 17 35,5
K 19 39,0
Cr 24 52,0
Fe 26 56,0
Br 35 80,0
I 53 127,0
La 57 139,0
Pb 82 207,0
At 85 210,0
Funil de Buchner e kitassato são equipamentos de laboratório utilizados para
a) decantação.
b) destilação.
c) cristalização.
d) filtração.
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STRIX - Vest (EBMSP)/EBMSP/Medicina/2020
Química e Engenharia Química - Materiais homogêneos e heterogêneos.
Separação de misturas.
As pesquisas científicas estão sempre em busca de novas descobertas e em contínuo processo de
evolução, procurando respostas para a resolução de problemas, como a poluição ambiental, e novas
alternativas para a prevenção e o tratamento de doenças, cada vez mais resistentes aos medicamentos
já existentes.
 
Considerando as informações associadas aos conhecimentos sobre os métodos de purificação dos
materiais e as propriedades das substâncias químicas, é correto afirmar:
a) A filtração dos resíduos industriais descartados nos rios retira as substâncias poluentes que estão
dissolvidas nesses materiais.
b) A destilação fracionada do ar atmosférico liquefeito e purificado é um dos processos empregados
na produção do oxigênio molecular, O2(g).
c) A reação química entre a anfetamina, C9H13N, e o ácido clorídrico forma um fármaco menos
solúvel em água do que a anfetamina molecular.
d) A utilização constante de bactericidas, presentes em sabonetes e desinfetantes, aumenta a
eficácia desses saneantes na eliminação das bactérias patogênicas.
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1781185https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1870386
306) 
307) 
308) 
e) O uso do polietileno produzido a partir do álcool da cana-de-açúcar, na confecção de sacolas
plásticas, reduz o tempo de decomposição destes materias no ambiente.
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FADURPE - Vest (CESMAC)/CESMAC/Medicina/2020
Química e Engenharia Química - Materiais homogêneos e heterogêneos.
Separação de misturas.
Uma das alternativas para viabilizar uma maior disponibilidade de água, em países de clima árido,
é através do processo de purificação da água do mar, chamado de dessalinização. Neste processo, de
forma simplificada, podemos considerar a água do mar como uma mistura entre água, areia e sal. Para
separação dessa mistura, podem ser empregados os seguintes processos, em sequência:
a) levigação e decantação.
b) destilação e filtração.
c) centrifugação e filtração.
d) filtração e destilação.
e) destilação e dissolução.
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FADURPE - Vest (CESMAC)/CESMAC/Medicina/2019
Química e Engenharia Química - Materiais homogêneos e heterogêneos.
Separação de misturas.
Em um experimento de separação de misturas, o estudante recebeu uma mistura contendo cloreto
de sódio, areia e limalhas de ferro. A separação das misturas ocorreu em quatro processos. Inicialmente,
foram removidas as limalhas de ferro da mistura (processo 1). Em seguida, foi adicionada água à mistura
de cloreto de sódio e areia (processo 2), para posterior remoção da areia (processo 3). Por fim, foi obtido
o cloreto de sódio livre de água (processo 4).
Em sequência, os processos realizados foram, respectivamente:
a) decantação, solubilização, filtração, cristalização.
b) separação magnética, destilação, decantação, filtração.
c) separação magnética, solubilização, filtração, destilação.
d) filtração, solubilização, separação magnética, destilação.
e) solubilização, separação magnética, evaporação, filtração.
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INEP (ENEM) - Part (ENEM)/ENEM/PPL (Pessoa Privada de Liberdade)/2019
Química e Engenharia Química - Materiais homogêneos e heterogêneos.
Separação de misturas.
Na perfuração de uma jazida petrolífera, a pressão dos gases faz com que o petróleo jorre. Ao se
reduzir a pressão, o petróleo bruto para de jorrar e tem de ser bombeado. No entanto, junto com o
petróleo também se encontram componentes mais densos, tais como água salgada, areia e argila, que
devem ser removidos na primeira etapa do beneficiamento do petróleo.
 
A primeira etapa desse beneficiamento é a
a) decantação.
b) evaporação.
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1928517
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1162397
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1188816
309) 
310) 
c) destilação.
d) floculação.
e) filtração.
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CEV URCA - Vest (URCA)/URCA/2019
Química e Engenharia Química - Materiais homogêneos e heterogêneos.
Separação de misturas.
(URCA/2020.1) Pense no barril de petróleo como uma cesta cheia de peças de um quebra-cabeça.
Todas elas são feitas do mesmo material (moléculas de carbono e hidrogênio), mas têm tamanhos e
formas diferentes. E é justamente o tamanho e a forma de cada uma que determinam se essas peças
vão ser usadas para formar gás de cozinha, asfalto para pavimentar as ruas da cidade ou litros de
gasolina ou óleo diesel.
Tudo começa com a separação física das peças do quebra-cabeça dentre os processos abaixo qual é o
utilizado nas refinarias para separar os componentes do petróleo.
Adaptado do: Gasolina: conheça o processo para a fabricação do combustível disponível em:<
http://revistagalileu.globo.com > acessado em 20/10/2019.
a) Filtração
b) Decantação
c) Sifonação
d) Destilação
e) Peneiração
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CEBRASPE (CESPE) - Vest (UNCISAL)/UNCISAL/2019
Química e Engenharia Química - Materiais homogêneos e heterogêneos.
Separação de misturas.
Processos distintos foram desenvolvidos para se obter componentes a partir de um grande volume
de matéria que contenha mais de uma substância. Em geral, esses processos dependem das diferentes
propriedades a serem consideradas. Na obtenção de minérios, utiliza-se um desses processos, que
consiste em passar corrente de água por um sistema composto por sólidos de diferentes densidades. A
flutuação é um dos aspectos fundamentais dessa técnica.
 
O processo usado na obtenção de minérios referido no texto é denominado
a) flotação.
b) filtração.
c) destilação.
d) levigação.
e) peneiramento.
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1418589
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1594762
311) 
312) 
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Marinha - Alun (CN)/CN/2022
Química e Engenharia Química - Tipos de reações químicas
Considere as reações químicas abaixo:
 
I- 2 K + Cl2 → 2 KCI
 
II- Fe + 2 HCI → H2 + FeCl2
 
III- Pb(NO3)2 + 2 KI → 2 KNO3 + Pbl2
 
Essas reações químicas são classificadas, respectivamente, em:
a) deslocamento, simples troca, simples troca.
b) síntese, análise, dupla troca.
c) adição, deslocamento, dupla troca.
d) síntese, decomposição, simples troca.
e) análise, simples troca, deslocamento.
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INEP (ENEM) - Part (ENEM)/ENEM/Regular/2022
Química e Engenharia Química - Tipos de reações químicas
Os riscos apresentados pelos produtos dependem de suas propriedades e da reatividade
quando em contato com outras substâncias. Para prevenir os riscos devido à natureza química dos
produtos, devemos conhecer a lista de substâncias incompatíveis e de uso cotidiano em fábricas,
hospitais e laboratórios, a fim de observar cuidados na estocagem, manipulação e descarte. O
quadro elenca algumas dessas incompatibilidades, que podem levar à ocorrência de acidentes.
Substância Incompatibilidade Riscosassociados
Ácidos
minerais
fortes
concentrados
Bases fortes
Cianetos
Hipoclorito de
sódio
Reação
enérgica,
explosão,
produção de
oxidante forte e
produto tóxico
Ácido nítrico
concentrado
Matéria
orgânica
Reação
enérgica,
explosão e
produto tóxico
 
Considere que houve o descarte indevido de dois conjuntos de substâncias:
(1) ácido clorídrico concentrado com cianeto de potássio;
(2) ácido nítrico concentrado com sacarose.
Disponível em: www.fiocruz.br. Acesso em: 6 dez. 2017 (adaptado).
O descarte dos conjuntos (1) e (2) resultará, respectivamente, em
a) liberação de gás tóxico e reação oxidativa forte.
b) reação oxidativa forte e liberação de gás tóxico.
c) formação de sais tóxicos e reação oxidativa forte.
d) liberação de gás tóxico e liberação de gás oxidante.
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/2228646
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/2241277
313) 
314) 
e) formação de sais tóxicos e liberação de gás oxidante.
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INEP (ENEM) - Part (ENEM)/ENEM/Regular/2022
Química e Engenharia Química - Tipos de reações químicas
Um grupo de alunos realizou um experimento para observar algumas propriedades dos
ácidos, adicionando um pedaço de mármore (CaCO3) a uma solução aquosa de ácido clorídrico
(HCl), observando a liberação de um gás e o aumento da temperatura.
 
O gás obtido no experimento é o:
a) H2
b) O2
c) CO2
d) CO
e) Cl2
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INEP (ENEM) - Part (ENEM)/ENEM/Regular/2022
Química e Engenharia Química - Tipos de reações químicas
Durante o ano de 2020, impulsionado pela necessidade de respostas rápidas e eficientes para
desinfectar ambientes de possíveis contaminações com o SARS-CoV-2, causador da covid-19, diversas
alternativas foram buscadas para os procedimentos de descontaminação de materiais e ambientes. Entre
elas, o uso de ozônio em meio aquoso como agente sanitizante para pulverização em humanos e
equipamentos de proteção em câmaras ou túneis, higienização de automóveis e de ambientes fechados e
descontaminação de trajes. No entanto, pouca atenção foi dada à toxicidade do ozônio, à formação de
subprodutos, ao nível de concentração segurae às precauções necessárias.
 
LIMA, M. J. A.; FELIX, E. P.; CARDOSO, A. A. Aplicações e implicações do ozônio na indústria, ambiente
e saúde. Química Nova, n. 9, 2021 (adaptado).
 
O grande risco envolvido no emprego indiscriminado dessa substância deve-se à sua ação química como
a) catalisador.
b) oxidante.
c) redutor.
d) ácido.
e) base.
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/2244491
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/2246848
315) 
316) 
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INEP (ENEM) - Part (ENEM)/ENEM/Regular/2022
Química e Engenharia Química - Tipos de reações químicas
O esquema representa o ciclo do nitrogênio:
A chuva ácida interfere no ciclo do nitrogênio, principalmente, por proporcionar uma diminuição do pH do
solo e da atmosfera, alterando a concentração dos compostos presentes nesse ciclo.
 
Disponível em: http://scienceprojectideasforkids.com. Acesso em: 6 ago. 2012 (adaptado).
 
Em um solo de menor pH, será favorecida a formação de:
a) N2
b) NH3
c) NH4 +
d) NO2 −
e) NO3
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INEP (ENEM) - Part (ENEM)/ENEM/PPL (Pessoa Privada de Liberdade)/2022
Química e Engenharia Química - Tipos de reações químicas
Estudos apontam que o meteorito que atingiu o céu da Rússia em fevereiro de 2013 liberou uma
energia equivalente a 500 quilotoneladas de TNT (trinitrotolueno), cerca de 30 vezes mais forte que a
bomba atômica lançada pelos Estados Unidos em Hiroshima, no Japão, em 1945. Os cálculos estimam
que o meteorito estava a 19 quilômetros por segundo no momento em que atingiu a atmosfera e que
seu brilho era 30 vezes mais intenso do que o brilho do Sol.
 
A energia liberada pelo meteorito ao entrar na atmosfera terrestre é proveniente, principalmente,
a) da queima de combustíveis contidos no meteorito.
b) de reações nucleares semelhantes às que ocorrem no Sol.
c) da energia cinética associada à grande velocidade do meteorito.
d) de reações semelhantes às que ocorrem em explosões nucleares.
e) da queima da grande quantidade de trinitrotolueno presente no meteorito.
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VUNESP - Vest (UNESP)/UNESP/2021
Química e Engenharia Química - Tipos de reações químicas
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/2246888
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/2411862
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1698815
317) 
318) 
Leia o texto para responder a questão.
 
Por que o biogás é uma opção de energia renovável?
 
O biogás é um biocombustível gasoso produzido a partir da decomposição da matéria orgânica por
bactérias fermentadoras, em um processo chamado biodegradação anaeróbia, isto é, o processo ocorre
na ausência de oxigênio. Nesse processo, produz-se um gás rico em metano (de 40% a 80% de sua
composição, sendo o resto dióxido de carbono e pequenas quantidades de hidrogênio, nitrogênio,
amônia, ácido sulfídrico, entre outros). Para gerar energia elétrica usando biogás, utiliza-se a conversão
da energia química do gás em energia mecânica, por meio de um processo controlado de combustão,
que ativa um gerador. O biogás também pode ser purificado para a geração de biometano, que é
equivalente ao gás natural veicular.
 
(https://cbie.com.br. Adaptado.)
A tabela a seguir compara as composições químicas médias dos principais componentes do biogás e do
biometano.
Gás Principais componentes (% em volume)
Biogás 60% metano; 40% dióxido de carbono
Biometano 95% metano; 5% dióxido de carbono
 
 
Para a obtenção de biometano a partir do biogás, este deve passar por purificação, de modo a aumentar
o teor de metano pela diminuição do teor de dióxido de carbono. Um procedimento que pode ser
empregado com essa finalidade é fazer o biogás
a) borbulhar em uma solução aquosa concentrada de ácido clorídrico.
b) borbulhar em uma solução aquosa saturada de hidróxido de cálcio.
c) atravessar tubulações preenchidas com o secante sílica- -gel.
d) atravessar filtros de areia, como os empregados nas estações de tratamento de água.
e) atravessar filtros de papel, como os empregados nos filtros de ar em automóveis.
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FADESP - PROSEL (FORMA PARÁ)/FORMA PARÁ/2021
Química e Engenharia Química - Tipos de reações químicas
A classificação da equação química representada abaixo e a soma dos coeficientes que equilibram
corretamente a referida equação química, são, respectivamente,
 
H3PO4 + NaOH Na2HPO4 + H2O
a) dupla troca e 6.
b) deslocamento e 8.
c) dupla troca e 4.
d) deslocamento e 10.
⟶
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1897760
319) 
320) 
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CEPS UFPA - PROSEL (FORMA PARÁ)/FORMA PARÁ/2021
Química e Engenharia Química - Tipos de reações químicas
A Amazônia é a terceira maior reserva mundial de bauxita e, devido ao seu elevado potencial
energético, reúne condições que fazem do Brasil o sexto maior produtor mundial de alumínio do planeta.
Nas refinarias, a transformação da bauxita em alumina calcinada, que é o material de partida para a
produção de alumínio, ocorre pelo Processo Bayer, segundo a reação abaixo:
 
Aℓ2O3 (s) + H2O (l) + NaOH (s) + calor → NaAℓ(OH)4 (l)
 
A soma dos coeficientes estequiométricos após o ajuste e a classificação da reação é, nessa ordem,
a) 5 e adição.
b) 8 e síntese.
c) 4 e análise.
d) 7 e deslocamento.
e) 9 e decomposição.
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INEP (ENEM) - Part (ENEM)/ENEM/PPL (Pessoa Privada de Liberdade)/2021
Química e Engenharia Química - Tipos de reações químicas
Grande parte da atual frota brasileira de veículos de passeio tem tecnologia capaz de identificar e
processar tanto o etanol quanto a gasolina. Quando queimados, no interior do motor, esses combustíveis
são transformados em produtos gasosos, num processo com variação de entalpia menor que zero (H <
0). Esse processo necessita de uma energia de ativação, a qual é fornecida por uma centelha elétrica.
O gráfico que esboça a variação da energia potencial no progresso da reação é representado por:
a) 
b) 
c) 
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1897818
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1919730
321) 
322) 
d) 
e) 
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FUVEST - Vest (USP)/USP/2021
Química e Engenharia Química - Tipos de reações químicas
Oxigênio (O2) e ozônio (O3) estão em constante processo de consumo e produção na estratosfera,
como representado pelas equações químicas a seguir. As reações I e II ilustram etapas da produção de
ozônio a partir de oxigênio, e a reação III mostra a restauração de oxigênio a partir de ozônio.
 
 Reação (kcal/molde O2)
I O2 → 2O -118
II
2O2 + 2O →
2 O3
III 2O3 → 3 O2 +21
A reação global balanceada, composta pelas etapas I e II, que representa a formação de ozônio é:
a) 3 O → O3
b) 4 O2 → 4 O3
c) 2 O3 → 3 O2
d) 3 O2 → 2 O3
e) 3 O3 → 2 O2
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COMVEST UNICAMP - Vest (UNICAMP)/UNICAMP/Vestibular Unicamp (VU)/2021
Química e Engenharia Química - Tipos de reações químicas
A remoção de sulfeto de hidrogênio presente em amostras de biogás é essencial, já que ele é
altamente corrosivo para tubulações metálicas. A queima desse H2S também é muito prejudicial ao meio
ambiente, pois leva à formação de dióxido de enxofre. Um estudo de 2014 sugere que a remoção do H2S
pode ser realizada pelo uso de esponjas de óxido de ferro, que reage com esse gás, mas pode ser
regenerado. Segundo o estudo, no dispositivo utilizado, 1,00 kg de óxido de ferro foi capaz de remover
entre 0,200 e 0,716 kg de sulfeto de hidrogênio. Considere que apenas a reação abaixo equacionada
esteja ocorrendo nessa remoção.
 
Fe2O3(s) + 3 H2S(g) → Fe2S3(s) + 3 H2O(l)
 
ΔH
ΔHII
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1923003
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/2196762
323) 
324) 
A partir desses dados, pode-se afirmar que, na condição de remoção máxima de sulfeto de hidrogênio
relatada no estudo,
a) restaram cerca de 33% de óxido de ferro para reagir, tomando por base a estequiometria da
equação química fornecida.
b)restaram cerca de 67% de óxido de ferro para reagir, tomando por base a estequiometria da
equação química fornecida.
c) foi removida uma quantidade maior de H2S que a prevista pela estequiometria da equação
química fornecida.
d) as quantidades reagiram na proporção estequiométrica da equação química fornecida.
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INEP (ENEM) - Part (ENEM)/ENEM/PPL (Pessoa Privada de Liberdade)/2020
Química e Engenharia Química - Tipos de reações químicas
A presença de substâncias ricas em enxofre, como a pirita (FeS2), em áreas de mineração, provoca
um dos mais preocupantes impactos causados pela exploração dos recursos naturais da crosta terrestre.
Em contato com o oxigênio atmosférico, o sulfeto sofre oxidação em diversas etapas até formar uma
solução aquosa conhecida como drenagem ácida de minas, de acordo com a equação química descrita.
 
4 FeS2 (s) + 15 O2 (g) + 2 H2O (l) → 2 Fe2(SO4)3 (aq) + 2 H2SO4 (aq)
 
Um dos processos de intervenção nesse problema envolve a reação do resíduo ácido com uma
substância básica, de baixa solubilidade em meio aquoso, e sem a geração de subprodutos danosos ao
meio ambiente.
 
FIGUEIREDO, B. R. Minérios e ambientes. Campinas: Unicamp, 2000.
 
Esse processo de intervenção é representado pela equação química:
a) Ca (s) + 2 H2O (l) → Ca(OH)2 (aq) + H2 (g).
b) CaO (s) + H2SO4 (aq) → CaSO4 (aq) + H2O (l).
c) CaCO3 (s) + H2SO4 (aq) → CaSO4 (aq) + H2O (l) + CO2 (g).
d) CaSO4 (s) + H2SO4 (aq) → Ca2+ (aq) + 2 H+ (aq) + 2 SO4 2− (aq).
e) Ca(HCO3)2 (s) + 2 H2O (l) → Ca(OH)2 (aq) + 2 H2O (l) + 2 CO2 (g).
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CEV UECE - Vest (UECE)/UECE/2020
Química e Engenharia Química - Tipos de reações químicas
ELEMENTO
QUÍMICO
NÚMERO
ATÔMICO
MASSA
ATÔMICA
H 1 1,0
He 2 4,0
C 6 12,0
N 7 14,0
O 8 16,0
F 9 19,0
Ne 10 20,0
Na 11 23,0
Mg 12 24,3
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1678757
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1781273
325) 
326) 
S 16 32,0
Cℓ 17 35,5
K 19 39,0
Cr 24 52,0
Fe 26 56,0
Br 35 80,0
I 53 127,0
La 57 139,0
Pb 82 207,0
At 85 210,0
Foi realizada uma experiência, denominada de “Pasta de dente de elefante”, cujo procedimento foi o
seguinte:
1. Colocou-se 10 mL de detergente líquido em uma proveta de capacidade de 100 mL.
2. Adicionou-se, na proveta, 10 mL de água oxigenada 30% e agitou-se com um bastão de vidro.
3. Após a agitação, adicionou-se alguns cristais do iodeto de potássio e, imediatamente, de uma forma
acelerada, formou-se uma grande quantidade de espuma, transbordando a proveta.
Com relação a essa experiência, é correto afirmar que
a) o iodeto de potássio atua como catalisador da reação química de decomposição da água
oxigenada.
b) na reação química, é liberado gás hidrogênio que fica confinado no interior da espuma que sai da
proveta.
c) a espuma é um tipo de emulsão em que o gás oxigênio liberado na reação química fica disperso
no líquido.
d) a água oxigenada 30% é uma solução aquosa de peróxido de hidrogênio, substância que sofre
reação química de simples troca.
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FADURPE - Vest (CESMAC)/CESMAC/Medicina/2020
Química e Engenharia Química - Tipos de reações químicas
O sulfato de bário é um importante composto ingerido para preencher o trato gastrointestinal,
previamente, a exames de raios X, permitindo que quaisquer alterações na região do intestino se tornem
mais visíveis. Sua obtenção pode ser realizada através da reação entre o ácido sulfúrico e o hidróxido de
bário. Dessa forma, a reação de obtenção do sulfato de bário é classificada como:
a) simples troca.
b) decomposição.
c) oxirredução.
d) adição.
e) dupla troca.
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IBGP - Vest (UNIPAC)/UNIPAC/Medicina/2020
Química e Engenharia Química - Tipos de reações químicas
Em uma aula prática de Química, um técnico de laboratório fez o seguinte experimento:
 
Procedimento 1: No primeiro béquer, colocou uma bolinha de papel alumínio de 10cm X 10cm em
100mL de solução de ácido muriático previamente resfriada em um banho de gelo e diluída com 100mL
de água.
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1928523
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/2155926
327) 
328) 
 
Procedimento 2: No segundo béquer, colocou uma bolinha de papel alumínio de 10cm X 10cm em
100mL de solução de ácido muriático previamente resfriada em um banho de gelo.
 
Procedimento 3: No terceiro béquer, colocou uma bolinha de papel alumínio de 10cm X 10cm em
100mL de solução de ácido muriático à temperatura ambiente.
 
A quantidade de gás liberada permite uma avaliação na rapidez da reação química.
 
Assinale a alternativa que indica CORRETAMENTE o procedimento em que a reação ocorreu mais
rapidamente e o gás que foi liberado no experimento.
a) Procedimento 3, H2.
b) Procedimento 3, Cl2.
c) Procedimento 2, H2.
d) Procedimento 1, Cl2.
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Instituto Consulplan - Vest (FADIP)/FADIP/Medicina/2019
Química e Engenharia Química - Tipos de reações químicas
Um óxido ácido que pode aparecer naturalmente na atmosfera é o dióxido de nitrogênio: em altas
temperaturas, como as registradas nas proximidades de relâmpagos durante tempestades, os gases
nitrogênio e oxigênio presentes no ar podem combinar-se formando monóxido de nitrogênio. Exposto à
atmosfera, o monóxido de nitrogênio reage com o gás oxigênio. Em seguida, o dióxido de nitrogênio
reage com a umidade do ar, produzindo ácido nítrico (ácido forte) e monóxido de nitrogênio. A partir
deste momento, qual a reação que ocorre com o ácido nítrico?
a) Síntese.
b) Ionização.
c) Dupla troca.
d) Simples troca.
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Instituto Consulplan - Vest (FADIP)/FADIP/Medicina/2019
Química e Engenharia Química - Tipos de reações químicas
Uma reação semelhante à que acontece no interior do airbag é usada na culinária. Graças à
utilização de fermentos à base de bicarbonato de amônio, por exemplo. Quando aquecido a 60° C, o
bicarbonato de amônio passa pela decomposição. São produtos da reação de decomposição do amônio:
a) NH4, CO2.
b) NH3, H2CO3.
c) NH4, H2O, CO.
d) NH3, H2O, CO2.
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https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1124357
329) 
330) 
331) 
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Instituto Consulplan - Vest (UNIFAGOC)/UNIFAGOC/Medicina/2019
Química e Engenharia Química - Tipos de reações químicas
Considere o trecho que contextualiza a questão abaixo. Leia-o atentamente.
 
A reação entre o sulfato de alumínio e o hidróxido de cálcio tem como produtos o hidróxido de alumínio e
um sal.
 
Assinale a alternativa que expressa o tipo de reação inorgânica.
a) Adição.
b) Metátese.
c) Oxirredução.
d) Substituição.
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FADURPE - Vest (CESMAC)/CESMAC/Medicina/2019
Química e Engenharia Química - Tipos de reações químicas
O cromato de chumbo (PbCrO 4) representa um importante pigmento de coloração amarela, sendo
pouco solúvel em água. Para a sua obtenção, é realizada a reação do acetato de chumbo (PbAc 2, Ac =
acetato) com o cromato de sódio (Na 2CrO 4), como representado abaixo:
 
Na 2CrO 4(aq) + PbAc 2(aq) 2 NaAc (aq) + PbCrO 4(s)
 
A reação de obtenção do PbCrO 4 é classificada como:
a) combustão.
b) decomposição.
c) dupla-troca.
d) substituição.
e) oxirredução.
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CEV UECE - Vest (UECE)/UECE/2019
Química e Engenharia Química - Tipos de reações químicas
Para que um carro se movimente, é necessário que ele tenha algum combustível, como, por
exemplo, o etanol. Esse combustível é consumido em uma reação de combustão completa que pode ser
representada da seguinte forma:
a) 2CH3OH(l) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 4H2O(g) + energia térmica
b) CH3CH2OH(l) + 2O2(g) → 2CO(g) + 3H2O(g) + energia térmica
c) CH3CH2OH(l) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(g) + energia térmica
d) 2CH3CH2CH2OH(l) + 9O2(g) → 6CO2(g) + 8H2O(g) + energia térmica
→
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https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1166329https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1771703
332) 
333) 
334) 
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CEV UECE - Vest (UECE)/UECE/2019
Química e Engenharia Química - Tipos de reações químicas
Nem toda reação química passa por um processo de oxidação-redução. A equação química que
exemplifica essa afirmação é a
a) síntese da amônia.
b) dupla troca entre as soluções de nitrato de potássio e de iodeto de chumbo (II).
c) decomposição da água.
d) combustão completa do etanol.
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CEV UECE - Vest (UECE)/UECE/2019
Química e Engenharia Química - Tipos de reações químicas
Enxofre e oxigênio combinam-se produzindo os compostos dióxido de enxofre e trióxido de
enxofre. Esta possibilidade é contemplada pela lei da(s)
a) proporções definidas.
b) conservação da matéria.
c) proporções múltiplas.
d) massas ativas.
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STRIX - Vest (EBMSP)/EBMSP/Medicina/2019
Química e Engenharia Química - Tipos de reações químicas
As bactérias autotróficas não necessitam de matéria orgânica para se desenvolverem e usam o
dióxido de carbono ou carbonatos como fonte de carbono para sintetizar as proteínas, enzimas e outros
materiais necessários aos seus processos biológicos. Algumas dessas bactérias, na presença do oxigênio,
O2(g), utilizam o sulfeto de ferro(II), FeS(s), como fonte de energia, de acordo com a reação química
representada pela equação
4FeS(s)+9O2(g)+10H2O( )→ 4Fe(OH)3(s)+4SO2-4(aq)+8H+(aq)+energia
Com base nessas informações associadas aos conhecimentos sobre as estruturas e propriedades das
substâncias inorgânicas e da termoquímica, é correto afirmar:
a) A variação de entalpia, , do processo bioquímico representado na equação é maior do que
zero.
b) A obtenção de energia pelas bactérias autotróficas que utilizam o sulfeto de ferro(II) implica
oxidacão dos átomos de ferro e de enxofre,
c) O íon sulfato, SO2-4, é constituído por átomos ligados por covalência, formando uma geometria
piramidal.
d) O volume correspondente a 9,0mol do gás oxigênio, medidos a 27ºC e 1,0atm de pressão, é de,
aproximadamente, 202,0 .
e) A massa de hidróxido de ferro (III) produzida a partir do consumo de 88,0g de FeS(s) é de
214,0g.
ℓ
ΔH
ℓ
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https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1794736
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1871526
335) 
336) 
337) 
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IME - CFG (IME)/IME/2019
Química e Engenharia Química - Tipos de reações químicas
Uma liga de cobre e prata, isenta de impurezas, é colocada em um recipiente contendo uma
solução de ácido sulfúrico e água bromada, de modo que o gás que se desprende durante a reação é
integralmente absorvido pela água bromada. Após a dissolução completa da liga, adiciona-se uma
solução aquosa de BaCl2. Findo o procedimento, observa-se um precipitado que deve ser composto
predominantemente por:
a) CuSO4 e Ag2SO4
b) Ag2SO4 e BaSO4
c) CuCl2 e BaSO4
d) AgCl e Ag2SO4
e) AgCl e CuSO4
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ITA - Vest (ITA)/ITA/2020
Química e Engenharia Química - Química quântica e Teoria dos orbitais
moleculares
Considere as proposições abaixo:
(1) A intensidade da luz depende da frequência ou do comprimento de onda da radiação empregada.
(2) Dentre as cores do espectro visível, a azul é a que possui maior intensidade devido ao seu menor
comprimento de onda.
(3) Dentro do espectro visível, a luz vermelha é a radiação que possui o menor comprimento de
onda.
(4) O estado do elétron em um átomo é completamente definido pelos números quânticos .
(5) A configuração eletrônica dos átomos é determinada pelo princípio da construção, pelo princípio
da exclusão de Pauli e pela regra de Hund.
(6) Na tabela periódica, os pares de elementos com relação diagonal geralmente exibem
propriedades químicas semelhantes.
A soma dos números associados às sentenças ERRADAS é igual a
a) 3.
b) 6.
c) 9.
d) 10.
e) 12.
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CEV UECE - Vest (UECE)/UECE/2019
Química e Engenharia Química - Química quântica e Teoria dos orbitais
moleculares
A regra de Hund foi publicada em 1927, pelo físico alemão Friedrich Hermann Hund, conhecido por
seu trabalho sobre a estrutura eletrônica de átomos e moléculas. Considerando essa regra, assinale a
afirmação verdadeira.
n, l, ml
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https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1477357
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1800635
338) 
339) 
a) Em um mesmo átomo, não podem existir dois elétrons com os quatro números quânticos iguais.
b) Quanto maior o número de elétrons com spins paralelos em um orbital incompleto, maior será a
energia.
c) Todo orbital, em um subnível, é ocupado individualmente antes de qualquer orbital ser
duplamente ocupado.
d) O preenchimento dos orbitais deve ser feito de um modo que se obtenha o menor número
possível de orbitais desemparelhados.
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ITA - Vest (ITA)/ITA/2022
Química e Engenharia Química - Teoria Atômico-Molecular. Leis das combinações
químicas. Número de mol. Número de Avogadro.
Um sistema contendo oxigênio atômico (na forma do isótopo estável mais abundante) e hidrogênio
atômico (na forma dos dois isótopos mais estáveis) é colocado a reagir em duas condições diferentes,
levando à formação de produtos únicos e distintos, X e Y, respectivamente. Considere que X e Y
correspondem a moléculas neutras, estáveis e que obedecem à regra do octeto, e que a massa molar
média de X é menor do que a de Y. Assinale a opção que relaciona corretamente as possíveis razões
entre as massas de hidrogênio e de oxigênio nas moléculas que constituem X e Y.
a) X: 1/8, 3/16 e 1/4,
 Y: 1/16, 3/32 e 1/8
b) X: 1/8, 3/16 e 1/4,
 Y: 1/24, 1/16 e 1/12.
c) X: 1/16, 3/32 e 1/8,
 Y: 1/8, 3/16 e 1/4.
d) X: 1/16, 1/8 e 1/4,.
 Y: 1/32, 1/16 e 1/8.
e) X: 1/24, 1/16 e 1/12,
 Y: 1/8, 3/16 e 1/4.
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CPV UFRR - Vest (UFRR)/UFRR/Prova Integral (PI)/2022
Química e Engenharia Química - Teoria Atômico-Molecular. Leis das combinações
químicas. Número de mol. Número de Avogadro.
“O garimpo ilegal traz inúmeras consequências danosas ao meio ambiente, destruindo os cursos
d’água, afetando a fauna local e impactando diretamente a vida de populações que vivem próximas a
regiões exploradas. Em uma operação deflagrada pela Polícia Federal em julho de 2022, para combater o
garimpo ilegal, cerca de 39 quilos de ouro em barras foram apreendidos.”
 
(Fonte: https://g1.globo.com/fantastico/noticia/2022/07/10/baroes-do-
ouro-ilegal-no-brasil-dinheiro-movimentado-as-margens-da-lei-
chegou- a-r-16-bilhoes-em-dois-anos.ghtml)
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340) 
341) 
342) 
 
Supondo que cada barra de ouro continha 1,576 kg, podemos afirmar que o número de átomos de ouro
presente em cada barra é de aproximadamente:
a) 4,8 x 1023
b) 1,2 x 1023
c) 4,8 x 1024
d) 4,8 x 1022
e) 2,4 x 1023
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CPV UFRR - Vest (UFRR)/UFRR/Prova Integral (PI)/2022
Química e Engenharia Química - Teoria Atômico-Molecular. Leis das combinações
químicas. Número de mol. Número de Avogadro.
O ouro pode ser encontrado na natureza associado a diferentes minerais, como carbonatos,
sulfetos e feldspatos. Porém, sua associação mais comum é com o quartzo, um mineral composto
basicamente de dióxido de silício. Uma pepita de ouro e quartzo de 93,6 g apresenta densidade de 7,8
g/cm3. Considerando que a densidade do ouro é 19,3 g/cm3 e a densidade do quartzo é 2,6 g/cm3, o
número de átomos de ouro presentes na pepita é:
a) 16 x 1023
b) 6 x 1023
c) 12 x 1023
d) 8 x 1023
e) 2 x 1023
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VUNESP - Vest (UNESP)/UNESP/2021
Química e Engenharia Química - Teoria Atômico-Molecular. Leis das combinações
químicas. Número de mol. Número de Avogadro.
A decomposição por aquecimentoa seco de uma amostra em pó de certo mineral de cobre
produziu 1,59 g de óxido de cobre, 0,18 g de vapor de água e 0,44 g de dióxido de carbono gasoso. A
fórmula mínima desse mineral é:
a) Cu2H2CO5
b) Cu2H2C2O5
c) CuHCO2
d) Cu2H2C2O3
e) CuHCO
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FCC - Vest (UNILUS)/UNILUS/Medicina/2021
Química e Engenharia Química - Teoria Atômico-Molecular. Leis das combinações
químicas. Número de mol. Número de Avogadro.
A psilocibina é um composto natural encontrado em alguns cogumelos. Há anos, essa substância
psicodélica é estudada como um potencial tratamento para a depressão. Uma dose única de 25 mg da
psilocibina já é suficiente para manifestar seus efeitos antidepressivos.
 
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343) 
344) 
(Adaptado de: Scientific American Brasil, 19/4/2021.)
O número de moléculas que entram no organismo de uma pessoa ao tomar a dose única de psilocibina é
de, aproximadamente,
a) 2,4 × 1016
b) 1,5 × 1017
c) 5,3 × 1017
d) 5,3 × 1019
e) 1,5 × 1020
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VUNESP - Vest (UNESP)/UNESP/2021
Química e Engenharia Química - Teoria Atômico-Molecular. Leis das combinações
químicas. Número de mol. Número de Avogadro.
Certo spray antisséptico contém como princípio ativo o digliconato de clorexidina, na concentração
de 10 mg/mL. Sabendo que a massa molar desse princípio ativo é, aproximadamente, 5,0 x 102 g/mol e
que a constante de Avogadro é igual a 6,0 x 1023 mol–1, o número de moléculas de digliconato de
clorexidina presentes em um frasco contendo 50 mL desse antisséptico é
a) 6,0 x 1020.
b) 6,0 x 1017.
c) 6,0 x 1014.
d) 6,0 x 1023.
e) 6,0 x 1026.
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FGV - Vest (FEMPAR)/FEMPAR/Medicina/2021
Química e Engenharia Química - Teoria Atômico-Molecular. Leis das combinações
químicas. Número de mol. Número de Avogadro.
Muitas das propriedades dos raios catódicos foram estudadas por J. J. Thomson. Seus estudos
deram origem a descoberta da partícula denominada elétron. Mais do que isso, seus trabalhos levaram a
determinação experimental da razão carga/massa dessa partícula e a proposição de um novo modelo
para o átomo. Hoje é sabido que um átomo é composto também por outras partículas, como prótons e
nêutrons, cerca de duas mil vezes mais pesados do que o elétron.
 
Dados:
Constante de Avogrado: 6,0x1023
Massa do próton: 1 u.
 
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345) 
346) 
Sabendo que o módulo da carga elétrica de um elétron equivale a 1,6 x 10-19 C, é possível estimar que o
valor para a razão carga/massa do elétron, em C/g, determinada por Thomson foi, aproximadamente,
igual a
a) 9,6x104
b) 3,2x10-21
c) 2,0x108
d) 5,0x10-40
e) 1,0x105
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Instituto Consulplan - Vest (UNEC)/UNEC/2020
Química e Engenharia Química - Teoria Atômico-Molecular. Leis das combinações
químicas. Número de mol. Número de Avogadro.
É muito importante tanto nas atividades em laboratório quanto nas indústrias saber,
antecipadamente, a quantidade de reagentes que devemos usar para obter a quantia desejada de
produtos. A previsão das quantidades só é possível por meio de cálculos das massas e dos volumes das
substâncias envolvidas nas reações químicas. Muitas vezes é necessário determinar também o número de
átomos ou de moléculas das substâncias que reagem ou são produzidas.
 
Diante do exposto, analise as afirmativas a seguir.
 
I. Em um recipiente com 90 mL de água existem 3 x 1024 moléculas de água.
 
II. O número de mols em 80 g de metano é 5.
 
III. Em uma amostra de 8 g de trióxido de enxofre existem 0,602 x 1023 átomos de oxigênio.
 
Está correto o que se afirma em
a) I, II e III.
b) III, apenas.
c) I e II, apenas.
d) II e III, apenas.
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Instituto Consulplan - Vest (FIMCA)/FIMCA/Medicina/2019
Química e Engenharia Química - Teoria Atômico-Molecular. Leis das combinações
químicas. Número de mol. Número de Avogadro.
Certo professor misturou 5,6 g de metano e 0,4 g de hélio. Pediu, então, que os seus alunos
fizessem os cálculos das porcentagens em massa e em mols de hélio na mistura. Assinale a alternativa
que corresponde correta e respectivamente, em %, ao pedido realizado:
a) 28 e 42.
b) 5 e 66,67.
c) 0,35 e 56.
d) 6,67 e 22,22.
e) 7,14 e 88,89.
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https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1122873
347) 
348) 
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Instituto Consulplan - Vest (FIMCA)/FIMCA/Medicina/2019
Química e Engenharia Química - Teoria Atômico-Molecular. Leis das combinações
químicas. Número de mol. Número de Avogadro.
Considere a estrutura referente ao composto telmisartana, utilizado na redução da pressão arterial,
para responder à questão.
 
 
A fração mássica correta, em %, do calcogênio na estrutura do composto é:
a) 5,83.
b) 6,22.
c) 10,89.
d) 77,04.
e) 94,16.
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Instituto Consulplan - Vest (UNIFAGOC)/UNIFAGOC/Medicina/2019
Química e Engenharia Química - Teoria Atômico-Molecular. Leis das combinações
químicas. Número de mol. Número de Avogadro.
Soro glicosado é uma solução isotônica em relação ao sangue, que contém 5%, em massa, de
glicose (C6H12O6) em água destilada, ou seja, cada 100 mL de soro glicosado contém 5 gramas de
glicose. A glicose é uma fonte de energia facilmente absorvida pelas células, daí ser extensivamente
usada na medicina como nutriente energético, via endovenosa. Existem soros glicosados com
concentrações de 2,5% e 10% que são, respectivamente, hipotônico e hipertônico em relação ao
sangue. O soro glicosado é um medicamento; portanto, só deverá ser usado sob prescrição médica.
 
(Disponível em: http://www.maueslobato.com.br/Home/?p=473.)
 
Considerando que em um paciente foi injetado 1 litro de soro glicosado 5%, qual a quantidade de glicose
foi administrada?
a) 5 g.
b) 180 g.
c) 1,67 . 1023 moléculas.
d) 16,7 . 1023 moléculas.
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FADURPE - Vest (CESMAC)/CESMAC/Medicina/2019
Química e Engenharia Química - Teoria Atômico-Molecular. Leis das combinações
químicas. Número de mol. Número de Avogadro.
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https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1162353
349) 
350) 
Um dos componentes utilizados pela indústria na formulação de enxaguantes bucais é o eucaliptol.
Esse composto compõe aproximadamente 90% do óleo essencial de eucalipto. Sabendo que o eucaliptol
apresenta 77,8% de carbono, 11,7% de hidrogênio e 10,5% de oxigênio, qual é a fórmula mínima do
eucaliptol?
 
Dados: Massas molares em ; ; .
a) 
b) 
c) 
d) 
e) 
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FADURPE - Vest (CESMAC)/CESMAC/Medicina/2019
Química e Engenharia Química - Teoria Atômico-Molecular. Leis das combinações
químicas. Número de mol. Número de Avogadro.
As drogas Femproporex e Pervitin foram utilizadas como estimulantes, de forma irregular, durante
décadas por profissionais do transporte de cargas.
 
Estas drogas, chamadas comumente de rebites, são administradas para prolongar o tempo em que os
motoristas permanecem acordados e diminuir o intervalo entre as entregas. Para diminuir o uso destes
produtos, que causam alta dependência e diversos problemas de saúde, foi ampliada a fiscalização e
instituída a lei 13.103/2015, que adiciona o exame toxicológico para a renovação da carteira nacional de
habilitação destes profissionais. Acerca do Femproporex e Pervitin, foram realizadas algumas afirmações:
 
 
1) As massas moleculares do Femproporex e do Pervitin são, respectivamente, 187 e 148 g·mol -1.
 
2) Para obter um kilograma de cada produto, é necessário aproximadamente 5,3 mols do
Femproporex e 6,7 mols do Pervitin.
 
3) Aproximadamente, 50% da dose ingerida do Pervitiné eliminada intacta na urina nas primeiras
24 horas. Como o usuário consumiu quatro comprimidos, com 7,45 mg de pervitin cada, em 1,0 L de
urina foi determinada uma concentração de 1,0 x 10 -4 mol.L -1 (0,1 mmol.L -1) de Pervitin
(primeiras 24 horas).
 
Dados: Massas atômicas em g.mol-1: H = 1; C = 12; N = 14.
 
Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):
a) 1 apenas.
b) 2 apenas.
c) 1 e 3 apenas.
d) 2 e 3 apenas.
g. mo : H = 1l−1 C = 12 O = 16
C11H19O2
OC11H19
OC9H18
C10H18O2
OC10H18
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351) 
352) 
e) 1, 2 e 3.
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FADURPE - Vest (CESMAC)/CESMAC/Medicina/2019
Química e Engenharia Química - Teoria Atômico-Molecular. Leis das combinações
químicas. Número de mol. Número de Avogadro.
O termômetro de mercúrio (Hg) foi um importante instrumento de medida da febre. Devido ao
incorreto descarte dos resíduos de mercúrio, após a quebra dos termômetros, sua comercialização foi
proibida no Brasil, em 2017.
 
Considerando que um termômetro possua cerca de 4,0 g de mercúrio, qual o número de átomos
presentes no instrumento?
 
Dados: Massa atômica do Hg = 200 g.mol -1; número de Avogadro = 6,0 x 10 23
a) 2,4 x 1021 átomos
b) 1,2 x 1023 átomos
c) 2,4 x 1023 átomos
d) 2,1 x 1024 átomos
e) 1,2 x 1022 átomos
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FADURPE - Vest (CESMAC)/CESMAC/Medicina/2019
Química e Engenharia Química - Teoria Atômico-Molecular. Leis das combinações
químicas. Número de mol. Número de Avogadro.
O clorofluorcarbono (CFC) foi um gás utilizado como propelente de aerossóis e líquidos
refrigerantes em geladeiras. Entretanto, devido a sua reação com o ozônio (O 3), sua comercialização foi
proibida, sendo substituído pelo hidroclorofluorcarbono que não agride a camada de ozônio. Na análise
da composição do CFC, foi detectado 58,7% de cloro (Cl) e 9,9% de carbono (C). Qual a fórmula mínima
do CFC?
 
Dados: Massas atômicas em g.mol -1: C = 12; F = 19; Cl = 35.
a) CF 2Cl 2
b) CF 2Cl
c) C 2FCl 2
d) CFCl
e) C 2FCl
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FCC - Vest (UNIPAR)/UNIPAR/Medicina/2019
Química e Engenharia Química - Teoria Atômico-Molecular. Leis das combinações
químicas. Número de mol. Número de Avogadro.
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353) 
354) 
O gesso é um sulfato de cálcio hemi-hidratado com fórmula química CaSO4 . 0,5H2O. Sua aplicação
baseia-se principalmente na construção civil, e em segundo plano observa-se sua aplicação na
odontologia, indústria química, ortopedia etc.
 
(Disponível em: www.scielo.br. Adaptado)
 
A porcentagem de água no gesso é de, aproximadamente,
a) 23%
b) 15%
c) 6%
d) 41%
e) 50%
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PICSIS - Vest (SLMANDIC)/SLMANDIC/Medicina/Campus Araras/2019
Química e Engenharia Química - Teoria Atômico-Molecular. Leis das combinações
químicas. Número de mol. Número de Avogadro.
Analise a seguinte situação problema para responder a questão.
 
A fórmula estrutural a seguir representa a molécula da loperamida, um fármaco muito utilizado como
antidiarreico. A massa molar desse fármaco é próxima de 5 x 102 g/mol.
 
 
O número de moléculas de loperamida que entra no organismo de uma pessoa quando ela ingere um
comprimido contendo 2 mg desse fármaco é da ordem de
 
(Dado: Constante de Avogadro = 6,0 x 1023 mol-1)
a) 1013.
b) 1015.
c) 1018.
d) 1020.
e) 1028.
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CEV UECE - Vest (UECE)/UECE/2019
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https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1773165
355) 
356) 
357) 
Química e Engenharia Química - Teoria Atômico-Molecular. Leis das combinações
químicas. Número de mol. Número de Avogadro.
Sabendo-se que mol é a unidade fundamental dos cálculos da Química e que a maioria das
operações empregam massa, mol e número de partículas, considere a seguinte relação e o que se diz em
seguida sobre as operações I, II, III e IV para uma substância química.
I = multiplicar por 6.02.1023
II = dividir pela massa molar
III = multiplicar pela massa molar
IV = dividir por 6.02.1023
 
Está correto somente o que se diz sobre
a) IV.
b) I, II e III.
c) II.
d) I, III e IV.
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CEV UECE - Vest (UECE)/UECE/2019
Química e Engenharia Química - Teoria Atômico-Molecular. Leis das combinações
químicas. Número de mol. Número de Avogadro.
Um composto de enxofre é formado pela reação de 4.466 g de um metal com 3852 g de enxofre. A
fórmula empírica desse composto é Me2S3 e o metal é
a) ferro.
b) sódio.
c) potássio.
d) cálcio.
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CEV UECE - Vest (UECE)/UECE/2019
Química e Engenharia Química - Teoria Atômico-Molecular. Leis das combinações
químicas. Número de mol. Número de Avogadro.
As Leis Ponderais são as leis experimentais que regem as reações químicas em geral. São
basicamente leis que relacionam os reagentes e produtos em uma reação química. Com relação a essas
leis, pode-se afirmar corretamente que
a) de acordo com a Lei de Avogadro, a massa dos reagentes é igual à massa dos produtos.
b) as reações químicas: C + ½ O2 → CO e C + O2 → CO2 exemplificam a Lei de Gay-Lussac.
c) de acordo com a Lei de Dalton, na reação química 2H2 + O2 → 2H2O, tem-se que dois volumes
de hidrogênio reagem com 1 volume de oxigênio, formando 2 volumes de água.
d) sempre haverá 11,1% em massa de hidrogênio e 88,9% em massa de oxigênio na composição da
água, conforme a Lei de Proust.
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358) 
359) 
360) 
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IME - CFG (IME)/IME/2019
Química e Engenharia Química - Teoria Atômico-Molecular. Leis das combinações
químicas. Número de mol. Número de Avogadro.
Considere que a superfície da Lua seja bombardeada a cada segundo por cerca de 100 bilhões de
átomos de hidrogênio por cm2 em função da ação do “vento solar”. Supondo que esse fluxo se mantenha
constante, a massa aproximada de hidrogênio, que atingirá 1 cm2 da Lua nos próximos 5 milhões de
anos será:
 
(Dado: NA = 6,0.1023)
a) 16 g
b) 26 g
c) 32 g
d) 40 g
e) 48 g
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COPEPS UEMG - Vest (UEMG)/UEMG/Educação a Distância (EAD)/27.04
Manhã/2019
Química e Engenharia Química - Teoria Atômico-Molecular. Leis das combinações
químicas. Número de mol. Número de Avogadro.
A massa correspondente a 5,0 mol de cálcio é
a) 40,0 g.
b) 100,0 g.
c) 200,0 g.
d) 400,0 g.
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VUNESP - Vest (FICSAE)/FICSAE/2022
Química e Engenharia Química - Cálculo Estequiométrico.
Uma das principais fontes dos compostos de lítio é o mineral espodumênio, cuja composição
química é dada pela fórmula LiAlSi2O6.
 
Amostra de espodumênio da Mina da Cachoeira, Araçuaí-Itinga
 
(http://recursomineralmg.codemge.com.br)
 
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361) 
362) 
363) 
O teor de lítio no espodumênio, expresso em porcentagem de massa, é
a) 3,7%.
b) 2,4%.
c) 5,2%.
d) 6,9%.
e) 1,1%.
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VUNESP - Vest (FICSAE)/FICSAE/2022
Química e Engenharia Química - Cálculo Estequiométrico.
O interior de submarinos é um ambiente hermético. Quando tripulado, a renovação do ar nesse
ambiente ocorre pela reação entre o gás carbônico (CO2) exalado pelos tripulantes e o superóxido de
potássio (KO2). Essa reação, além de remover o gás carbônico do ar, produz carbonato de potássio
(K2CO3) e gás oxigênio (O2), que é liberado para o ambiente e utilizado na respiração. Considere que um
tripulante de um submarino libere um volume de gás carbônico igual a 625 L por dia, e que o volume
molar dos gases nas condições da atmosfera de um submarino seja igual a 25 L/mol. A massa de
superóxido de potássio necessária paraconsumir totalmente o gás carbônico diário desse tripulante,
considerando a reação com rendimento de 100%, é igual a
a) 887,5 g.
b) 1 775,0 g.
c) 3 550,0 g.
d) 5 325,0 g.
e) 7 100,0 g.
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IBGP - Vest (UNIPAC)/UNIPAC/Medicina/2022
Química e Engenharia Química - Cálculo Estequiométrico.
Um paciente tomou um comprimido de bicarbonato de sódio, com massa total 1g para neutralizar
o ácido clorídrico estomacal. O gás carbônico formado nessa reação foi de 0,224L na CNTP.
 
Admitindo que todo o gás produzido seja somente oriundo do bicarbonato de sódio, assinale a alternativa
que indica CORRETAMENTE o grau de pureza desse sal no comprimido.
a) 1%.
b) 16%.
c) 84%.
d) 96%.
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INEP (ENEM) - Part (ENEM)/ENEM/PPL (Pessoa Privada de Liberdade)/2022
Química e Engenharia Química - Cálculo Estequiométrico.
Os airbags de segurança dos automóveis são acionados com o impacto, que envia um sinal elétrico
para o dispositivo e inicia a reação explosiva do trinitreto de sódio (NaN3), produzindo sódio metálico e
nitrogênio molecular, conforme a equação:
 
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https://www.tecconcursos.com.br/questoes/2239220
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/2411905
364) 
365) 
2 NaN3 (s) → 2 Na (s) + 3 N2 (g)
 
O gás produzido tem função de inflar o airbag. Esse tipo de dispositivo contém, aproximadamente, 100 g
de NaN3.
 
Considere: PV = nRT; P = 1 atm; T = 25 °C;
 
; 0º C=273K
 
Massas molares: ; ; 
 
Nesse dispositivo, o volume de gás produzido, em litro, é
a) 4,7.
b) 9,4.
c) 18,8.
d) 56,5.
e) 113,0.
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FCC - Vest (UNILUS)/UNILUS/Medicina/2022
Química e Engenharia Química - Cálculo Estequiométrico.
Considere a reação de obtenção da benzocaína, um anestésico local.
 
 
Partindo de 150,0 g de ácido p-aminobenzoico e 50,0 g de etanol, a massa máxima de benzocaína que
pode ser obtida e a massa do excesso de reagente são, respectivamente,
a) 255,2 g e 2,3 g
b) 180,3 g e 0,5 g
c) 185,0 g e 0,8 g
d) 179,4 g e 1,1 g
e) 360,6 g e 1,0 g
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VUNESP - Vest (UNESP)/UNESP/2021
Química e Engenharia Química - Cálculo Estequiométrico.
Um professor de química fez uma demonstração em que produziu hidrogênio gasoso (H2) pela
reação, a quente, de ácido clorídrico (HC ) com 6,75 g de alumínio sólido (A ) sob forma de folhas
amassadas.
R = 0, 0821 L⋅atm
K⋅mol
Na = 65N3
g
mol
= 28N2
g
mol
Na = 23
g
mol
ℓ ℓ
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366) 
A equação que representa essa reação é:
 
 
Considere que o hidrogênio seja um gás ideal, que a massa molar do alumínio seja 27 g/mol e que 1 L =
10–3 m3. Adote para a constante universal do gases o valor R = 8 J/(mol · K). Supondo que todo o gás
hidrogênio produzido nessa reação seja armazenado a uma temperatura constante de 27 ºC em um
recipiente rígido de volume 10 L, a quantidade de hidrogênio produzida nessas condições ficaria
submetida a uma pressão de
a) 6 × 104 N/m2.
b) 8 × 104 N/m2.
c) 5 × 104 N/m2.
d) 9 × 104 N/m2.
e) 4 × 104 N/m2.
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FUVEST - Vest (USP)/USP/2021
Química e Engenharia Química - Cálculo Estequiométrico.
ENUNCIADOS PARA A QUESTÃO
Um dos indicadores de qualidade de mel é a presença do composto orgânico hidroximetilfurfural (HMF),
formado a partir de certos açúcares, como a frutose (C6H1206). A tabela resume os teores de HMF
permitidos de acordo com a legislação brasileira e recomendações internacionais.
Teor de HMF (mg de
HMF por kg de mel)
Utilização conforme
legislação
Conforme a legislação brasileira (Portaria Nº 6 do Ministério da Agricultura de 1985).
Até 40 mg/kg Mel de mesa, utilizado para consumo humano direto.
Até 60 mg/kg Mel industrial e/ou subprodutos.
Conforme a recomendação internacional contida no Codex Alimentarius (FAO).
Até 80 mg/kg Para utilização de mel produzido em países com clima tropical.
Uma das possíveis rotas para a formação do HMF a partir da frutose é mostrada, de forma simplificada,
no esquema:
 
Aℓ(s) + 3HCℓ(aq) → AℓC (aq) + (g)ℓ3
3
2
H2
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367) 
Nas setas, são mostradas as perdas de moléculas ou grupos químicos em cada etapa. Por exemplo, entre
as espécies 1 e 2, ocorrem a saída de uma molécula de água e a formação de uma ligação dupla entre
carbonos.
Note e adote:
Massa molar (g/mol): HMF = 126
Desconsidere qualquer possibilidade de contaminação do mel por fonte
externa de HMF.
 
Um frasco contendo 500 g de mel produzido no Brasil foi analisado e concluiu-se que 0,2 milimol de
frutose foi convertido em HMF. Considerando apenas esse parâmetro de qualidade e tendo como
referência os teores recomendados por órgãos nacionais e internacionais, mostrados na tabela, é
correto afirmar que esse mel
a) é recomendado como mel de mesa, assim como para outros usos que se façam necessários,
segundo a legislação brasileira.
b) não pode ser usado como mel de mesa, mas pode ser usado para fins industriais, segundo a
legislação brasileira.
c) pode ser usado para fins industriais, segundo a legislação brasileira, mas não deveria ser usado
para nenhum fim, segundo a recomendação internacional.
d) não pode ser usado nem como mel de mesa nem para fins industriais, segundo a legislação
brasileira, mas poderia ser utilizado segundo a recomendação internacional.
e) não pode ser usado para qualquer aplicação, tanto segundo a legislação brasileira quanto segundo
a recomendação internacional.
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INEP (ENEM) - Part (ENEM)/ENEM/Digital/2021
Química e Engenharia Química - Cálculo Estequiométrico.
A obtenção de etanol utilizando a cana-de-açúcar envolve a fermentação dos monossacarídeos
formadores da sacarose contida no melaço. Um desses formadores é a glicose (C6H12O6), cuja
fermentação produz cerca de 50 g de etanol a partir de 100 g de glicose, conforme a equação química
descrita.
Em uma condição específica de fermentação, obtém-se 80% de conversão em etanol que, após sua
purificação, apresenta densidade igual a 0,80 g/mL. O melaço utilizado apresentou 50 kg de
monossacarídeos na forma de glicose.
 
O volume de etanol, em litro, obtido nesse processo é mais próximo de 6 12 6
a) 16.
b) 20.
c) 25.
d) 64.
e) 100.
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368) 
369) 
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INEP (ENEM) - Part (ENEM)/ENEM/Digital/2021
Química e Engenharia Química - Cálculo Estequiométrico.
Os pesticidas organoclorados foram amplamente empregados na agricultura, contudo, em razão
das suas elevadas toxicidades e persistências no meio ambiente, eles foram banidos. Considere a
aplicação de 500 g de um pesticida organoclorado em uma cultura e que, em certas condições, o tempo
de meia-vida do pesticida no solo seja de 5 anos.
 
A massa do pesticida no decorrer de 35 anos será mais próxima de
a) 3,9 g.
b) 31,2 g.
c) 62,5 g.
d) 125,0 g.
e) 250,0 g.
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CEBRASPE (CESPE) - Vest (UB)/UB/Medicina/2021
Química e Engenharia Química - Cálculo Estequiométrico.
O Instituto Brasileiro do Meio Ambiente e dos Recursos Naturais Renováveis (IBAMA) divulgou os
resultados do estudo feito com a Marinha do Brasil sobre o impacto da lama de rejeitos que vazou, no
final de 2015, em Mariana — MG, após o rompimento da barragem da mineradora Samarco. Na região
marítima próxima à foz do Rio Doce, foi observada a presença de arsênio, manganês e selênio acima dos
limites estabelecidos pelo Conselho Nacional do Meio Ambiente (CONAMA). Em suas considerações finais,
o relatório sugere que os órgãos públicos competentes acompanhem os impactos do acúmulo dos
metais, principalmente aqueles em maiores concentrações.
 
Internet: <agenciabrasil.ebc.com.br> (com adaptações).
 
De acordo com o CONAMA, o valor máximo permitido de arsênio (VMP) em águas doces é de 0,01 mg/L.
Considere que um técnico, paraverificar a concentração de arsênio em uma amostra de 3,0 L de água do
Rio Doce, tenha precipitado, na forma de óxido (As203), todo o arsênio (As3+) contido na amostra, e
que, após a secagem completa, o sólido tenha sido pesado, tendo-se obtido uma quantidade, convertida
em mol, igual a 2,0 x 10-4 mol. Sabendo-se que as massas atômicas do As e do O são, respectivamente,
75,0 g/mol e 16,0 g/mol, é correto afirmar que, nessa situação hipotética, a concentração de arsênio na
amostra é
a) igual ao VMP.
b) 10 vezes maior que o VMP.
c) 10 vezes menor que o VMP.
d) 1.000 vezes maior que o VMP.
e) 1.000 vezes menor que o VMP.
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STRIX - Vest (UNINORTE)/UNINORTE/Medicina/2021
Química e Engenharia Química - Cálculo Estequiométrico.
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370) 
371) 
372) 
O uso de fertilizantes para a reposição de nutrientes no solo contribuiu para o aumento da
produção agrícola, entretanto, a distribuição de alimentos pelo Mundo permanece desigual. O nitrato de
amônio, NH4NO3(s), é um dos compostos químicos usados na mistura fertilizante NPK e pode ser obtido
pela reação entre o hidróxido de amônio e o ácido nítrico, de acordo com a reação representada pela
equação química
NH4OH(aq) + HNO3(aq) → NH4NO3(aq) + H2O(liq)
Considerando-se essas informações e que as massas molares do NH4OH, HNO3 e NH4NO3 são,
respectivamente, 35gmol–1 , 63gmol–1 e 80gmol–1 , é correto afirmar:
a) A quantidade máxima de nitrato de amônio que pode ser obtida a partir de 0,5mol de hidróxido
de amônio é de 80g.
b) O NH4NO3 é um sal produzido a partir da neutralização de 1,0mol de uma base moderada por
1,0mol de moléculas de um ácido forte.
c) A adição de 70g do hidróxido de amônio a uma solução contendo 126g de ácido nítrico forma um
sistema químico com excesso de ácido.
d) O valor da quantidade de matéria de HNO3 necessária para neutralizar completamente 10,5g de
hidróxido de amônio é de 0,2mol.
e) A massa de HNO3 presente em 600mL de uma solução aquosa 0,5molL–1 de ácido nítrico,
utilizada na reação representada, é de 18,9g.
 
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FCC - Vest (UNILUS)/UNILUS/Medicina/2021
Química e Engenharia Química - Cálculo Estequiométrico.
Para responder a questão, considere o texto abaixo.
 
O nióbio é o elemento químico que ocupa o número 41 da tabela periódica, acima do tântalo e ao lado
do molibdênio. Assim como estes, o nióbio oferece características especiais ao aço e a outras ligas
metálicas. Bastam 100 gramas para fazer com que 1 tonelada de aço fique mais resistente, maleável ou
condutor.
 
Considerando a densidade do aço 7.860 kg/m3, a concentração mol.L−1 de nióbio no aço descrito no
texto é de, aproximadamente,
a) 0,001
b) 0,04
c) 0,008
d) 0,08
e) 0,004
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CEPS UFPA - PROSEL (FORMA PARÁ)/FORMA PARÁ/2021
Química e Engenharia Química - Cálculo Estequiométrico.
A ingestão ou a inalação do HCN (27g/mol) presente na maniva pode conduzir a casos extremos
de envenenamento, sendo que a dose letal considerada para essa substância é de aproximadamente 10
mg de HCN por kg de massa corpórea. Suponha que um indivíduo de 70kg tenha inalado uma atmosfera
em que estejam presentes 0,05 mol de HCN. Essa quantidade terá o efeito de
a) provocar a morte do indivíduo por ser, aproximadamente, o dobro da dose letal.
b) não provocar a morte do indivíduo por ser, aproximadamente, a metade da dose letal.
c) provocar a morte do indivíduo por ser equivalente à dose letal.
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373) 
374) 
d) não provocar a morte do indivíduo por ser equivalente a um quarto da dose letal.
e) provocar a morte do indivíduo por ser equivalente ao triplo da dose letal.
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INEP (ENEM) - Part (ENEM)/ENEM/PPL (Pessoa Privada de Liberdade)/2021
Química e Engenharia Química - Cálculo Estequiométrico.
O consumo excessivo de sal de cozinha é responsável por várias doenças, entre elas a hipertensão
arterial. O sal rosa é uma novidade culinária pelo seu baixo teor de sódio se comparado a de outros sais.
Cada 1 g desse sal contém cerca de 230 mg de sódio contra os cerca de 400 mg de sódio encontrados
nessa mesma quantidade de um sal de cozinha tradicional. Estima-se que no Brasil a dose diária de
consumo de sal de cozinha seja de 12 g, e a dose máxima recomendada é de menos de 5 g por dia.
Considere a massa molar do sódio igual a 23 g/mol.
 
MILL, J. G. et al. Estimativa do consumo de sal pela população brasileira: resultado da Pesquisa Nacional de
Saúde 2013. Rev. Bras. Epidemiol., n. 22, 2019 (adaptado).
 
Considerando-se a dose estimada de consumo de sal de cozinha no Brasil, em 30 dias um indivíduo que
substituir o sal de cozinha tradicional pelo sal rosa promove uma redução na quantidade de sódio
ingerida, em mol, mais próxima de
a) 1,1.
b) 2,7.
c) 3,6.
d) 6,3.
e) 9,9.
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INEP (ENEM) - Part (ENEM)/ENEM/PPL (Pessoa Privada de Liberdade)/2021
Química e Engenharia Química - Cálculo Estequiométrico.
A presença de substâncias ricas em enxofre em áreas de mineração provoca preocupantes
impactos ambientais. Um exemplo dessas substâncias é a pirita (FeS2), que, em contato com o oxigênio
atmosférico, reage formando uma solução aquosa ferruginosa, conhecida como drenagem ácida de
minas, segundo a equação química:
 
4 FeS2 (s) + 15 O2 (g) + 2 H2O (l) — 2 Fe2(SO4)3 (aq) + 2 H2SO4 (aq)
 
Em situações críticas, nas quais a concentração do ácido sulfúrico atinge 9,8 g/L, o pH alcança valores
menores que 1,0. Uma forma de reduzir o impacto da drenagem ácida de minas é tratá-la com calcário
(CaCO3). Considere que uma amostra comercial de calcário, com pureza igual a 50% em massa, foi
disponibilizada para o tratamento.
 
FIGUEIREDO, B. R. Minérios e ambientes. Campinas: Unicamp, 2000 (adaptado).
 
Qual é a massa de calcário, em gramas, necessária para neutralizar um litro de drenagem ácida de
minas, em seu estado crítico, sabendo-se que as massas molares do CaCO3 e do H2SO4 são iguais a 100
g/mol e 98 g/mol, respectivamente?
a) 0,2
b) 5,0
c) 10,0
d) 20,0
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375) 
376) 
e) 200,0
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FUVEST - Vest (USP)/USP/2021
Química e Engenharia Química - Cálculo Estequiométrico.
Para o monitoramento ambiental no entorno de um posto de gasolina, coletou-se uma amostra de
solo que foi submetida de forma integral à análise de naftaleno, um composto presente na gasolina. A
concentração encontrada foi de 2,0 mg de naftaleno por kg de solo úmido. Sabendo que essa amostra de
solo contém 20% de água, qual é o resultado dessa análise por kg de solo seco?
a) 0,4 mg/kg
b) 1,6 mg/kg
c) 2,0 mg/kg
d) 2,2 mg/kg
e) 2,5 mg/kg
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VUNESP - Vest (UNESP)/UNESP/2021
Química e Engenharia Química - Cálculo Estequiométrico.
O limão “Tahiti”, por não apresentar sementes e ter suco abundante, com elevado teor de ácido
cítrico [C3H5O(COOH)3]2, pode ser fonte desse ácido puro obtido no estado sólido. A primeira etapa
dessa obtenção consiste na precipitação do ácido cítrico presente no suco do limão, como citrato de
cálcio {Ca3[C3H5O(COO)3]2}, por adição de solução aquosa saturada de hidróxido de cálcio [Ca(OH)2] ao
suco, conforme a reação:
 
2C3H5O(COOH)3 (aq) + 3Ca(OH)2 (aq) →
→ {Ca3[C3H5O(COO)3]2} (s) + 6H2O ( )
 
Considere que:
 
– nessa reação foram obtidos 640 g de citrato de cálcio;
– as massas molares do citrato de cálcio e do ácido cítrico são, respectivamente, 498 g/mol e 192
g/mol;
– o rendimento da reação é 100%;
– cada limão “Tahiti” apresenta em média 2,5 g de ácido cítrico.
 
De acordo com as informações, o número de limões “Tahiti” necessários para obter os 640 g de citrato
de cálciofoi próximo de
a) 200.
b) 300.
c) 500.
d) 700.
e) 800.
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VUNESP - Vest (UNESP)/UNESP/2021
Química e Engenharia Química - Cálculo Estequiométrico.
ℓ
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377) 
378) 
379) 
O carbeto de silício (SiC), também conhecido como carborundum, é amplamente utilizado como
abrasivo em pedras de esmeril, em pedras de afiar facas e também em materiais refratários.
 
Esse composto é obtido a partir de uma mistura de carvão com areia com alto teor de sílica, por meio de
processo eletrotérmico envolvendo a reação global, com rendimento médio de 75%, representada a
seguir.
 
SiO2 (s, cristalino) + 3C (s, amorfo) →
 
→ SiC (s, cristalino) + 2CO (g)
 
Com base nessas informações, prevê-se que a massa de SiC obtida pela reação de 6,0 t de SiO2 com 3,6
t de C seja, aproximadamente,
a) 5,6 t.
b) 4,0 t.
c) 7,5 t.
d) 3,0 t.
e) 2,5 t.
www.tecconcursos.com.br/questoes/1925901
VUNESP - Vest (UNESP)/UNESP/2021
Química e Engenharia Química - Cálculo Estequiométrico.
Considere a fórmula do sal lactato de cálcio hidratado, empregado como repositor de cálcio.
 
 
Quando aquecido a 120 ºC, o sal hidratado transforma-se no sal anidro. Em um experimento, 30,8 g de
lactato de cálcio hidratado foram aquecidos, originando 21,8 g de sal anidro. Logo, o valor de x na
fórmula apresentada é igual a
a) 3.
b) 5.
c) 1.
d) 2.
e) 4.
www.tecconcursos.com.br/questoes/1930078
FADURPE - Vest (CESMAC)/CESMAC/Medicina/2021
Química e Engenharia Química - Cálculo Estequiométrico.
O etanol (C2H6O) é considerado um combustível mais limpo que a gasolina, devido à menor
geração de CO2 após a combustão e ao processo de produção agrícola. Na combustão completa de um
mol de gasolina (C8H18), são liberados oito mols de CO2 na atmosfera. Levando em consideração a
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1925901
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1930078
380) 
381) 
quantidade de CO2 gerada por um mol de etanol, após a combustão completa, qual é a proporção de
CO2 gerado entre os combustíveis gasolina/etanol?
 
Dados: reação de combustão completa do etanol não balanceada: C2H6O(l) + O2(g) → CO2(g) + H2O(g)
a) 1
b) 2
c) 4
d) 8
e) 16
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FADURPE - Vest (CESMAC)/CESMAC/Medicina/2021
Química e Engenharia Química - Cálculo Estequiométrico.
A química é fundamental no processo de fabricação dos nossos pães. A adição de um fermento
biológico provoca o consumo dos açúcares pelas leveduras, produzindo o gás carbônico (CO2), que é
responsável pelo crescimento da massa formada e etanol (C2H6O), que é eliminado durante o cozimento.
A equação não balanceada está representada abaixo.
 
levedura
 C6H12O6(s) → C2H6O(l) + CO2(g)
 
Dado que na massa do pão contém 360 g de glicose, qual o número de mols de etanol produzidos após
o processo de fermentação? Dados: Massas molares em g.mol-1: H = 1; C = 12; O = 16.
a) 1
b) 2
c) 4
d) 8
e) 16
www.tecconcursos.com.br/questoes/1933462
FADURPE - Vest (CESMAC)/CESMAC/Medicina/2021
Química e Engenharia Química - Cálculo Estequiométrico.
O dióxido de nitrogênio (NO2) é um gás altamente oxidante; quando liberado na atmosfera pode
reagir com a água, formando o ácido nítrico, que é um dos componentes da chuva ácida. Nas condições
normais de temperatura e pressão, um mol de NO2 ocupa um volume de 22,4 L. Nas mesmas condições,
uma massa de 460 g de NO2 ocuparia qual volume em litros?
 
Dados: Massas molares em g.mol-1: N = 14; O = 16.
a) 22,4
b) 44,8
c) 112
d) 224
e) 448
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1930082
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1933462
382) 
383) 
384) 
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IME - CFG (IME)/IME/2021
Química e Engenharia Química - Cálculo Estequiométrico.
Uma amostra de 390 g de sulfito de cálcio com 25% de impurezas, em massa, é atacada por ácido
clorídrico concentrado em um meio reacional a 2 atm e 300 K. Considere comportamento ideal de gases.
 
Dados:
 
• massa molar do enxofre = 32 g.mol-1;
• massa molar do cálcio = 40 g.mol-1; e
• massa molar do oxigênio = 16 g.mol-1.
 
Pode-se afirmar que o volume, em litros, de anidrido sulforoso obtido pelo consumo completo do sulfito
é:
a) 22,4
b) 30,0
c) 40,0
d) 54,6
e) 72,8
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IBGP - Vest (UNIPAC)/UNIPAC/Medicina/2021
Química e Engenharia Química - Cálculo Estequiométrico.
Em uma aula prática de química um estudante distraído derrubou um frasco de solução de ácido
sulfúrico 0,1M sobre a bancada causando o derramamento de 100mL do conteúdo. Para evitar acidentes,
o ácido sulfúrico deve ser rapidamente neutralizado com carbonato ou bicarbonato de sódio.
 
Considerando que no laboratório há apenas um frasco com solução de bicarbonato de sódio 0,2M,
assinale a alternativa que indica CORRETAMENTE o volume de bicarbonato de sódio que será
necessário para completa neutralização do ácido sulfúrico derramado.
a) 25Ml.
b) 50mL.
c) 75mL.
d) 100mL.
www.tecconcursos.com.br/questoes/2196747
COMVEST UNICAMP - Vest (UNICAMP)/UNICAMP/Vestibular Unicamp (VU)/2021
Química e Engenharia Química - Cálculo Estequiométrico.
É comum encontrarmos, nos supermercados, produtos semelhantes em suas finalidades, porém
em quantidades, concentrações de ingredientes e preços bem variados. Imagine três produtos com
propriedades desinfetantes, com o mesmo princípio ativo. Os produtos têm as seguintes características:
 
Produto A: 0,45% (massa/massa) do princípio ativo, conteúdo de 1 L, valor R$ 11,90;
 
Produto B: 0,17% (massa/massa) do princípio ativo, conteúdo de 0,5 L, valor R$ 2,49;
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/2090323
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/2158148
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/2196747
385) 
386) 
 
Produto C: 0,33% (massa/massa) do princípio ativo, conteúdo de 2 L, valor R$ 5,19.
 
Os produtos que oferecem a melhor relação custo/benefício seriam, em ordem crescente,
a) A, B, C.
b) C, A, B.
c) C, B, A.
d) B, C, A.
www.tecconcursos.com.br/questoes/2196768
COMVEST UNICAMP - Vest (UNICAMP)/UNICAMP/Vestibular Unicamp (VU)/2021
Química e Engenharia Química - Cálculo Estequiométrico.
Um estudo científico desenvolveu um novo concreto ecológico capaz de alcançar uma emissão de
CO2 a um nível abaixo de zero. Esse material é composto de uma mistura especial à base de um silicato
duplo de cálcio, em vez de cimento. Além de sua produção apresentar baixa emissão de CO2, o
endurecimento do concreto ocorre pela absorção de CO2. Esse processo de endurecimento, apesar de
lento quando realizado na atmosfera, pode ser acelerado ao se capturar o gás numa usina térmica de
energia, por exemplo. Também observou-se que a absorção de NOx e SOx pode diminuir a absorção de
CO2.
(Adaptado de I. Yoshioka e outros. Energy Procedia 37, 2013, 6018-6025.)
 
De acordo com o estudo, comparando-se o balanço final de CO2 entre o concreto comum e o novo
concreto ecológico, após o processo de cura haveria uma diferença no CO2 de cerca de
a) 452 kg por metro cúbico de concreto. Testes com NOx e SOx foram realizados, pois esses gases
podem compor o gás utilizado na produção do cimento.
b) 452 kg por metro cúbico de concreto. Testes com NOx e SOx foram realizados, pois esses gases
podem compor o gás utilizado no processo de endurecimento.
c) 257 kg por metro cúbico de concreto. Testes com NOx e SOx foram realizados, pois esses gases
podem compor o gás utilizado no processo de endurecimento.
d) 257 kg por metro cúbico de concreto. Testes com NOx e SOx foram realizados, pois esses gases
podem compor o gás utilizado na produção do cimento.
www.tecconcursos.com.br/questoes/2205197
VUNESP - Vest (FICSAE)/FICSAE/2021
Química e Engenharia Química - Cálculo Estequiométrico.
A reação de alumínio em pó com óxido de ferro(III) em pó, em temperatura elevada, forma ferro
metálico e óxido de alumínio.
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/2196768https://www.tecconcursos.com.br/questoes/2205197
387) 
388) 
O quadro mostra as massas de reagentes que foram misturados e as massas dos produtos formados ao
final da reação
 
Para que houvesse consumo total do óxido de ferro(III) na reação, a massa mínima necessária de
alumínio seria de
a) 56,5 g.
b) 67,5 g.
c) 81,0 g.
d) 115,0 g.
e) 215,0 g.
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VUNESP - Vest (FICSAE)/FICSAE/2021
Química e Engenharia Química - Cálculo Estequiométrico.
A questão abaixo refere-se ao anestésico geral conhecido como enflurano, cuja estrutura molecular
é representada pela fórmula:
 
A porcentagem em massa do elemento flúor no anestésico enflurano é próxima de
a) 80%.
b) 70%.
c) 60%.
d) 50%.
e) 40%.
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COMVEST UNICAMP - Vest (UNICAMP)/UNICAMP/Vestibular Unicamp (VU)/2021
Química e Engenharia Química - Cálculo Estequiométrico.
O Brasil é líder mundial na produção do etanol, que substitui grande parte da gasolina. Um dos
fatores a considerar nessa substituição é a geração de CO2 no processo global de produção e uso. O
impacto na etapa final de uso pode ser avaliado por um cálculo simplificado. Por exemplo, um carro
médio consome 1.000 g de etanol combustível ou 700 g de gasolina comercial para percorrer 10 km.
Nessas condições, a queima de 700 g de gasolina comercial leva à formação de 1.962 g de CO2. Assim,
nas condições apresentadas, a diferença em massa de dióxido de carbono emitido na combustão,
quando se substitui a gasolina comercial por etanol combustível, é de aproximadamente
a) 164 g; a relação estequiométrica C2H6O:O2 é de 1:3,5.
b) 49 g; a relação estequiométrica C2H6O:O2 é de 1:3.
c) 164 g; a relação estequiométrica C2H6O:O2 é de 1:3.
d) 49 g; a relação estequiométrica C2H6O:O2 é de 1:3,5.
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/2205200
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/2210103
389) 
390) 
391) 
www.tecconcursos.com.br/questoes/2262050
CPV UFRR - Vest (UFRR)/UFRR/Prova Integral (PI)/2021
Química e Engenharia Química - Cálculo Estequiométrico.
Um dos principais problemas relacionados à extração de petróleo é o entupimento dos poços, que
pode ser ocasionado pela precipitação de diferentes sólidos como parafinas, hidratos e carbonatos,
dentre eles o carbonato de cálcio. Uma das soluções para esse problema é o emprego de inibidores de
precipitação, substâncias que minimizam a formação desses sólidos aumentando o tempo de vida útil do
poço.
 
Com o intuito de estudar a eficiência de um novo inibidor, um grupo de pesquisa realizou um
experimento onde foram adicionados em um recipiente: 31,8 g de carbonato de sódio, 200 ml de água,
100 ml de uma solução contendo o inibidor e 200 ml de uma solução 2,5 M de cloreto de cálcio. A
mistura permaneceu sob agitação por 30 min e, após esse tempo, verificou-se que o carbonato de cálcio
foi formado com um rendimento molar de apenas 5%, atestando a eficiência do inibidor. Com base
nessas informações, a massa de carbonato de cálcio obtida foi:
a) 1,5 g
b) 4,5 g
c) 2,5 g
d) 3,0 g
e) 1,7 g
www.tecconcursos.com.br/questoes/1572657
Marinha - Alun (CN)/CN/2020
Química e Engenharia Química - Cálculo Estequiométrico.
Considere as reações de neutralização representadas abaixo:
 
H2SO4 + Ca(OH)2 CaSO4 + x H2O
 
y HCl + Al(OH)3 AlCl3 + z H2O
 
Os coeficientes que correspondem às letras x, y e z são, respectivamente:
a) 2, 2 e 2.
b) 2, 3 e 2.
c) 2, 3 e 3.
d) 3, 2 e 3.
e) 3, 3 e 3.
www.tecconcursos.com.br/questoes/1680030
INEP (ENEM) - Part (ENEM)/ENEM/Regular/2020
Química e Engenharia Química - Cálculo Estequiométrico.
O crescimento da frota de veículos em circulação no mundo tem levado à busca e desenvolvimento
de tecnologias que permitam minimizar emissões de poluentes atmosféricos. O uso de veículos elétricos
é uma das propostas mais propagandeadas por serem de emissão zero. Podemos comparar a emissão de
carbono na forma de CO2 (massa molar igual a 44 g mol−1) para os dois tipos de carros (a combustão e
elétrico). Considere que os veículos tradicionais a combustão, movidos a etanol (massa molar igual a 46
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392) 
g mol−1), emitem uma média de 2,6 mol de CO2 por quilômetro rodado, e os elétricos emitem o
equivalente a 0,45 mol de CO2 por quilômetro rodado (considerando as emissões na geração e
transmissão da eletricidade). A reação de combustão do etanol pode ser representada pela equação
química:
 
C2H5OH (l) + 3 O2 (g) → 2 CO2 (g) + 3 H2O (g)
 
Foram analisadas as emissões de CO2 envolvidas em dois veículos, um movido a etanol e outro elétrico,
em um mesmo trajeto de 1 000 km.
 
CHIARADIA, C. A. Estudo da viabilidade da implantação de frotas de veículos elétricos
e híbridos elétricos no atual cenário econômico, político, energético e ambiental brasileiro.
Guaratinguetá: Unesp, 2015 (adaptado).
 
A quantidade equivalente de etanol economizada, em quilograma, com o uso do veículo elétrico nesse
trajeto, é mais próxima de
a) 50.
b) 60.
c) 95.
d) 99.
e) 120.
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INEP (ENEM) - Part (ENEM)/ENEM/Digital/2020
Química e Engenharia Química - Cálculo Estequiométrico.
A combustão completa de combustíveis fósseis produz água e dióxido de carbono (CO2, massa
molar 44 g mol−1). A União Europeia estabeleceu, desde 2012, limite de emissão veicular de 130 g de
CO2 por quilômetro rodado (valor aplicável a uma média de veículos de um mesmo fabricante), tendo
como penalidade multa, caso o fabricante ultrapasse a meta. A gasolina é uma mistura de
hidrocarbonetos com cerca de oito carbonos em sua composição,incluindo isômeros do octano (C8H18).
Considere que em uma cidade o consumo médio diário dos carros de um fabricante seja de 10 km L−1
de gasolina, formada apenas por octano (massa molar 114 g mol−1) e que sua densidade seja 0,70 kg
L−1.
 
A diferença de emissão de CO2 dos carros desse fabricante em relação ao limite estabelecido na União
Europeia é
a) 80% menor.
b) 60% menor.
c) 46% menor.
d) 108% maior.
e) 66% maior.
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1682207
393) 
394) 
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CEV UECE - Vest (UECE)/UECE/2020
Química e Engenharia Química - Cálculo Estequiométrico.
ELEMENTO
QUÍMICO
NÚMERO
ATÔMICO
MASSA
ATÔMICA
H 1 1,0
He 2 4,0
C 6 12,0
N 7 14,0
O 8 16,0
F 9 19,0
Ne 10 20,0
Na 11 23,0
Mg 12 24,3
S 16 32,0
Cℓ 17 35,5
K 19 39,0
Cr 24 52,0
Fe 26 56,0
Br 35 80,0
I 53 127,0
La 57 139,0
Pb 82 207,0
At 85 210,0
O tetróxido de triferro, conhecido como magnetita, matéria prima do ímã natural, encontrado na areia da
praia, nos pombos, nas abelhas e nos cupins, é obtido, pelo menos teoricamente, a partir da reação do
ferro com a água, que também produz gás hidrogênio. Considerando que em um laboratório de química
foram misturados 0,3 mol de ferro e 0,56 mol de água, é correto afirmar que
a) o reagente limitante é a água e a produção de tetróxido de triferro é de aproximadamente 0,10
mol.
b) o reagente em excesso é a água e a produção de tetróxido de ferro é de aproximadamente 0,20
mol.
c) o reagente limitante é o ferro e a produção de tetróxido de triferro é de aproximadamente 0,10
mol.
d) o reagente em excesso é o ferro e a produção de tetróxido de triferro é de aproximadamente 0,20
mol.
www.tecconcursos.com.br/questoes/1781240
CEV UECE - Vest (UECE)/UECE/2020
Química e Engenharia Química - Cálculo Estequiométrico.
ELEMENTO
QUÍMICO
NÚMERO
ATÔMICO
MASSA
ATÔMICA
H 1 1,0
He 2 4,0
C 6 12,0
N 7 14,0
O 8 16,0
F 9 19,0
Ne 10 20,0
Na 11 23,0
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1781188
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1781240
395) 
Mg 12 24,3
S 16 32,0
Cℓ 17 35,5
K 19 39,0
Cr 24 52,0
Fe 26 56,0
Br 35 80,0
I 53 127,0
La 57 139,0
Pb 82 207,0
At 85 210,0
Reconhecida como uma ciência experimental, a Química estuda as transformações que envolvem matéria
e energia. Essas transformações podem ser naturaiscomo, por exemplo, o amadurecimento de uma
fruta, ou industriais, como a produção de detergentes. De fato, transformações químicas são ações que
resultam na formação de novas substâncias. Essas transformações são representadas por equações
químicas. Observe a seguinte equação que representa a formação do iodeto de chumbo:
Pb(NO3)2(aq) + 2KI(aq) → PbI2(s) + 2KNO3(aq)
Considerando a transformação química acima apresentada, é correto dizer que
a) a atomicidade do Pb(NO3)2 é 3 e a do PbI2 é 2.
b) os produtos apresentam atomicidade total igual a 13.
c) 5 mols de KI produz 505 g de KNO3.
d) para produzir 5 mols de PbI2 são necessários 315 g de Pb(NO3)2.
www.tecconcursos.com.br/questoes/1870398
STRIX - Vest (EBMSP)/EBMSP/Medicina/2020
Química e Engenharia Química - Cálculo Estequiométrico.
O mês de janeiro foi escolhido, desde 2014, para uma campanha de conscientização sobre as
questões e necessidades relacionadas à Saúde Mental e Emocional das pessoas, o Janeiro Branco. A
justificativa para essa escolha é que, no primeiro mês do ano, as pessoas estão mais propensas a
pensarem em suas vidas, em suas emoções e nos erros e acertos do ano que terminou. No organismo,
os agente químicos relacionados as emoções e envolvidos nas diferentes respostas frente as situações de
medo, angústia ou estresse, entre outras, são os neurotransmissores, a exemplo da dopamina,
adrenalina, serotonina e melatonina.
NeurotransmissorFórmulamolecular
Massa
molar, em
gmol–1
Solubilidade
em 1,0L
água, 27ºC
Dopamina C8H11NO2 153 600g
Adrenalina C9H13NO3 183 -----
Serotonina C10H12N2O 176 20g
Melatonina C13H16N2O2 232 -----
Considerando as informações do texto e da tabela, associadas aos conhecimentos sobre Grandezas
Químicas e propriedades das substâncias, é correto afirmar:
a) A quantidade de matéria de melatonina equivalente a uma massa de 116,0g é de 0,4mol.
b) O volume mínimo de água que dissolve completamente 6,0.1023moléculas de serotonina, a 27ºC,
é de 8,0L.
c) O número de átomos de carbono em 2,0mol de moléculas de adrenalina é de, aproximadamente,
5,4.1024átomos.
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1870398
396) 
397) 
d) O percentual de átomos de nitrogênio, massa molar 14gmol–1, na serotonina é de,
aproximadamente, 16%, em massa.
e) O valor da solubilidade da dopamina em água indica que essa substância química é constituída
por moléculas apolares.
www.tecconcursos.com.br/questoes/1928499
FADURPE - Vest (CESMAC)/CESMAC/Medicina/2020
Química e Engenharia Química - Cálculo Estequiométrico.
O ácido acetilsalicílico (C9H8O4), conhecido mundialmente como aspirina, é considerado um
medicamento essencial pela OMS devido ao seu efeito analgésico, antitérmico e anti-inflamatório. Sua
obtenção ocorre através da reação entre o ácido salicílico (C7H6O3) e o anidrido acético (C4H6O3),
catalisada pelo ácido sulfúrico. A reação balanceada está representada abaixo.
 
 
Para produção de comprimidos de 1 g, um químico misturou 11,04 kg de ácido salicílico e 3,06 kg de
anidrido acético. Após o processo reacional, quantos comprimidos foram produzidos?
 
Dados: Massas molares em g.mol-1: C7H6O3 = 138, C4H6O3 = 102, C9H8O4 = 180. Considerar um
rendimento de 100% com ralação ao reagente limitante.
a) 11.040
b) 14.400
c) 5.400
d) 10.800
e) 3.060
www.tecconcursos.com.br/questoes/2004234
IME - CFG (IME)/IME/2020
Química e Engenharia Química - Cálculo Estequiométrico.
Uma solução de foi adicionada a 300 cm3 de uma solução 0,5 M de . Houve a
precipitação de um sal, mas o meio permaneceu ácido. Conseguiu-se a neutralização por meio da adição
de 200 cm3 de uma solução 0,25 M de , que foi totalmente consumido.
 
Dados:
• Massa Molar Ba = 137 g/mol;
• Massa Molar O = 16 g/mol;
• Massa Molar H = 1 g/mol;
• Massa Molar K = 39 g/mol; e
• Massa Molar N = 14 g/mol.
 
Assim, pode-se afirmar que a massa, em gramas, de presente na solução adicionada era
aproximadamente:
a) 2,5
b) 4,3
c) 6,1
d) 8,6
e) 9,4
+ → +C7H6O3(aq) C4H6O3(I) C9H8O4(aq) C2H4O2(aq)
Ba(OH)2 HNO3
KOH
Ba(OH)2
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1928499
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/2004234
398) 
399) 
400) 
www.tecconcursos.com.br/questoes/2098932
Nucvest PUC SP - Vest (FICSAE)/FICSAE/2020
Química e Engenharia Química - Cálculo Estequiométrico.
O álcool 70, comercializado em gel ou em solução aquosa, é um produto que apresenta 70% em
massa de etanol (C2H6O). É um dos antissépticos mais vendidos e, por isso, não é comum notícias na
mídia sobre sua adulteração. A análise de uma amostra de 50,0 g de solução aquosa desse produto,
comercializado por um determinado fabricante, indicou a presença de 15,0 g de carbono. Considere que
o carbono detectado nessa análise é proveniente exclusivamente do etanol. O álcool 70 analisado não
atende às especificações técnicas do produto, pois contém um percentual em massa de etanol de
a) 30,0%.
b) 61,5%.
c) 65,0%.
d) 57,5%.
e) 50,0%.
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Instituto Consulplan - Vest (FIMCA)/FIMCA/Medicina/2019
Química e Engenharia Química - Cálculo Estequiométrico.
O trecho a seguir contextualiza as questão. Leia-o atentamente.
Considerando a reação entre o gás carbônico e a água dentro dos vegetais tem-se a produção de glicose
e gás oxigênio.
Indique a quantidade do volume molar, em L, de glicose ao ser produzido 6 mols de gás oxigênio, tendo
o volume molar igual a 22,4 L.
a) 22,4.
b) 33,6.
c) 44,8.
d) 67,2.
e) 134,4.
www.tecconcursos.com.br/questoes/1122888
Instituto Consulplan - Vest (FIMCA)/FIMCA/Medicina/2019
Química e Engenharia Química - Cálculo Estequiométrico.
O trecho a seguir contextualiza as questão. Leia-o atentamente.
Considerando a reação entre o gás carbônico e a água dentro dos vegetais tem-se a produção de glicose
e gás oxigênio.
 
Reagindo 154 g de gás carbônico com 72 g de água, espera-se a formação de 96 g de gás oxigênio.
Assinale a alternativa que compromete tal afirmação.
a) A quantidade de glicose produzida atrapalha a quantidade e a concentração do oxigênio
produzido.
b) Os reagentes estão em quantidade inferior à necessária para a produção mínima de gás oxigênio.
c) A quantidade de água está em excesso e, por isso, será produzida a quantidade de gás oxigênio
necessária.
d) A quantidade de gás carbônico é limitante e, por isso, não será produzida a quantidade de gás
oxigênio requerida.
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/2098932
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1122885
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1122888
e) Os reagentes estão além do necessário para a produção da quantidade de gás oxigênio; por isso
será formado além da quantidade esperada.
Gabarito
201) D 202) A 203) C 204) E 205) C 206) A 207) C
208) B 209) B 210) E 211) A 212) D 213) B 214) A
215) B 216) A 217) D 218) D 219) D 220) B 221) D
222) B 223) B 224) C 225) C 226) A 227) C 228) B
229) D 230) D 231) B 232) D 233) C 234) D 235) B
236) A 237) A 238) C 239) B 240) D 241) B 242) A
243) B 244) D 245) C 246) B 247) D 248) D 249) E
250) A 251) C 252) A 253) D 254) E 255) D 256) A
257) A 258) A 259) C 260) A 261) D 262) C 263) D
264) D 265) E 266) C 267) B 268) D 269) A 270) E
271) B 272) B 273) E 274) D 275) B 276) A 277) C
278) A 279) E 280) A 281) A 282) D 283) B 284) C
285) B 286) B 287) C 288) C 289) C 290) D 291) C
292) C 293) C 294) C 295) C 296) C 297) C 298) A
299) C 300) A 301) E 302) E 303) B 304) D 305) B
306) D 307) C 308) A 309) D 310) D 311) C 312) A
313) C 314) B 315) C 316) C 317) B 318) A 319) B
320) E 321) D 322) C 323) B 324) A 325) E 326) A
327) B 328) D 329) B 330) C 331) C 332) B 333) C
334) C 335) B 336) C 337) C 338) A 339) C 340) E
341) A 342) D 343) A 344) C 345) C 346) D 347) B
348) C 349) E 350) D 351) E 352) A 353) C 354) C
355) A 356) A 357) D 358) B 359) C 360) A 361) C
362) C 363) D 364) D 365) D 366) B 367) C 368) A
369) D 370) E 371) C 372) A 373)B 374) D 375) E
376) A 377) D 378) B 379) C 380) C 381) D 382) B
383) D 384) B 385) B 386) B 387) D 388) C 389) A
390) C 391) A 392) E 393) C 394) C 395) D 396) C
397) D 398) D 399) A 400) E